Página — Ciencias Naturales 7° Secundaria (pág. 49)

3. En los textos puede encontrarse el valor de la masa atómica de cada uno de los átomos que se mencionan.

4. La ecuación para calcular la masa molecular es la siguiente:Masa molecular = suma de masas atómicas Para mayor facilidad, los datos se sustituyen de la siguiente manera y se realizan las operaciones que se requieran.

Los isótopos

Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones que de electrones en su estado natural, es decir, cuando el átomo está eléctricamente neutro. Por ejemplo, el átomo de carbono tiene seis protones y seis electrones, pero jcuál es su número de neutrones? ;Son también seis?

En el período comprendido entre 1907 y 1931varios investigadores concluyeron que algunos átomos de un mismo elemento tenían diferentes masas atómicas. Un caso muy importante se suscitó con los átomos de plomo. Se detectó que algunos átomos presentaban masas de 206.4 uma (unidades de masa atómica) mientras que otros tenían 208.4 uma.

zA qué se debían estas diferencias si se trataba de átomos de un mismo elemento? Surgieron dudas acerca de si la masa atómica es la suma de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo, o algo pasaba en él.

Gracias a numerosas investigaciones pudo comprobarse que en algunos átomos de un mismo ele

mento las partículas llamadas neutrones se presentaban en diferentes cantidades, por lo que cada átomo con diferente número de neutrones se denominó isótopo. En los isótopos, los átomos tienen el mismo número de protones y de electrones, sin embargo, el número de neutrones es diferente. Por consiguiente, los isótopos difieren en el número de neutrones presentes en el núcleo atómico. Los isótopos de un mismo elemento tienen propiedades químicas idénticas, sólo cambian sus propiedades nucleares.A los isótopos se les identifica por su masa atómica.Por ejemplo, el átomo de carbono tiene los isótopos de carbono doce (C 12), carbono trece (C 13)y carbono catorce (C 14).

Los isótopos se encuentran en un cierto porcentaje en la naturaleza. Por ejemplo, el carbono 12se encuentra en un 98.89%, el carbono 13 en un 1.11%, mientras que el porcentaje de carbono 14es despreciable por la mínima cantidad presente en la naturaleza; por consiguiente, el carbono 12 es el más abundante.

Tema 7 // Masa atómica y masa molecular

35.5 uma	CI
23 uma	Na
Masa atómica	Atomo

Atomo	Número de átomos en la molécula	Masa atómica		Masa molecular
Na	X	23 uma		23 uma
CI	1 X	35.5 uma		+ 35.5 uma
		Total		58.5 uma

5. La masa molecular del NaCl es de 58.5 uma.

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Capitulo 3.Entorno físico.T