Química – Bachillerato General – 1 (Primero de Bachillerato) – Pág 92 – Resuelto 0

Pregunta 1) e) Completo la cantidad de electrones que el carbono comparte en cada tipo de enlace.

Respuesta:
Paso 1: Regla: Un enlace simple está formado por 2 electrones compartidos entre los dos átomos; un enlace doble por 4 electrones; un triple por 6 electrones.
Paso 2: En cada tipo indicamos cuántos electrones aporta el carbono (cada par compartido contiene 1 electrón del carbono):
– Enlace simple: el enlace tiene 2 electrones en total; el carbono aporta 1 electrón. Es decir, comparte 1 electrón (el par completo son 2).
– Enlace doble: el enlace tiene 4 electrones en total; el carbono aporta 2 electrones. Es decir, comparte 2 electrones (dos pares).
– Enlace triple: el enlace tiene 6 electrones en total; el carbono aporta 3 electrones. Es decir, comparte 3 electrones (tres pares).
Paso 3: Resumen en formato conciso:
– Enlace simple: carbono comparte 1 electrón (enlace = 2 e-).
– Enlace doble: carbono comparte 2 electrones (enlace = 4 e-).
– Enlace triple: carbono comparte 3 electrones (enlace = 6 e-).
Resultado final: \( \boxed{\text{Simple: C comparte 1 e- (enlace 2 e-); Doble: C comparte 2 e- (enlace 4 e-); Triple: C comparte 3 e- (enlace 6 e-)}} \)

Pregunta 2) 6. Grafico en el recuadro la estructura del carbono con sus electrones de valencia y respondo ¿por qué a la estructura del carbono se la llama tetraédrica?

Respuesta:
Paso 1: Regla: Carbono tiene 4 electrones de valencia; para completar su octeto forma cuatro enlaces simples equivalentes (hibridación sp3), cada uno con un par de electrones compartidos.
Paso 2: Dibujo (representación 2D tipo Lewis para metano CH4, mostrando 4 enlaces simples y los electrones compartidos):
– Representación con líneas de enlace y puntos como electrones de valencia (C central):

     H
     |
H  –  C  –  H
     |
     H

(Cada guion “-” representa un par de electrones compartidos: 2 e- por enlace.)
Paso 3: Conteo de electrones de valencia y comprobación:
– Carbono aporta 4 electrones de valencia.
– Forma cuatro enlaces simples; en cada enlace comparte 1 electrón suyo y recibe 1 del hidrógeno, completando así cuatro pares (4×2 = 8 electrones alrededor del C).
– Escribimos: 4 (electrones de C) – \cancel{4} = 0 (necesidad satisfecha al formar 4 enlaces).
Paso 4: ¿Por qué tetraédrica?:
– Al formar cuatro enlaces equivalentes, los orbitales híbridos sp3 se orientan para minimizar la repulsión entre pares electrónicos.
– Esa disposición mínima de repulsión coloca los cuatro enlaces en los vértices de un tetraedro con ángulos de enlace aproximados de 109.5°; en 3D las cuatro posiciones no están en un mismo plano.
Resultado final: \( \boxed{\text{Porque al hibridarse en sp}^{3}\text{ las cuatro nubes electrónicas se orientan hacia los vértices de un tetraedro, dando ángulos }\approx 109.5^\circ} } \)