Química – Bachillerato General – 1 (Primero de Bachillerato) – Pág 61 – Resuelto 0

Pregunta 4) Elijo seis elementos de la tabla periódica y represento como los electrones se encuentra en la capa externa de un átomo. (Configuración del átomo y, si aplica, del ion.)

Respuesta:
Paso 1: Tomo elementos representativos con configuración de valencia clara (grupos 1, 2, 13, 15, 16 y 17).
Paso 2: Represento cuántos electrones hay en la capa externa de cada átomo (y cuántos le faltarían o sobrarían para el octeto, si forma ion).
Paso 3: Ejemplos (6 elementos):
Paso 4: Na (grupo 1): el átomo tiene 1 electrón de valencia; en ion Na⁺ pierde 1 electrón → configuración del ion: se queda con capa externa completa como gas noble.
Paso 5: Mg (grupo 2): el átomo tiene 2 electrones de valencia; en ion Mg²⁺ pierde 2 electrones.
Paso 6: Al (grupo 13): el átomo tiene 3 electrones de valencia; en ion Al³⁺ pierde 3 electrones.
Paso 7: P (grupo 15): el átomo tiene 5 electrones de valencia; en ion P^3- gana 3 electrones.
Paso 8: O (grupo 16): el átomo tiene 6 electrones de valencia; en ion O^2- gana 2 electrones.
Paso 9: Cl (grupo 17): el átomo tiene 7 electrones de valencia; en ion Cl^– gana 1 electrón.
Paso 10: Resumen de valencia (átomo) y carga típica del ion:
Paso 11: Na: 1 (→ Na⁺)
Paso 12: Mg: 2 (→ Mg²⁺)
Paso 13: Al: 3 (→ Al³⁺)
Paso 14: P: 5 (→ P^3-)
Paso 15: O: 6 (→ O^2-)
Paso 16: Cl: 7 (→ Cl^–)
Resultado final: Se representan los electrones de la capa externa del átomo como 1, 2, 3, 5, 6 y 7; y el ion se obtiene ganando o perdiendo electrones para completar el octeto (según el elemento). (Ej.: Na → Na⁺, O → O^2-, Cl → Cl^–)

Pregunta 5) Considero las representaciones anteriores para responder: ¿Qué información brinda este modelo con relación a los enlaces químicos? ¿A qué se refiere la regla del octeto según la estructura de Lewis?

Respuesta:
Paso 1: Identifico que el modelo mostrado (iones y electrones de la capa externa) informa sobre la tendencia a ganar o perder electrones.
Paso 2: Explico la relación con enlaces químicos: cuando un átomo gana o pierde electrones, se forma un ion; la atracción entre iones puede explicar un tipo de enlace químico (enlace iónico).
Paso 3: Conecto con el octeto: la estructura de Lewis busca que los átomos queden con 8 electrones alrededor (en la capa de valencia) para estabilizarse.
Paso 4: La regla del octeto, en Lewis, significa que los átomos tienden a completar 8 electrones en su capa externa; por eso algunos pierden 1, 2 o 3 electrones y otros ganan 1, 2 o 3 (para llegar a 8).
Paso 5: Demostración rápida con ejemplos típicos (valencia):
Paso 6: Na tiene 1 electrón de valencia, le faltan 7 para completar 8, entonces pierde 1 para quedar como Na⁺ estable (capa externa completa).
Paso 7: O tiene 6 electrones de valencia, le faltan 2 para llegar a 8, entonces gana 2 para quedar como O^2-.
Paso 8: Cl tiene 7 electrones de valencia, le falta 1 para llegar a 8, entonces gana 1 para quedar como Cl^–.
Resultado final: El modelo indica cuántos electrones de valencia participan y si el átomo tiende a formar iones ganando o perdiendo electrones; la regla del octeto en Lewis se refiere a que los átomos tienden a tener 8 electrones en su capa externa para estabilizarse, completando el “octeto”.