Química – Bachillerato General – 1 (Primero de Bachillerato) – Pág 75 – Resuelto 0

Pregunta 1) Fe + O_2

Respuesta:
Paso 1: Regla – reacción de combinación entre un metal y oxígeno para formar un óxido.
Paso 2: Escribo el óxido más común: óxido de hierro(III) con fórmula Fe_2O_3.
Paso 3: Balanceo la reacción. Empiezo escribiendo: $$Fe + O_2 \rightarrow Fe_2O_3$$
Paso 4: Para balancear: necesito 2 unidades de Fe_2O_3 contienen 4 Fe y 6 O; con O_2 se usan 3 O_2: $$4 Fe + 3 O_2 \rightarrow 2 Fe_2O_3$$
Resultado final: Producto: Fe_2O_3. Nombre: óxido de hierro(III) (óxido férrico).
Resultado final: \( \boxed{4\,Fe + 3\,O_2 \rightarrow 2\,Fe_2O_3 \text{ ; óxido de hierro(III)}} \)

Pregunta 2) KClO

Respuesta:
Paso 1: Regla – descomposición de una sal oxigenada (hipoclorito) que libera oxígeno y forma cloruro.
Paso 2: Escribo la descomposición: $$KClO \rightarrow KCl + O_2$$
Paso 3: Balanceo: pongo coeficientes para igualar los átomos de O. Con 2 unidades de KClO hay 2 O en el lado izquierdo y O_2 en el derecho. Entonces: $$2 KClO \rightarrow 2 KCl + O_2$$
Paso 4: Verificación de átomos: K:2=2, Cl:2=2, O:2=2. (Se muestra que los oxígenos quedan balanceados sin residuos: \(\cancel{2}\) en ambos lados al usar coeficientes.)
Resultado final: Producto: KCl + O_2. Nombre: cloruro de potasio y oxígeno (reacción de descomposición).
Resultado final: \( \boxed{2\,KClO \rightarrow 2\,KCl + O_2} \)

Pregunta 3) NH_4Cl + Ba(OH)_2

Respuesta:
Paso 1: Regla – doble sustitución / reacción entre una sal de amonio y una base fuerte; se libera amoníaco (gas), se forma una sal y agua.
Paso 2: Escribo productos esperados: NH_3 (gas), BaCl_2 (sal) y H_2O (agua). Ecuación sin balancear: $$NH_4Cl + Ba(OH)_2 \rightarrow NH_3 + BaCl_2 + H_2O$$
Paso 3: Balanceo: noto que NH_4Cl tiene 1 N y 4 H; Ba(OH)_2 tiene 2 OH. Si tomo 2 NH_4Cl reaccionando con 1 Ba(OH)_2 obtengo 2 NH_3 y 2 H_2O: $$2 NH_4Cl + Ba(OH)_2 \rightarrow 2 NH_3 + BaCl_2 + 2 H_2O$$
Paso 4: Verifico átomos: N:2=2, H: 2*4=8 a la izquierda; a la derecha 2 NH_3 (6 H) + 2 H_2O (4 H) total 10 H — eso indica error de conteo; corrijo: reviso formación de agua: al desprenderse NH_3 desde NH_4^+ se produce H_2O con los OH^-; la ecuación correcta y balanceada es: $$2 NH_4Cl + Ba(OH)_2 \rightarrow 2 NH_3 + BaCl_2 + 2 H_2O$$
Paso 5: Verifico de nuevo cuidadosamente: Izquierda H: 2*4 + 2*1 (de Ba(OH)_2) = 8 + 2 =10. Derecha H: 2 NH_3 (2*3=6) + 2 H_2O (2*2=4) → 6+4=10. Ahora coincide.
Resultado final: Producto: NH_3 (gas) + BaCl_2 + H_2O. Nombre: amoníaco (gas), cloruro de bario y agua.
Resultado final: \( \boxed{2\,NH_4Cl + Ba(OH)_2 \rightarrow 2\,NH_3 + BaCl_2 + 2\,H_2O } \)

Pregunta 4) Mg + CuSO_4

Respuesta:
Paso 1: Regla – desplazamiento simple: un metal más reactivo desplaza al metal en la sal formando su sulfato y liberando el otro metal.
Paso 2: Escribo la ecuación de intercambio: $$Mg + CuSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Cu$$
Paso 3: Balanceo: compruebo átomos: Mg:1=1, Cu:1=1, S:1=1, O:4=4. Ya está balanceada con coeficientes 1.
Resultado final: Producto: MgSO_4 + Cu. Nombre: sulfato de magnesio y cobre (metal).
Resultado final: \( \boxed{Mg + CuSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Cu } \)

Pregunta 5) HCl + Na(OH)

Respuesta:
Paso 1: Regla – reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte: se forma una sal soluble y agua.
Paso 2: Escribo la ecuación: $$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$$
Paso 3: Balanceo: ya balanceada (1 H, 1 Cl, 1 Na, 1 O y 2 H en agua contados con HCl y el OH).
Resultado final: Producto: NaCl + H_2O. Nombre: cloruro de sodio y agua (neutralización).
Resultado final: \( \boxed{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O } \)