Química – Bachillerato General – 1 (Primero de Bachillerato) – Pág 16 – Resuelto 0

Pregunta 1) Completa el siguiente cuadro: Leyes de los gases (Volumen, Presión, Temperatura y Aplicaciones).

Respuesta:
Paso 1: Ley de Boyle (temperatura constante):
La relación es inversa entre volumen y presión:

$$P\,V=\text{cte}$$

Entonces:
• Volumen: cambia de forma inversa con la presión.
• Presión: cambia de forma inversa con el volumen.
• Temperatura: constante.
Paso 2: Aplicaciones de Boyle: sistemas donde la temperatura es aproximadamente constante, como
• compresión o expansión de un gas en un recipiente (ej.: gases en jeringas si no hay gran cambio de temperatura).
Resultado final:
• Ley de Boyle: Volumen inversamente proporcional a presión; temperatura constante; aplica a compresión/expansión a T constante.

Pregunta 2) Completa el cuadro para la Ley de Gay–Lussac.

Respuesta:
Paso 1: Ley de Gay–Lussac (volumen constante):
La presión y la temperatura son directamente proporcionales:
$$\frac{P}{T}=\text{cte}$$

Entonces:
• Volumen: constante.
• Presión: cambia directamente con la temperatura.
• Temperatura: a mayor T, mayor P (y viceversa).
Paso 2: Aplicaciones de Gay–Lussac: situaciones con volumen fijo (recipientes rígidos), como
• calentar o enfriar un gas en un recipiente cerrado (el volumen no cambia).
Resultado final:
• Ley de Gay–Lussac: Presión directamente proporcional a temperatura; volumen constante; aplica a recipientes rígidos al variar T.

Pregunta 3) Completa el cuadro para la Ley de Charles.

Respuesta:
Paso 1: Ley de Charles (presión constante):
El volumen y la temperatura son directamente proporcionales:
$$\frac{V}{T}=\text{cte}$$

Entonces:
• Presión: constante.
• Volumen: cambia directamente con la temperatura.
• Temperatura: a mayor T, mayor V (y viceversa).
Paso 2: Aplicaciones de Charles: procesos con presión aproximadamente constante, como
• el comportamiento de un gas en un sistema donde el volumen puede expandirse libremente (ej.: balones/ globos al calentarse).
Resultado final:
• Ley de Charles: Volumen directamente proporcional a temperatura; presión constante; aplica a cambios de V por variación de T.

Pregunta 4) Completa el cuadro para la Ley de Dalton.

Respuesta:
Paso 1: Ley de Dalton (mezcla de gases ideales):
La presión total es suma de las presiones parciales:
$$P_{\text{total}}=P_1+P_2+P_3+\cdots$$

Entonces (en el cuadro):
• Presión: se relaciona con la suma de presiones parciales.
• Temperatura y volumen: se asumen iguales para todos los gases en la mezcla, y la ley trabaja con las presiones parciales.
Paso 2: Aplicaciones de Dalton:
• calcular la presión total de una mezcla gaseosa (ej.: aire como mezcla de varios gases).
Resultado final:
• Ley de Dalton: presión total = suma de presiones parciales; aplica a mezclas de gases ideales.

Pregunta 5) Presenta el cuadro final completo con una tabla.

Respuesta:
Paso 1: Se organiza cada ley indicando qué ocurre con Volumen, Presión, Temperatura y una Aplicación.

Resultado final: el cuadro queda completo con las relaciones y aplicaciones anteriores.