Completa con ejemplos el esquema de campos de aplicación, ejemplos de compuestos inorgánicos y sus características (industria farmacéutica, textil, del vidrio y cerámica, alimenticia y electrónica).

Tabla completada (ver solution_md)

Indaga ejemplos cotidianos de reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento, redox, combustión, ácido-base y nucleares.

Siete ejemplos con ecuaciones balanceadas

Elabora un póster científico que incluya característica, importancia y ejemplo de la reacción química elegida.

Póster de la combustión del metano

Selecciona materiales del medio para diseñar una experiencia que recree uno de los ejemplos de reacción química indagados.

NaHCO_3 + CH_3COOH CH_3COONa + H_2O + CO_2

Metacognición: ¿Qué he aprendido?, ¿Cómo lo he aprendido?, ¿Para qué me ha servido? y ¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?

Respuesta en primera persona según la escalera metacognitiva

Libro de Química 2 BGU

Ministerio de Educación del Ecuador

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Compuestos inorgánicos y reacciones químicas en la vida cotidiana

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 2° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Tabla completada: farmacéutica Al(OH)₃, textil NaOH/TiO₂, vidrio SiO₂/Na₂CO₃, alimenticia NaCl/NaNO₃, electrónica Si/GaAs. 2.a. Siete ejemplos con ecuaciones balanceadas. 2.b. Póster de la reacción elegida. 2.c. Efervescencia NaHCO₃ + vinagre. 3. Metacognición respondida en primera persona.

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 8 min lectura

Solución — Página 69

Quimica 2° · 2024

Ejercicio 1

Completar el esquema: campos de aplicación, ejemplos de compuestos inorgánicos y sus características.

Se identifica el uso industrial de cada compuesto inorgánico.
Se relaciona la estructura/composición del compuesto (iónica, covalente red, semiconductora) con sus propiedades.
Se llena la tabla:

Campos de aplicación	Ejemplos de compuestos inorgánicos	Características de los compuestos inorgánicos
Industria farmacéutica	Hidróxido de aluminio $\mathrm{Al(OH)_3}$ , carbonato de calcio $\mathrm{CaCO_3}$ , sulfato de magnesio $\mathrm{MgSO_4}$ , óxido de zinc $\mathrm{ZnO}$	Sales y bases minerales iónicas; actúan como antiácidos, laxantes o astringentes; regulan el pH; suelen ser poco tóxicas en dosis controladas
Industria textil	Hidróxido de sodio $\mathrm{NaOH}$ (mercerizado), carbonato de sodio $\mathrm{Na_2CO_3}$ , dióxido de titanio $\mathrm{TiO_2}$ (pigmento blanco), hipoclorito de sodio $\mathrm{NaClO}$ (blanqueo)	Compuestos inorgánicos con alta reactividad y poder alcalino o blanqueador; aportan color, opacidad y estabilidad a la luz
Industria del vidrio y cerámica	Sílice $\mathrm{SiO_2}$ , carbonato de sodio $\mathrm{Na_2CO_3}$ , carbonato de calcio $\mathrm{CaCO_3}$ , caolín $\mathrm{Al_2Si_2O_5(OH)_4}$	Forman redes covalentes o iónicas extendidas: altos puntos de fusión, dureza, resistencia mecánica e inercia química
Industria alimenticia	Cloruro de sodio $\mathrm{NaCl}$ , bicarbonato de sodio $\mathrm{NaHCO_3}$ , nitrato de sodio $\mathrm{NaNO_3}$ , carbonato de calcio $\mathrm{CaCO_3}$	Sales inocuas que regulan el pH, conservan (antimicrobianos), realzan sabor y aportan minerales esenciales
Electrónica	Silicio $\mathrm{Si}$ , germanio $\mathrm{Ge}$ , arseniuro de galio $\mathrm{GaAs}$ , óxido de indio-estaño $\mathrm{In_2O_3:Sn}$	Semiconductores: conductividad intermedia y regulable por dopaje; forman estructuras cristalinas con bandas de energía bien definidas

Respuesta

la tabla anterior completada.

