Página — Ciencias Naturales 7 (pág. 51)

Unidad 1· Lección 2

Habilidades cientificas

Antes de estudiar la ley de los gases ideales, se sugiere que desarrollen la habilidad cientifica de relacionar,resolviendo la actividad 7 adjunta en el cuaderno de actividades (p.44-45),sobre el comportamiento microscópico de los gases (teoría cinéticomolecular)y el comportamiento macroscópico de los gases.

Educación en ciencias

Un dato importante a considerar es que se suele hablar de condiciones normales de presión y temperatura (CNPT). Explíqueles, que esto se refiere a condiciones establecidas y que son las siguientes:

• Presión,

\mathrm{P}=760\ \mathrm{mm}\ \mathrm{Hg}=760\ \mathrm{torr}=1\ \mathrm{atm}

• Temperatura,

T=0^{\circ}C=273K

Bajo esas condiciones, un mol de un gas ocupa un volumen de 22,4 L. A este volumen se lo conoce con el nombre de volumen molar

Ritmos y estilos de aprendizajes

En cuanto a los diferentes ritmos de aprendizaje, a los estudiantes que presenten dificultades en la aplicación de las leyes de los gases, pídales que resuelvan los siguientes ejercicios:

• Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 mL a una presión de 0,98 atm.jQué volumen ocupará a una presión de l,2 atm, si la temperatura no cambia?

• El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 mL a la temperatura de 20 *C. Calcula el volumen a 90 *C, si la presión permanece constante.

Ley de los gases ideales

La ley de los gases ideales está basada en mediciones experimentales de las propiedades de los gases que tienen un comportamiento ideal. Sin embargo, se considera que expresa el comportamiento de los gases reales a bajas presiones y altas temperaturas, de modo que, salvo algunas diferencias despreciables,es posible emplearla de manera general.

Esta ley establece lo siguiente:

La presión, el volumen y la temperatura de un sistema gaseoso permanecen constantes.

Propósito y recomendaciones

Sintetice lo aprendido, señalando que, hasta ahora, sabemos que cualquier muestra de gas puede ser descrita en términos de su presión, su temperatura (en kelvin)y su volumen y, además, que existe una cuarta variable: la cantidad de sustancia expresada en mol. Mencióneles que estas cuatro variables se relacionan en una ecuación conocida como ecuación de estado de los gases ideales (ley de los gases ideales). Para facilitar la comprensión del concepto de gas ideal, indíqueles sus características: no presentan fuerza de cohesión ni de repulsión, los choques son perfectamente elásticos, el volumen de todas las partículas es insignificante y su comportamiento varía con la presión, el volumen y la temperatura.

Leccion2

Ejemplos que representan las leyes de los gases


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