Ejercicio 2
Ubica en el esquema la propiedad de electronegatividad de los elementos químicos, relaciónala con los periodos y familias y escribe la respuesta debajo del esquema.
Parte 2.a
¿Qué es la electronegatividad?
- La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de atraer hacia sí los electrones de un enlace químico.
- Como señala el recuadro «¿Sabías qué?», se asemeja a una «atracción magnética» que el átomo ejerce sobre los electrones, que están cargados negativamente.
- Se representa generalmente con el símbolo \chi (escala de Pauling).
Parte 2.b
Ubicación en el esquema (flechas)
- La flecha horizontal apunta de izquierda a derecha: al recorrer un periodo de izquierda a derecha, la electronegatividad aumenta.
- La flecha vertical apunta de arriba hacia abajo: al recorrer una familia de arriba hacia abajo, la electronegatividad disminuye.
- Motivo: al ir a la derecha aumenta el número atómico dentro del mismo nivel, crece la carga nuclear efectiva Z_{ef} y el radio atómico disminuye, por lo que el núcleo atrae con más fuerza a los electrones compartidos.
- Motivo: al bajar en una familia aumenta el número de niveles de energía (n aumenta), el electrón de valencia queda más lejos del núcleo y la atracción disminuye.
Parte 2.c
Comportamiento por regiones de la tabla
- Metales (familias 1, 2 y bloque de los metales de transición, parte izquierda): electronegatividad baja; tienden a ceder electrones y formar iones positivos.
- No metales (parte derecha): electronegatividad alta; tienden a atraer electrones y formar iones negativos o enlaces covalentes.
- Metaloides: electronegatividad intermedia.
- Gases nobles (familia 18): su electronegatividad no se considera de forma convencional, porque poseen la capa de valencia completa y raramente forman enlaces.
- Elementos del bloque de los lantánidos y actínidos (las dos filas inferiores): valores de electronegatividad bajos a intermedios, propios de los metales.
Parte 2.d
Valores extremos (escala de Pauling)
- El elemento de mayor electronegatividad es el flúor (F), en la esquina superior derecha: \chi = 3{,}98 \approx 4{,}0.
- El de menor electronegatividad corresponde al extremo inferior izquierdo: francio (Fr) con \chi \approx 0{,}7 y cesio (Cs) con \chi \approx 0{,}79.
- Ejemplo de cálculo de diferencia: en el enlace \ce{H-Cl}, \Delta\chi = \chi(\ce{Cl}) - \chi(\ce{H}) = 3{,}16 - 2{,}20 = 0{,}96; como 0{,}96 < 1{,}7, el enlace es polar covalente.
Parte 2.e
Respuesta a escribir debajo del esquema
- Al aumentar el número atómico dentro de un mismo periodo (de izquierda a derecha) la electronegatividad aumenta; al descender dentro de una misma familia aumenta el número de niveles de energía, por lo que la electronegatividad disminuye.
- Por lo tanto, la mayor electronegatividad se concentra en la esquina superior derecha de la tabla (F, O, N) y la menor en la esquina inferior izquierda (Fr, Cs).
- Los elementos de la izquierda son metales con baja electronegatividad (ceden electrones) y los de la derecha son no metales con alta electronegatividad (atraen electrones).
Respuesta
La electronegatividad aumenta a lo largo del periodo (izquierda → derecha) y disminuye al descender en la familia (arriba → abajo); máximo en F (\chi = 4{,}0) y mínimo en Fr (\chi \approx 0{,}7).
