Escribe cuatro ejemplos de elementos químicos que tienden a ceder electrones, considerando su posición en la tabla periódica.

1. Los elementos que ceden electrones son los metales, ubicados en la zona izquierda y central de la tabla periódica; al perder electrones forman cationes.
2. Los metales alcalinos (Grupo 1A) ceden fácilmente 1 electrón: por ejemplo, ext{Na} \rightarrow \text{Na}^{+} + e^{-}.
3. Los metales alcalinotérreos (Grupo 2A) ceden 2 electrones: por ejemplo, ext{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^{-}.
4. Los metales del bloque d (transición) también ceden electrones: por ejemplo, ext{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2e^{-}.

¿Por qué algunas moléculas como el agua y la sal común en estado puro no conducen la electricidad, pero la solución de cloruro de sodio sí la conduce?

1. La conducción eléctrica en solución requiere partículas con carga libre para moverse: iones.
2. El agua pura (\text{H}_2\text{O}) es molecular y casi no se ioniza; no hay iones en cantidad suficiente, por lo que no conduce.
3. La sal común en estado sólido, \text{NaCl}, es una red iónica cristalina: los iones \text{Na}^{+} y \text{Cl}^{-} están fijos en posiciones fijas y no pueden desplazarse.
4. Al disolver \text{NaCl} en agua, la molécula polar del agua separa la red: \text{NaCl}_{(s)} \rightarrow \text{Na}^{+}_{(aq)} + \text{Cl}^{-}_{(aq)}.
5. Los iones \text{Na}^{+} y \text{Cl}^{-} quedan libres y móviles: bajo un potencial eléctrico, los cationes se dirigen al cátodo y los anodos al ánodo, lo que constituye la corriente eléctrica.

Respuesta orientativa: En estado puro no hay iones móviles; al disolverse, \text{NaCl} se disocia en \text{Na}^{+} y \text{Cl}^{-} móviles que transportan la corriente.

Organizador gráfico: ¿Qué grupos o familias de elementos forman iones positivos y negativos con mayor facilidad, según la tabla periódica?

mindmap
  root((Formación de iones))
    Iones positivos (cationes) - ceden electrones
      Grupo 1A alcalinos - Li, Na, K - pierden 1 e⁻
      Grupo 2A alcalinotérreos - Mg, Ca - pierden 2 e⁻
      Metales de transición - Fe, Cu, Zn
      Aluminio - Al pierde 3 e⁻
    Iones negativos (aniones) - aceptan electrones
      Grupo 7A halógenos - F, Cl, Br, I - ganan 1 e⁻
      Grupo 6A calcógenos - O, S - ganan 2 e⁻
      Grupo 5A nitrogenoígenos - N, P - ganan 3 e⁻
    Gas nobles - Grupo 8A - no forman iones

Respuesta orientativa: Los metales de los Grupos 1A, 2A y 3A forman cationes con facilidad; los no metales de los Grupos 5A, 6A y 7A forman aniones; los gases nobles no forman iones.

Metacognición

¿Qué he aprendido?: Que los metales ceden electrones y los no metales los aceptan, y que la conducción eléctrica depende de la presencia de iones móviles.

¿Cómo lo he aprendido?: Mediante la ubicación de los elementos en la tabla periódica y comparando el comportamiento de \text{H}_2\text{O} y \text{NaCl} en estado puro y en solución.

¿Para qué me ha servido?: Para comprender la formación de compuestos iónicos y predecir si una sustancia conducirá la electricidad.

¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?: En pilas, electrolisis, baterías y al explicar por qué un ambiente húmedo favorece la corrosión de los metales.