Escribe las reacciones químicas con sus productos, completa e iguala las ecuaciones: a) metano + cloro → tetracloruro de carbono; b) hidróxido de sodio + cloro → hipoclorito de sodio; c) descomposición del nitrato de amonio.

CH_4 + 4 Cl_2 CCl_4 + 4 HCl; 2 NaOH + Cl_2 NaClO + NaCl + H_2O; NH_4NO_3 N_2O + 2 H_2O

Libro de Química 1 BGU

Ministerio de Educación del Ecuador

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Relación de características de oxidación y reducción y balanceo de ecuaciones químicas

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 1° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Respuesta rápida

Ejercicio 3: 1b, 1c, 1e, 2a, 2d, 2f. Ejercicio 4.a: CH₄ + 4Cl₂ → CCl₄ + 4HCl. 4.b: 2NaOH + Cl₂ → NaClO + NaCl + H₂O. 4.c: NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O.

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 8 min lectura

Solución — Página 85

Quimica 1° · 2024

Ejercicio 3

Relaciono las características con el proceso de oxidación y reducción. Elijo la respuesta correcta.

Características disponibles:

a. Aumento en la valencia negativa
b. Pérdida de electrones
c. Aumento en la valencia positiva
d. Disminución en la valencia positiva
e. Disminución en la valencia negativa
f. Ganancia de electrones

Ejercicio 1

Proceso de oxidación

La oxidación es la pérdida de electrones por un átomo, ion o molécula: característica b.
Al perder electrones, el número de oxidación (valencia positiva) aumenta: característica c.
Al perder electrones negativos, la carga total (valencia negativa) disminuye: característica e.
Por lo tanto, 1 está asociado con 1b, 1c y 1e.

Ejercicio 2

Proceso de reducción

La reducción es la ganancia de electrones: característica f.
Al ganar electrones, el número de oxidación (valencia positiva) disminuye: característica d.
Al ganar electrones negativos, la valencia negativa aumenta: característica a.
Por lo tanto, 2 está asociado con 2a, 2d y 2f.

Respuesta

La opción correcta es 1b, 1c, 1e, 2a, 2d, 2f (segunda opción del listado).

Ejercicio 4

Escribo las reacciones químicas con sus respectivos productos, completo e igualo las ecuaciones.

Parte 4.a

Reacción entre metano y cloro

Los reactivos son el metano ( $\text{CH}_4$ ) y el cloro ( $\text{Cl}_2$ ).
El producto principal indicado es el tetracloruro de carbono ( $\text{CCl}_4$ ); el hidrógeno se combina con el cloro restante formando cloruro de hidrógeno ( $\text{HCl}$ ).
Ecuación desbalanceada: $\text{CH}_4 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CCl}_4 + \text{HCl}$
Balanceo del carbono: hay $1$ átomo de C a cada lado, ya está balanceado.
Balanceo del hidrógeno: $\text{CH}_4$ tiene $4$ átomos de H, así que se necesitan $4\,\text{HCl}$ .
Balanceo del cloro: del lado del producto hay $4$ (en $\text{CCl}_4$ ) $+$ $4$ (en $4\,\text{HCl}$ ) $= 8$ átomos de Cl, por lo tanto se requieren $4\,\text{Cl}_2$ .
Comprobación final: C: $1=1$ ; H: $4=4$ ; Cl: $4\times2=8$ y $4+4=8$ ✓

