Considero los aportes de los científicos relacionados con los modelos atómicos y escribo mi criterio sobre la importancia del desarrollo de varias habilidades para resolver problemas desde el ámbito científico hasta lo cotidiano.

1. Los modelos atómicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, modelo cuántico) nacieron de preguntas sobre fenómenos observables: cada científico combinó observación, experimentación, razonamiento lógico y comunicación de resultados para proponer explicaciones.
2. Desarrollar habilidades científicas e investigativas permite formular preguntas, plantear hipótesis, diseñar pruebas y evaluar evidencias; las habilidades comunicativas permiten exponer conclusiones con claridad y validarlas con otros.
3. Esas mismas habilidades se transfieren a la vida cotidiana: ante un problema (una falla doméstica, una decisión informada sobre salud o ambiente) seguimos el mismo ciclo de observar, analizar causas, proponer soluciones, comprobarlas y comunicar el resultado.
4. Por tanto, el desarrollo de estas habilidades es importante porque convierte al estudiante en un pensador crítico capaz de resolver problemas con fundamento, tanto en la ciencia como en su vida diaria.

Respuesta orientativa: El criterio debe señalar que los modelos atómicos demostraron que el conocimiento científico se construye con habilidades de investigación, razonamiento lógico y comunicación; desarrollarlas permite encontrar respuestas justificadas a los fenómenos de la naturaleza y aplicar ese mismo método analítico a problemas cotidianos, tomando decisiones fundamentadas en evidencia y no en opiniones.

Completo el número máximo de electrones que caben en cada subnivel electrónico.

1. Cada subnivel está formado por orbitales; un orbital aloja como máximo 2 electrones.
2. El subnivel s tiene 1 orbital: 1 \times 2 = 2 electrones.
3. El subnivel p tiene 3 orbitales (p_x, p_y, p_z): 3 \times 2 = 6 electrones.
4. El subnivel d tiene 5 orbitales: 5 \times 2 = 10 electrones.
5. El subnivel f tiene 7 orbitales: 7 \times 2 = 14 electrones.

Regla general: N = 2(2\ell + 1), donde \ell = 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f).

Elijo dos elementos de la tabla periódica y completo las fichas informativas.

Ficha 1: Oxígeno

1. Nombre del elemento químico: Oxígeno.
2. Símbolo: O.
3. Número atómico: Z = 8, por tanto tiene 8 protones y, en el átomo neutro, 8 electrones.
4. Distribución electrónica: se llenan los subniveles en orden 1s, 2s, 2p.
   • 1s^{2}: 2 electrones (lleva 2)
   • 2s^{2}: 2 electrones (lleva 4)
   • 2p^{4}: 4 electrones (lleva 8)
   • Verificación: 2 + 2 + 4 = 8 = Z.

Ficha 2: Calcio

1. Nombre del elemento químico: Calcio.
2. Símbolo: Ca.
3. Número atómico: Z = 20.
4. Distribución electrónica:
   • 1s^{2} (2), 2s^{2} (4), 2p^{6} (10), 3s^{2} (12), 3p^{6} (18), 4s^{2} (20).
   • Verificación: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20 = Z.

Respuesta: Calcio, Ca, Z = 20, 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} (o [Ar] 4s^{2}).

(Otras fichas válidas: sodio Na, Z=11, 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}; hierro Fe, Z=26, 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{6}.)