Página — Ciencias Naturales 8° Secundaria (pág. 60)

Metales y no metales

En la tabla periódica se puede observar una línea que va desde el boro hasta el astato. Esta línea separa los elementos metálicos a la izquierda, de los no metálicos a la derecha. Los elementos que están a lado y lado de esa línea se conocen como metaloides. Cuanto más a la derecha y arriba en la tabla esté un elemento, mucho menor será su carácter metálico. Por ejemplo, el F es el elemento menos metálico que hay; mientras que el Fr es el que está más abajo y a la izquierda, es el elemento más metálico (verifica esta información en la tabla periódica).

En los elementos metálicos, la actividad química es más grande cuanto más pequeño es el número de grupo.Y crece también al aumentar el número de período.

Son más activos los elementos del grupo I A que los del Il A. Dentro del grupo I A es más activo el potasio (K) que el sodio (Na). En otras palabras,cuanto más grande es el núcleo de un átomo metálico, mayor será su capacidad para reaccionar formando compuestos.

En el caso de los no metales, cuanto más pequeño es su núcleo, mayor capacidad tendrán de atraer electrones. Dentro del grupo Vll A, el cloro es más activo que el bromo. Un ejemplo es el agua de mar. El 75% de las sales disueltas en el mar corresponde al cloruro de sodio, y el 25% restante son gran número de sales, entre las que se encuentran los bromuros. Ello demuestra la mayor actividad química del cloro para formar compuestos,sobre el bromo.

La formación de compuestos está en función de las valencias que tiene un átomo; revisa la tabla periódica. Escoge dos átomos que tengan diferentes valencias y propón los posibles compuestos que se pueden formar entre estos dos átomos. Busca en la tabla periódica los elementos que tienen más valencias que los demás y elabora una lista donde especifiques las valencias que tiene cada uno de ellos.

2. Funciones químicas inorgánicas

En la actualidad existen más de 50.000 compuestos químicos inorgánicos. Se Illaman compuestos químicos a las sustancias formadas por la combinación química de varios átomos (de distintos elementos) que se unen en forma tan íntima que no es posible distinguir sus propiedades individuales.Esta gran cantidad de compuestos se ha ido agrupando, de acuerdo con sus propiedades químicas.Entre las principales funciones químicas inorgánicas podemos mencionar la función óxido, la función anhídrido, la función hidróxido, la función ácido y la función sal.

Una función química es un conjunto de propiedades que son comunes a unas sustancias y que nos permite diferenciarlas de otros tipos de sustancias.

Función óxido

Cuando se hace reaccionar un metal con el oxígeno, se obtiene un óxido.

\begin{array}{l}\text{Metal}+\text{ox/geno}(\mathrm{O}_{2})\longrightarrow\text{'xido}\text{met á lico}\\ \text{Na}^{+1}+\text{O}^{-2}\longrightarrow\text{Na}_{2}\mathrm{O}\\ \text{Sodio}+\text{ox/geno}\longrightarrow\text{'xido}\text{de sodio}\end{array}

Para formar el nombre del óxido se escribe la palabra "óxido" seguida de la preposición \text{"}\mathrm{de}\text{"} y después el nombre del metal. Cuando el metal presenta más de 2 valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia del metal con la que está reaccionando.

Por ejemplo, el hierro presenta valencia \mathrm{Fe}^{+2} y \mathrm{Fe^{+3}} . Al reaccionar el \mathrm{Fe}^{+3} con el oxígeno se forma:

\begin{array}{ccc}\mathsf{Fe}^{+3}&+&\mathsf{O}^{-2}\longrightarrow\mathsf{Fe}_{2}\mathsf{O}_{3}\\\mathsf{Hierro}\ (\mathsf{III})&+&\mathsf{oxfgeno}\quad\mathsf{se}\mathsf{formula}\quad\dot{\mathsf{o}}\mathsf{x}\mathsf{i}\mathsf{d}\mathsf{o}\mathsf{de}\\&&\mathsf{hierro}\ (\mathsf{III})\end{array}

Propiedades de los óxidos

a. Están unidos por enlaces iónicos

b. Tienen función química \mathrm{O}^{-2} y por eso se consideran compuestos binarios.

C. Los óxidos metálicos producen bases.

Secundaria Activa // Ministerio de Educación Nacional

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Unidad 1.Los seres vivos como organismos dinámicos