Respuesta

$\text{CH}_4 + 4\,\text{Cl}_2 \rightarrow \text{CCl}_4 + 4\,\text{HCl}$

Parte 4.b

Obtención de hipoclorito de sodio

Reactivos: hidróxido de sodio ( $\text{NaOH}$ ) y cloro ( $\text{Cl}_2$ ).
Productos: hipoclorito de sodio ( $\text{NaClO}$ ) y, como secundarios, cloruro de sodio ( $\text{NaCl}$ ) y agua ( $\text{H}_2\text{O}$ ).
Ecuación desbalanceada: $\text{NaOH} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaClO} + \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$
Balanceo del sodio: hay $2$ Na en el lado derecho ( $\text{NaClO} + \text{NaCl}$ ), así que se necesita $2\,\text{NaOH}$ .
Balanceo del hidrógeno: $2\,\text{NaOH}$ aportan $2$ H, lo que forma $1\,\text{H}_2\text{O}$ .
Balanceo del oxígeno: $2\,\text{NaOH}$ aportan $2$ O; el lado derecho tiene $1$ O en $\text{NaClO}$ $+$ $1$ O en $\text{H}_2\text{O}$ $= 2$ ✓
Balanceo del cloro: $\text{Cl}_2$ tiene $2$ Cl; el lado derecho tiene $1$ (en $\text{NaClO}$ ) $+$ $1$ (en $\text{NaCl}$ ) $= 2$ ✓

Respuesta

$2\,\text{NaOH} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaClO} + \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$

Parte 4.c

Descomposición del nitrato de amonio

El nitrato de amonio es $\text{NH}_4\text{NO}_3$ .
El producto indicado es el óxido de nitrógeno (I), $\text{N}_2\text{O}$ , y el hidrógeno se combina con el oxígeno formando agua, $\text{H}_2\text{O}$ .
Ecuación desbalanceada: $\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O}$
Balanceo del nitrógeno: hay $2$ átomos de N en $\text{NH}_4\text{NO}_3$ y $2$ en $\text{N}_2\text{O}$ ✓
Balanceo del hidrógeno: hay $4$ átomos de H en el reactivo, así que se necesitan $2\,\text{H}_2\text{O}$ .
Balanceo del oxígeno: el reactivo tiene $3$ O; el producto tiene $1$ (en $\text{N}_2\text{O}$ ) $+$ $2$ (en $2\,\text{H}_2\text{O}$ ) $= 3$ ✓

Respuesta

$\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} + 2\,\text{H}_2\text{O}$

Contenido de la página

3. Relaciono las características con el proceso de oxidación y reducción según corresponda. Elije la respuesta correcta.

Proceso de Oxidación | Proceso de Reducción

a. Aumento en la valencia negativa \ b. Pérdida de electrones \ c. Aumento en la valencia positiva \ d. Disminución en la valencia positiva \ e. Disminución en la valencia negativa \ f. Ganancia de electrones

Opciones:

1a, 1b, 1c, 2d, 2e, 2f
1b, 1c, 1e, 2a, 2d, 2f
1e, 1f, 1c, 2d, 2a, 2b
1f, 1a, 1d, 2b, 2e, 2b

4. Escribo las reacciones químicas con sus respectivos productos, completo e igualo las ecuaciones.

a) El tetracloruro de carbono, junto con el cloroformo y otros productos, se forma en la reacción entre el metano con el cloro. Anoto la ecuación química del proceso a continuación:

b) Una solución acuosa utilizada como producto blanqueador es una solución de hipoclorito de sodio NaClO, y la forma de obtención resulta a partir del hidróxido de sodio y cloro. A continuación, completo la ecuación e igualo:

c) El óxido de nitrógeno (I) se produce en la descomposición del nitrato de amonio. Completo la ecuación a continuación:

Ejemplos resueltos

Completar y balancear la reacción entre metano y cloro que produce tetracloruro de carbono.

$\text{CH}_4 + 4\,\text{Cl}_2 \rightarrow \text{CCl}_4 + 4\,\text{HCl}$ (C: 1=1, H: 4=4, Cl: 8=8).

