Química – Bachillerato General – 1 (Primero de Bachillerato) – Pág 71 – Resuelto 0

Pregunta 4) Observo las reacciones químicas expuestas y deduzco qué factores pueden modificar la velocidad de estas reacciones.

Respuesta:
Paso 1: Regla (idea clave): la velocidad aumenta cuando hay más energía disponible y más choques eficaces entre partículas; también cambia si los reactivos están más concentrados o con mayor área de contacto (partículas más pequeñas).
Paso 2: En “reacción química violenta” (por ejemplo, 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2) el sodio es un metal muy reactivo; al reaccionar rápidamente con el agua, se libera energía y la reacción se acelera. Esto indica que el metal aporta una alta reactividad y que ocurre con choques eficaces.
Paso 3: En “reacción química lenta” (por ejemplo, Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2) la velocidad es menor que en el sodio. El calcio reacciona, pero con menor rapidez inicial que el sodio, por su menor reactividad frente al agua comparativamente.
Paso 4: También influyen factores del medio: si hay mayor temperatura o más concentración efectiva (más agua “activa”), aumentan los choques y la velocidad.
Paso 5: Conclusión: los factores más claros son la naturaleza/reactividad del metal (Na más rápido que Ca) y, como apoyo general, la temperatura, la concentración/estado del agua y el área de contacto de los metales.

Pregunta 5) ¿Cuál es el factor o factores que estimas más importantes y que están alterando las reacciones químicas naturales que ocurren en el ambiente?

Respuesta:
Paso 1: Regla (idea clave): en el ambiente, las reacciones químicas cambian principalmente por condiciones que afectan la frecuencia y energía de los choques (temperatura, concentración, disponibilidad de reactivos).
Paso 2: El factor más importante es la temperatura, porque al aumentar aumenta la energía de las partículas y la velocidad de reacción.
Paso 3: Otro factor clave es la concentración (por ejemplo, cantidad de reactivos disueltos en agua o presencia de gases como oxígeno).
Paso 4: También es determinante la disponibilidad/estado físico: si las sustancias están más expuestas (por ejemplo, partículas más pequeñas o superficies más grandes), hay más área de contacto.
Paso 5: Conclusión final: temperatura, concentración de reactivos y área de contacto/estado físico (además de que pueden existir catalizadores naturales como ciertos minerales).

Pregunta 6) Explico a qué propiedad de los metales corresponde los siguientes hechos:

Respuesta:
Paso 1: Regla (idea clave): la oxidación depende de la reactividad del metal y de si puede formarse una capa protectora (capaz de frenar más oxidación) o si el metal se oxida fácilmente y forma sustancias que no protegen.
Paso 2: “El oro y la plata no se oxidan”: corresponde a su baja reactividad (son metales “nobles”) y a que resisten la oxidación; no forman fácilmente una capa reactiva que avance la reacción.
Paso 3: “La formación de herrumbre en un recipiente de aluminio”: aquí hay una confusión conceptual frecuente. La herrumbre es óxido de hierro(III), Fe2O3·nH2O. El aluminio no forma herrumbre típica; más bien se recubre con una capa de óxido de aluminio (Al2O3) que protege. Por tanto, el hecho correcto se explica por la formación de una capa pasivante protectora. Si se observa “herrumbre”, normalmente no es de aluminio sino contaminación con hierro o reacción con otros materiales.
Paso 4: “Confección de láminas de oro muy delgadas”: corresponde a la maleabilidad del metal (capacidad de deformarse en láminas sin romperse).
Paso 5: “Metales que se estiran en hilos o alambres muy delgados”: corresponde a la ductilidad (capacidad de deformarse en hilos sin romperse).