Ejercicio 2

Parte 2.a

Indagar ejemplos de reacciones químicas de la cotidianidad, una por tipo.

Síntesis o adición: dos sustancias se unen formando una sola. Quemadura de magnesio: $\mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}$ .
Descomposición: un compuesto se rompe en dos o más. Descomposición del agua oxigenada: $\mathrm{2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2 \uparrow}$ .
Desplazamiento (sustitución): un elemento reemplaza a otro en un compuesto. Hierro en sulfato de cobre: $\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}$ .
Redox (oxidación-reducción): transferencia de electrones. Corrosión del hierro: $\mathrm{4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3}$ ; en la pila de un celular el $\mathrm{Zn}$ se oxida ( $\mathrm{Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-}$ ) y el $\mathrm{Ag_2O}$ se reduce.
Combustión: una sustancia reacciona con $\mathrm{O_2}$ liberando calor. Quemadura del metano: $\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}$ .
Ácido-base (neutralización): un ácido y una base forman sal y agua. $\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}$ ; en el estómago: $\mathrm{Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O}$ .
Nucleares: cambian los núcleos atómicos. Fisión del uranio-235: $\mathrm{^{235}_{92}U + ^1_0n \rightarrow ^{141}_{56}Ba + ^{92}_{36}Kr + 3\,^1_0n}$ ; fusión en el Sol: $\mathrm{^2_1H + ^3_1H \rightarrow ^4_2He + ^1_0n}$ .

Respuesta

los siete ejemplos con su ecuación correspondiente.

Parte 2.b

Elaborar un póster científico con la información solicitada.

Se elige una reacción (ej. combustión del metano).
Se redacta la característica: reacción exotérmica, redox, irreversibles en condiciones normales.
Se redacta la importancia: provee energía para cocinar y calentar; genera $\mathrm{CO_2}$ y $\mathrm{H_2O}$ .
Se redacta el ejemplo: $\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}$ .
Se organiza el póster con título, imágenes, ecuación y conclusiones.

Respuesta orientativa: póster con título "Combustión del metano", la ecuación balanceada, su carácter exotérmico y redox, su importancia energética y su impacto ambiental.

Parte 2.c

Seleccionar materiales del medio para recrear una reacción química.

Materiales: bicarbonato de sodio $\mathrm{NaHCO_3}$ , vinagre (ácido acético), frasco, colorante.
Se mezclan: $\mathrm{NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O + CO_2 \uparrow}$ .
Se observa el desprendimiento de burbujas ( $\mathrm{CO_2}$ ): reacción ácido-base con efervescencia.
Se presenta ante el curso explicando tipo de reacción, reactivos, productos e importancia (extintores de incendio, panadería).

Respuesta orientativa: experimento de efervescencia bicarbonato–vinagre que evidencia una reacción ácido-base, con observación de burbujas de dióxido de carbono.

Ejercicio 3

(Metacognición)

Responder las cuatro preguntas de la escalera metacognitiva.

¿Qué he aprendido? Tipos de reacciones químicas (síntesis, descomposición, desplazamiento, redox, combustión, ácido-base y nucleares), sus ecuaciones y la aplicación de los compuestos inorgánicos en la industria.

¿Cómo lo he aprendido? Indagando ejemplos cotidianos, elaborando un póster en equipo y realizando un experimento con materiales del medio.

¿Para qué me ha servido? Para reconocer reacciones químicas en la vida diaria, interpretar ecuaciones y valorar el aporte de la química a la salud, la industria y la energía.

¿En qué otras ocasiones puedo usarlo? Al leer noticias sobre energía, contaminación o alimentos; al cocinar; al elegir medicamentos o productos de limpieza; en futuros estudios de ciencias y tecnología.

Respuesta orientativa: las cuatro respuestas anteriores, redactadas en primera persona por el/la estudiante.

Contenido de la página

RETO

1. Recuerdo las características de los compuestos inorgánicos y sus aplicaciones para completar con ejemplos el siguiente esquema.

