1. En la tabla periódica, los metales ocupan la zona izquierda y central: todo el bloque s (grupos 1 y 2, excepto el H), el bloque d (metales de transición) y la mayor parte del bloque p (incluidos los lantánidos y actínidos).
2. Los no metales se ubican en la esquina superior derecha del bloque p: H, C, N, O, F, P, S, Cl, Se, Br, I, At, más el gas noble He.
3. La línea escalonada que separa metales de no metales pasa por B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At; los elementos que tocan esta línea (B, Si, Ge, As, Sb, Te) son metaloides o semimetales.
4. Señal propuesta: encuadrar con un recuadro verde los no metales de la derecha y con un recuadro azul los metales de la izquierda y el centro, dejando en amarillo los metaloides de la escalera.

Respuesta orientativa: Los metales quedan a la izquierda y en el centro (bloques s, d y la mayor parte de p); los no metales a la derecha (H y esquina superior derecha del bloque p), separados por la escalera de metaloides.

1. La tabla periódica ordena los elementos por número atómico creciente, es decir, por el número de protones de su núcleo.
2. Los elementos de un mismo grupo (columna) tienen la misma configuración electrónica en su capa de valencia y, por ello, propiedades y comportamientos químicos parecidos.
3. Los elementos de un mismo período (fila) tienen el mismo número de capas electrónicas; al avanzar de izquierda a derecha disminuye el radio atómico y aumenta la electronegatividad.
4. La tabla permite predecir tendencias: los metales pierden electrones y forman iones positivos, los no metales los ganan y forman iones negativos, y los gases nobles son poco reactivos porque tienen la capa completa.
5. También informa sobre masa atómica, estado de agregación, densidad, punto de fusión y la tendencia de los átomos a combinarse para alcanzar la estabilidad octete.

Respuesta orientativa: Texto corto: "La tabla periódica organiza los elementos por número atómico en periodos y grupos. Permite conocer el peso atómico, las propiedades físicas y químicas de cada elemento y predecir cómo se combinará con otros: los metales tienden a ceder electrones, los no metales a captarlos y los gases nobles prácticamente no reaccionan, porque su estructura electrónica define su comportamiento."

1. Se elige el hierro (Fe, Z = 26), metal de transición del grupo 8, período 4.
2. Propiedad física: es un sólido maleable y ductil, con brillo metálico, densidad de 7{,}87 imes 10^{3} ext{ kg/m}^{3}, punto de fusión de 1538 ext{ °C} y es magnético; conduce bien la electricidad y el calor.
3. Propiedad química: se oxida en presencia de oxígeno y humedad formando óxidos ( óxido de hierro(III), ext{Fe}_{2} ext{O}_{3}, común en el herrumbre), y reacciona con ácidos liberando hidrógeno: ext{Fe} + 2 ext{HCl} ightarrow ext{FeCl}_{2} + ext{H}_{2}.
4. Uso: su aleación con carbono (acero) y su resistencia mecánica lo hacen indispensable en la construcción de puentes, edificios, automóviles y herramientas.

Respuesta orientativa: Hierro: físico — sólido brillante, maleable, magnético y buen conductor; químico — se oxida formando ext{Fe}_{2} ext{O}_{3} y reacciona con ácidos. Su uso industrial principal es el acero estructural.

Respuesta orientativa: Aprendí a distinguir metales de no metales según sus propiedades físicas (brillo, conductividad, maleabilidad) y sus usos, y a ubicarlos en la tabla periódica.

Respuesta orientativa: Lo aprendí analizando ejemplos concretos de uso de los elementos, clasificándolos en una tabla y contrastando la información con la tabla periódica en trabajo en equipo.

Respuesta orientativa: Me sirve para predecir el comportamiento de un elemento: si es buen conductor, si corroerá, con qué tipo de elementos se combinará y por qué se emplea en ciertos objetos o procesos industriales.

Respuesta orientativa: Puedo aplicarlo al elegir materiales para una construcción o un utensilio, al comprender procesos de oxidación o corrosión, y al estudiar otros temas de química como enlaces, compuestos y reacciones.