Diferencio entre el enlace iónico y el enlace covalente. Utilizo el diagrama de Venn y ubico las siguientes propiedades donde corresponde: a) son solubles en agua; b) son insolubles en agua; c) conducen la corriente eléctrica en estado fundido; d) no conducen la corriente eléctrica; e) punto de ebullición bajo; f) punto de ebullición alto.
- Los compuestos iónicos se disocian en iones cuando se disuelven en agua: ext{NaCl}(s) \rightarrow \text{Na}^{+}(ac) + \text{Cl}^{-}(ac).
- Por eso son solubles en agua; los compuestos covalentes (apolares) no se disocian y no se disuelven bien en agua.
- Ubicación: círculo Enlace iónico.
Solubles en agua → Enlace iónico.
- Los compuestos covalentes (por ejemplo el yodo o el azufre) no se disocian en iones y no interactúan fuertemente con el agua.
- Presentan baja o nula solubilidad en agua (son insolubles), disolviéndose mejor en disolventes orgánicos.
- Ubicación: círculo Enlace covalente.
Insolubles en agua → Enlace covalente.
- En estado sólido los iones quedan fijos en la red cristalina: no hay portadores de carga libres.
- Al fundirse o disolverse, los iones ext{Na}^{+} y ext{Cl}^{-} quedan libres y se desplazan, transportando carga.
- Ubicación: círculo Enlace iónico.
Conducen la corriente eléctrica en estado fundido → Enlace iónico.
- En los compuestos covalentes los electrones están compartidos y localizados entre los átomos.
- No existen iones ni electrones móviles, por lo que no hay portadores de carga: no conducen la corriente eléctrica.
- Ubicación: círculo Enlace covalente.
No conducen la corriente eléctrica → Enlace covalente.
- En el enlace covalente molecular las moléculas se unen por fuerzas intermoleculares débiles (fuerzas de van der Waals).
- Se requiere poca energía para separarlas, por lo que hierven a temperaturas bajas.
- Ubicación: círculo Enlace covalente.
Punto de ebullición bajo → Enlace covalente.
- En el enlace iónico existe una red cristalina con atracción electrostática fuerte entre cationes y aniones (F = k\cdot\dfrac{q^{+}q^{-}}{r^{2}}).
- Hay que aportar mucha energía para romper esa red, así que el punto de ebullición es alto (por ejemplo el ext{NaCl} hierve a 1413\,^{\circ}\text{C}).
- Ubicación: círculo Enlace iónico.
Diagrama de Venn completo
| Enlace iónico | Intersección | Enlace covalente |
|---|---|---|
| a) Solubles en agua | (sin propiedades de la lista en común) | b) Insolubles en agua |
| c) Conducen la corriente eléctrica en estado fundido | d) No conducen la corriente eléctrica | |
| f) Punto de ebullición alto | e) Punto de ebullición bajo |
Respuesta: El diagrama queda con a, c y f en "Enlace iónico"; b, d y e en "Enlace covalente"; la zona de intersección no recibe ninguna de las seis propiedades, ya que son pares opuestos.
¿Sabías qué? (información de la página)
El cloruro de sodio (\text{NaCl}), o sal de mesa, ejemplifica un enlace iónico: el sodio dona un electrón al cloro (\text{Na} \rightarrow \text{Na}^{+} + e^{-} y \text{Cl} + e^{-} \rightarrow \text{Cl}^{-}). Esa transferencia origina iones cargados, \text{Na}^{+} y \text{Cl}^{-}, que se atraen electrostáticamente y forman la estructura cristalina de la sal.
Punto de ebullición alto → Enlace iónico.