Campos de aplicación	Ejemplos de compuestos inorgánicos	Características de los compuestos inorgánicos
Industria farmacéutica
Industria textil
Industria del vidrio y cerámica
Industria alimenticia
Electrónica

ACTIVIDAD PARA TRABAJO EN GRUPO

2. Me reúno en equipos de trabajo y desarrollo las siguientes actividades propuestas:

a. Indagamos ejemplos de las siguientes reacciones químicas que ocurren en la cotidianidad:

Reacciones de síntesis o adición
Reacciones de descomposición
Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio
Reacciones redox o de oxidación-reducción
Reacciones de combustión
Reacciones ácido-base
Reacciones nucleares

b. Elaboramos una herramienta visual para compartir los ejemplos encontrados como un póster científico (en el caso de utilizar el póster recuerden incluir la siguiente información: característica de la reacción química elegida, importancia de la reacción química, ejemplo de reacción química).

c. Seleccionamos los materiales del medio con los cuales desarrollemos una experiencia que recree uno de los ejemplos de reacción química indagados. Lo presentamos ante las compañeras y compañeros para reforzar el aprendizaje en torno a las reacciones químicas.

METACOGNICIÓN

Escalera: 1) ¿Qué he aprendido? 2) ¿Cómo lo he aprendido? 3) ¿Para qué me ha servido? 4) ¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?

Respondo estas preguntas de manera individual y luego las comparto en una plenaria para establecer un diálogo acerca del aprendizaje desarrollado en la sección.

Ejemplos resueltos

Escribe un ejemplo cotidiano de reacción de descomposición y su ecuación.

Elaboración del pan: el bicarbonato de sodio se descompone por calor. 2. $\mathrm{2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow}$ . 3. El $\mathrm{CO_2}$ gas hace crecer la masa.

Identifica el tipo de reacción en $\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}$ .

El zinc desplaza al cobre del sulfato. 2. Es una reacción de desplazamiento simple y también redox ( $\mathrm{Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-}$ ; $\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu}$ ). 3. Se utiliza en la galvanoplastia.

Tabla

Campos de aplicación	Ejemplos de compuestos inorgánicos	Características de los compuestos inorgánicos
Industria farmacéutica	$\mathrm{Al(OH)_3}$ , $\mathrm{CaCO_3}$ , $\mathrm{MgSO_4}$ , $\mathrm{ZnO}$	Bases y sales minerales iónicas que regulan el pH; antiácidos, laxantes, astringentes
Industria textil	$\mathrm{NaOH}$ , $\mathrm{Na_2CO_3}$ , $\mathrm{TiO_2}$ , $\mathrm{NaClO}$	Alcalinos y blanqueadores; aportan color, opacidad y estabilidad a la luz
Industria del vidrio y cerámica	$\mathrm{SiO_2}$ , $\mathrm{Na_2CO_3}$ , $\mathrm{CaCO_3}$	Redes extendidas: alto punto de fusión, dureza e inercia química
Industria alimenticia	$\mathrm{NaCl}$ , $\mathrm{NaHCO_3}$ , $\mathrm{NaNO_3}$	Sales inocuas: regulan pH, conservan y aportan minerales
Electrónica	$\mathrm{Si}$ , $\mathrm{Ge}$ , $\mathrm{GaAs}$	Semiconductores de conductividad regulable por dopaje

Fórmulas y ecuaciones

Síntesis: $\mathrm{A + B \rightarrow AB}$

Descomposición: $\mathrm{AB \rightarrow A + B}$

Desplazamiento: $\mathrm{A + BC \rightarrow AC + B}$

Combustión de hidrocarburos: $\mathrm{C_xH_y + (x + \frac{y}{4})O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O}$

Neutralización: $\mathrm{ácido + base \rightarrow sal + agua}$

$\mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}$

$\mathrm{2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2 \uparrow}$

$\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}$

$\mathrm{4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3}$

$\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}$

$\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}$

$\mathrm{Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O}$

$\mathrm{^{235}_{92}U + ^1_0n \rightarrow ^{141}_{56}Ba + ^{92}_{36}Kr + 3\,^1_0n}$

