Electronegatividad en la tabla periódica: relación con periodos y familias

1. El esquema es la tabla periódica sin símbolos: a la izquierda están las familias 1 y 2 (metales alcalinos y alcalinotérreos), al centro la familia de los metales de transición (bloque d), a la derecha las familias 13 a 18 (bloque p), y abajo las dos filas del bloque f (lantánidos y actínidos).
2. La flecha horizontal que va de izquierda a derecha indica el aumento del número atómico dentro de un mismo periodo (fila).
3. La flecha vertical que va de arriba hacia abajo indica el aumento del número atómico dentro de una misma familia (columna).
4. "Ubicar" la electronegatividad significa señalar dónde sus valores son altos y dónde son bajos: los valores altos se concentran en la esquina superior derecha (familias 14, 15, 16 y 17 de los primeros periodos, es decir no metales) y los valores bajos en la esquina inferior izquierda (familias 1 y 2, metales alcalinos y alcalinotérreos pesados).

1. Al recorrer un periodo de izquierda a derecha, el número de protones del núcleo aumenta, por ejemplo de sodio (Z = 11) a cloro (Z = 17) en el periodo 3.
2. El radio atómico disminuye en ese mismo sentido, porque los electrones se añaden a la misma capa y el núcleo atrae con más fuerza.
3. Al disminuir el radio y aumentar la carga nuclear efectiva, el átomo atrae con más fuerza los electrones de otros átomos.
4. Por lo tanto, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo.
5. Comprobación con la escala de Pauling: en el periodo 3, \text{Na} = 0{,}93, \text{Mg} = 1{,}31, \text{Al} = 1{,}61, \text{Si} = 1{,}90, \text{P} = 2{,}19, \text{S} = 2{,}58, \text{Cl} = 3{,}16. Se observa el aumento continuo.

1. Al recorrer una familia de arriba hacia abajo, se añaden capas de electrones, por ejemplo de litio (2 capas) a cesio (6 capas) en la familia 1.
2. El radio atómico aumenta y el electrón más externo queda más alejado del núcleo y más protegido por los electrones internos (efecto de apantallamiento).
3. Entonces el átomo atrae menos fuertemente los electrones ajenos.
4. Por lo tanto, la electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo dentro de una misma familia.
5. Comprobación con la familia 17: \text{F} = 3{,}98, \text{Cl} = 3{,}16, \text{Br} = 2{,}96, \text{I} = 2{,}66. Se observa la disminución.

1. La electronegatividad es la capacidad de un átomo de atraer hacia sí los electrones de un enlace; se expresa en la escala de Pauling.
2. Su valor máximo corresponde al flúor (3{,}98), en la esquina superior derecha, y su valor mínimo a los francio y cesio (0{,}7 a 0{,}8), en la esquina inferior izquierda.
3. En el esquema se puede graficar con una escala de colores: rojo/naranja intenso para los valores altos (familias 14 a 17, arriba) y azul/violeta claro para los valores bajos (familias 1 y 2, abajo).
4. Escritura sugerida: "La electronegatividad aumenta a lo largo del periodo, de izquierda a derecha, y disminuye dentro de la familia, de arriba hacia abajo. Los elementos con mayor electronegatividad son los no metales de la parte superior derecha, especialmente el flúor; los de menor electronegatividad son los metales alcalinos y alcalinotérreos de la parte inferior izquierda. Por eso, la mayor diferencia de electronegatividad se da entre un metal de la familia 1 y un no metal de la familia 17, lo que origina enlaces iónicos."

¿Sabías qué? (recuadro de la página)

La electronegatividad se asemeja a una "atracción magnética" que un átomo ejerce sobre los electrones cargados negativamente: cuanto más fuerte es esa atracción, mayor es el valor de electronegatividad y mayor la tendencia del átomo a captar electrones en un enlace químico.

Respuesta orientativa: La metáfora explica que el núcleo, con carga positiva, atrae a los electrones ajenos; a menor radio y mayor carga nuclear, más fuerte es esa atracción y mayor la electronegatividad.