Química – Bachillerato General – 1 (Primero de Bachillerato) – Pág 162 – Resuelto 0

Pregunta 1) Completa la tabla clasificando los siguientes compuestos en ácidos o básicos: HClO4 ; HNO3 ; HCl ; H2SO4 ; H3PO4 ; H2CO3 ; H2O , NH3 , N2H4 , RNH2 , R2NH, ArNH2 ; F—, Cl—, Br—, I—, CN—, OH— , CH3COO—.

Respuesta:
Paso 1: Regla: según Brønsted-Lowry, un ácido dona protones (H+) y una base acepta protones (H+).
Paso 2: Clasificación de ácidos (donan H+):
– \(\mathrm{HClO_4}\), \(\mathrm{HNO_3}\), \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{H_2SO_4}\) son ácidos fuertes; ejemplo de donación: \(\cancel{\mathrm{H}}\mathrm{Cl} \rightarrow \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-\).
– \(\mathrm{H_3PO_4}\) y \(\mathrm{H_2CO_3}\) son ácidos débiles; ejemplo: \(\cancel{\mathrm{H}}\mathrm{H_2CO_3} \rightleftharpoons \mathrm{H}^+ + \mathrm{HCO_3}^-\).
Paso 3: Clasificación de bases (aceptan H+):
– Aminas: \(\mathrm{NH_3}\), \(\mathrm{N_2H_4}\), \(\mathrm{RNH_2}\), \(\mathrm{R_2NH}\), \(\mathrm{ArNH_2}\) aceptan protones: \(\mathrm{NH_3} + \mathrm{H}^+ \rightarrow \mathrm{NH_4}^+\).
– Aniones (conjugadas de ácidos): \(\mathrm{F^-},\ \mathrm{Cl^-},\ \mathrm{Br^-},\ \mathrm{I^-},\ \mathrm{CN^-},\ \mathrm{OH^-},\ \mathrm{CH_3COO^-}\) pueden aceptar protones; ejemplos:
\(\mathrm{CH_3COO^-} + \mathrm{H}^+ \rightarrow \mathrm{CH_3COOH}\).
\(\mathrm{OH^-} + \mathrm{H}^+ \rightarrow \mathrm{H_2O}\) (base fuerte).
Paso 4: Especie anfótera:
– \(\mathrm{H_2O}\) es anfótera: puede actuar como ácido o como base.
Como ácido (dona H+): \(\cancel{\mathrm{H}}\mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{H}^+ + \mathrm{OH}^-\).
Como base (acepta H+): \(\mathrm{H_2O} + \mathrm{H}^+ \rightarrow \mathrm{H_3O}^+\).
Resultado final: \(\boxed{\text{Ácidos: }\{\mathrm{HClO_4},\mathrm{HNO_3},\mathrm{HCl},\mathrm{H_2SO_4},\mathrm{H_3PO_4},\mathrm{H_2CO_3}\}\ \ ;\ \ \text{Básicos: }\{\mathrm{H_2O\ (anfótera)},\mathrm{NH_3},\mathrm{N_2H_4},\mathrm{RNH_2},\mathrm{R_2NH},\mathrm{ArNH_2},\mathrm{F^-},\mathrm{Cl^-},\mathrm{Br^-},\mathrm{I^-},\mathrm{CN^-},\mathrm{OH^-},\mathrm{CH_3COO^-}\}\ )\)