$\mathrm{^2_1H + ^3_1H \rightarrow ^4_2He + ^1_0n}$

$\mathrm{NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O + CO_2 \uparrow}$

Glosario (7)

Compuesto inorgánico: Sustancia formada por la unión de dos o más elementos, generalmente sin esqueleto de carbono, con enlaces iónicos o covalentes.
Reacción de síntesis: Dos o más sustancias se combinan para formar una sola: A + B → AB.
Reacción de descomposición: Un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples: AB → A + B.
Reacción redox
Reacción de combustión: Reacción exotérmica en la que una sustancia se oxida con oxígeno liberando calor y luz.
Neutralización: Reacción ácido-base que produce sal y agua.
Metacognición: Capacidad de reflexionar sobre los propios procesos de aprendizaje.

Preguntas para practicar

¿Qué he aprendido en esta sección?

Aprendí los tipos de reacciones químicas (síntesis, descomposición, desplazamiento, redox, combustión, ácido-base y nucleares), sus ecuaciones y los campos industriales donde se aplican los compuestos inorgánicos.

¿Cómo lo he aprendido?

Lo aprendí indagando ejemplos de la vida cotidiana, elaborando un póster en equipo y realizando un experimento con materiales del medio.

¿Para qué me ha servido?

Me sirve para reconocer cuándo ocurre una reacción química a mi alrededor, interpretar ecuaciones y valorar la contribución de la química a la salud, la industria y la energía.

¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?

Puedo usarlo al cocinar, al leer noticias sobre contaminación o energía, al elegir medicamentos o limpiadores y en futuros cursos de ciencias y tecnología.

Temas y conceptos clave

Aplicaciones industriales de los compuestos inorgánicosTipos de reacciones químicas cotidianasTrabajo colaborativo y póster científicoMetacognicióncompuesto inorgánicosíntesisdescomposicióndesplazamientoredoxcombustiónneutralización ácido-basereacción nuclearsemiconductormetacognición

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Preguntas que la gente también hace

¿Qué compuestos inorgánicos se usan en la industria farmacéutica y cuáles son sus características?

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¿Cuáles son los tipos de reacciones químicas con ejemplos de la vida cotidiana?

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¿Cómo elaboro un póster científico sobre reacciones químicas?

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📌 Antes de leer esto

• Nomenclatura y fórmulas de compuestos inorgánicos
• Balance de ecuaciones químicas
• Concepto de ácido y base
• Idea básica de oxidación-reducción

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Balance de ecuaciones químicas por el método de ion-electrón o de tanteo y velocidad de reacción

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E) nero )

Recuerdo las características de los compuestos inorgánicos y sus aplicaciones para completar con ejemplos el siguiente esquema

Campos de aplicación Ejemplos de Características de los compuestos inorgánicos | compuestos inorgánicos

Industria farmacéutica

Industria textil

Industria del vidrio y cerámica

Industria alimenticia

Electrónica

@ 7 ACTIVIDAD PARA TRABAJO EN GRUPO )

Me retino en equipos de trabajo y desarrollo las siguientes actividades propuestas:

a. Indagamos ejemplos de las siguientes reacciones quimicas que ocurren en la cotidianidad: Reacciones de síntesis o adición

Reacciones de descomposición

Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio

Reacciones redox o de oxidación-reducción

Reacciones de combustión

Reacciones ácido-base

Reacciones nucleares

b. Elaboramos una herramienta visual para compartir los ejemplos encontrados como un póster científico (En el caso de utilizar el póster recuerden incluir la siguiente información: Característica de la reacción química elegida, importancia de la reacción química, ejemplo de reacción química).

c. Seleccionamos los materiales del medio con los cuales desarrollemos una experiencia que recree uno de los ejemplos de reacción química indagados. Lo presentamos ante los compañeras y compañeros para reforzar el aprendizaje en torno a las reacciones químicas.

"D / METACOGNICIÓN )

Respondo estas preguntas de manera individual y luego las comparto en una

¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?

¿Para qué me ha servido? plenaria para establecer un diálogo acerca del aprendizaje desarrollado en ¿Cómo lo he aprendido? la sección.

¿Qué he aprendido?

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