Tabla

Proceso	Características
Oxidación (1)	Pérdida de electrones (1b), aumento de valencia positiva (1c), disminución de valencia negativa (1e)
Reducción (2)	Aumento de valencia negativa (2a), disminución de valencia positiva (2d), ganancia de electrones (2f)

Diagrama

flowchart LR
  A[Pérdida de electrones] --> B[Oxidación]
  C[Aumento valencia positiva] --> B
  D[Disminución valencia negativa] --> B
  E[Ganancia de electrones] --> F[Redución]
  G[Aumento valencia negativa] --> F
  H[Disminución valencia positiva] --> F

Fórmulas y ecuaciones

Oxidación: pérdida de electrones (valencia positiva ↑, valencia negativa ↓)

Reducción: ganancia de electrones (valencia negativa ↑, valencia positiva ↓)

$\text{CH}$ _4 + $4\$ , $\text{Cl}$ _2 $\rightarrow$ $\text{CCl}$ _4 + $4\$ , $\text{HCl}$

$2\$ , $\text{NaOH}$ + $\text{Cl}$ _2 $\rightarrow$ $\text{NaClO}$ + $\text{NaCl}$ + $\text{H}$ _2 $\text{O}$

$\text{NH}$ _4 $\text{NO}$ _3 $\rightarrow$ $\text{N}$ _2 $\text{O}$ + $2\$ , $\text{H}$ _2 $\text{O}$

Glosario (6)

Oxidación: Proceso químico en el que una sustancia pierde electrones, con aumento de su número de oxidación positivo o disminución de su valencia negativa.
Reducción: Proceso químico en el que una sustancia gana electrones, con aumento de su valencia negativa o disminución de su valencia positiva.
Valencia: Capacidad de combinación de un átomo, representada por su número de oxidación.
Balanceo de ecuaciones: Igualación de los coeficientes de los reactivos y productos para que se cumpla la conservación de la masa.
Hipoclorito de sodio: Composición de fórmula NaClO, usada como blanqueador y desinfectante.
Nitrato de amonio: Compuesto de fórmula NH4NO3 que puede descomponerse en óxido de nitrógeno (I) y agua.

Preguntas para practicar

¿Por qué la ganancia de electrones se llama reducción?

Se llama así porque el número de oxidación positivo del átomo o ion disminuye al ganar electrones negativos; es decir, la carga positiva se "reduce".

Temas y conceptos clave

OxidaciónReducciónValenciaBalanceo de ecuaciones químicasReacciones de sustitución y descomposiciónOxidación = pérdida de electronesReducción = ganancia de electronesAumento de la valencia positiva en la oxidaciónDisminución de la valencia negativa en la oxidaciónAumento de la valencia negativa en la reducciónDisminución de la valencia positiva en la reducciónConservación de la masa en el balanceo

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Preguntas que la gente también hace

¿Qué es la oxidación y qué es la reducción en términos de electrones?

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¿Cómo se balancea la reacción CH4 + Cl2 → CCl4 + HCl?

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¿Cuáles son los productos de la descomposición del nitrato de amonio?

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📌 Antes de leer esto

• Reactivos y productos en una ecuación química
• Símbolos químicos y fórmulas de compuestos comunes
• Concepto de número de oxidación
• Método de balanceo por tanteo

Siguiente tema sugerido

Reacciones de oxidación y reducción (reacciones redox) con números de oxidación y método ion-electrón

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1127 caracteres

Relaciono las características con el proceso de oxidación y reducción según corresponda. Elije la respuesta correcta.

a. Aumento en la valencia negativa b. Pérdida de electrones

Proceso de Oxidación c. Aumento en la valencia positiva
Proceso de Reducción d. Disminución en la valencia positiva e. Disminución en la valencia negativa f. Ganancia de electrones

e la, 1b, 1c, 2d, 2e, 2f e 1b, 1c, 1e, 2a, 2d, 2f e le, 1f, 1c, 2d, 2a, 2b e 1f, la, 1d, 2b, 2e, 2b

Escribo las reacciones químicas con sus respectivos productos, completo e igualo las ecuaciones.

a) El tetracloruro de carbono, junto con el cloroformo y otros productos, se forma en la reacción entre el metano con el cloro. Anoto la ecuación química del proceso a continuación:

C) El óxido de nitrógeno (I) se produce en la descomposición del nitrato de amonio. Completo la ecuación a continuación:

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