Química – Bachillerato General – 1 (Primero de Bachillerato) – Pág 11 – Resuelto 0

Pregunta 1) Moléculas en estado SÓLIDO: describo el espacio intermolecular y la relación con la fuerza de cohesión y la fuerza de repulsión.

Respuesta:
Paso 1: Regla: en un sólido las moléculas están muy juntas y tienen posiciones fijas; la fuerza de coherencia (cohesión) es alta y la repulsión entre moléculas es baja.
Paso 2: Aplicación: las moléculas ocupan posiciones ordenadas y hay poco espacio entre ellas, lo que permite fuertes fuerzas de atracción (cohesión). La repulsión sólo actúa a distancias muy pequeñas.
Resultado final: \( \boxed{Espacios\ muy\ pequeños;\ cohesi\acute{o}n\ alta;\ repulsi\acute{o}n\ baja} \)

Pregunta 2) Moléculas en estado LÍQUIDO: describo el espacio intermolecular y la relación con la fuerza de cohesión y la fuerza de repulsión.

Respuesta:
Paso 1: Regla: en un líquido las moléculas están relativamente juntas pero pueden moverse unas respecto a otras; la cohesión es moderada y la movilidad mayor que en sólidos.
Paso 2: Aplicación: hay espacios intermoleculares mayores que en el sólido, lo que reduce la cohesión pero aún existen fuerzas de atracción que mantienen el volumen; la repulsión aumenta ligeramente al haber más movimiento.
Resultado final: \( \boxed{Espacios\ intermedios;\ cohesi\acute{o}n\ moderada;\ repulsi\acute{o}n\ moderada} \)

Pregunta 3) Moléculas en estado GASEOSO: describo el espacio intermolecular y la relación con la fuerza de cohesión y la fuerza de repulsión.

Respuesta:
Paso 1: Regla: en un gas las moléculas están muy separadas y se mueven libremente; la cohesión es muy débil y la repulsión no domina porque las distancias son grandes, aunque choques son frecuentes.

Paso 2: Aplicación: los espacios intermoleculares son grandes, las fuerzas de atracción (cohesión) son muy pequeñas comparadas con la energía cinética de las moléculas; la interacción neta es baja.

Resultado final: \( \boxed{Espacios\ grandes;\ cohesi\acute{o}n\ muy\ baja;\ repulsi\acute{o}n\ baja\ (movimiento\ frecuente)} \)

Pregunta 4) a) Formación de ácido clorhídrico.

Respuesta:
Paso 1: Regla: si al formar HCl se produce una nueva sustancia por reacción entre reactivos, es un cambio químico.
Paso 2: Aplicación: la formación de ácido clorhídrico implica la combinación química de H y Cl para formar HCl (nueva sustancia con propiedades distintas).
Resultado final: \( \boxed{Cambio\ químico} \)

Pregunta 5) b) Condensación del vapor de agua.

Respuesta:
Paso 1: Regla: la condensación es un cambio de estado (gas → líquido) sin formar nuevas sustancias → cambio físico.
Paso 2: Aplicación: el vapor de agua vuelve a formar gotas de agua; la composición (H2O) no cambia, sólo cambia el estado físico.
Resultado final: \( \boxed{Cambio\ f\acute{i}sico} \)

Pregunta 6) c) Mezcla de azufre y hierro.

Respuesta:
Paso 1: Regla: mezclar sustancias sin reacción es un cambio físico (mezcla heterogénea).
Paso 2: Aplicación: si sólo se mezclan azufre y hierro sin reaccionar, cada sustancia conserva sus propiedades; es una mezcla física. (Si llegaran a reaccionar formarían sulfuro de hierro, eso sería químico, pero el enunciado habla de mezcla.)
Resultado final: \( \boxed{Cambio\ f\acute{i}sico} \)

Pregunta 7) d) Obtención de amonio.

Respuesta:
Paso 1: Regla: la obtención de amonio (o compuestos de amonio / amoníaco) implica una transformación química para formar iones o moléculas nuevas → cambio químico.
Paso 2: Aplicación: producir amonio (NH4+ en sales) o amoníaco (NH3) requiere reacciones químicas; se forman nuevas sustancias con propiedades distintas.

Resultado final: \( \boxed{Cambio\ químico} \)

Pregunta 8) e) Quemar troncos en una fogata.

Respuesta:
Paso 1: Regla: la combustión es una reacción química que transforma la materia en nuevas sustancias (CO2, H2O, cenizas) y libera energía → cambio químico.
Paso 2: Aplicación: quemar madera produce gases y cenizas, cambia la composición química de la materia original.

Resultado final: \( \boxed{Cambio\ químico} \)

Pregunta 9) f) Digestión de alimentos.

Respuesta:
Paso 1: Regla: la digestión implica reacciones enzimáticas que rompen y transforman moléculas en otras distintas → cambio químico.
Paso 2: Aplicación: los nutrientes se descomponen y se forman nuevas moléculas absorbibles; hay transformación de composición y liberación/uso de energía.

Resultado final: \( \boxed{Cambio\ químico} \)

Pregunta 10) g) La fotosíntesis.

Respuesta:
Paso 1: Regla: la fotosíntesis es una serie de reacciones químicas que convierten CO2 y H2O en glucosa y O2 → cambio químico.

Paso 2: Aplicación: se forman sustancias nuevas (azúcares y oxígeno) usando energía luminosa; es claramente una transformación química.

Resultado final: \( \boxed{Cambio\ químico} \)

Pregunta 11) h) Colocar un hielo al fuego.

Respuesta:
Paso 1: Regla: al calentar hielo ocurre fusión (sólido → líquido) y tal vez evaporación; cambios de estado son cambios físicos.

Paso 2: Aplicación: el hielo se derrite y luego puede evaporarse; la sustancia sigue siendo agua H2O, no cambia su composición.

Resultado final: \( \boxed{Cambio\ f\acute{i}sico} \)

Pregunta 12) i) Fundir oro.

Respuesta:
Paso 1: Regla: fundir un metal es cambiar de sólido a líquido (fusión), un cambio físico si no hay reacción química.

Paso 2: Aplicación: el oro pasa a estado líquido manteniendo su composición (Au); no se forman nuevas sustancias.

Resultado final: \( \boxed{Cambio\ f\acute{i}sico} \)