Química – Bachillerato General – 1 (Primero de Bachillerato) – Pág 76 – Resuelto 0

Pregunta 1) Escribe la fórmula del nitrato de plata y resume una utilidad en la industria.

Respuesta:
Paso 1: Regla de iones: el ion nitrato es NO₃^– y la plata es Ag⁺.
Paso 2: Igualamos cargas: Ag⁺ y NO₃^– (1 y 1) para que la suma sea 0.
Paso 3: Fórmula combinada: AgNO₃.
Resultado final: \( \boxed{\text{Nitrato de plata } = \text{AgNO}_3} \)

Paso 4: Utilidad en la industria (resumen): se usa en fotografía, en galvanoplastia (fuentes de sales de plata) y como reactivo en química analítica.
Resultado final (utilidad): \( \boxed{\text{Fotografía, galvanoplastia y reactivo de laboratorio/analítica}} \)

Pregunta 2) Escribe la fórmula del hidróxido de bario y resume una utilidad en la industria.

Respuesta:
Paso 1: Regla de iones: el bario es Ba²⁺ y el hidróxido es OH^–.
Paso 2: Igualamos cargas: se necesitan 2 iones OH^– para compensar la carga +2: Ba²⁺ + 2(OH^–).
Paso 3: Fórmula mínima: Ba(OH)₂.
Resultado final: \( \boxed{\text{Hidróxido de bario } = \text{Ba(OH)}_2} \)

Paso 4: Utilidad en la industria (resumen): se usa en tratamiento y purificación de corrientes industriales (por su base fuerte), en fabricación de compuestos de bario y en procesos para ajuste de pH.
Resultado final (utilidad): \( \boxed{\text{Tratamiento/purificación, ajuste de pH y fabricación de compuestos de bario}} \)

Pregunta 3) Escribe la fórmula del nitrito de sodio y resume una utilidad en la industria.

Respuesta:
Paso 1: Regla de iones: el nitrito es NO₂^– y el sodio es Na⁺.
Paso 2: Igualamos cargas: Na⁺ con NO₂^– (1 y 1) para que la suma sea 0.
Paso 3: Fórmula combinada: NaNO₂.
Resultado final: \( \boxed{\text{Nitrito de sodio } = \text{NaNO}_2} \)

Paso 4: Utilidad en la industria (resumen): se utiliza para la conservación/curado de productos (en niveles permitidos y controlados) y como inhibidor en procesos de tratamiento de agua y en fabricación de compuestos químicos.
Resultado final (utilidad): \( \boxed{\text{Curado/conservación y usos en procesos químicos y tratamiento}} \)

Pregunta 4) Escribe la fórmula del nitruro de magnesio y resume una utilidad en la industria.

Respuesta:
Paso 1: Regla de iones: el magnesio es Mg²⁺ y el ion nitruro es N^3-.
Paso 2: Igualamos cargas (m.c.m. de 2 y 3 es 6):

Paso 3: Para +2 se necesitan 3 magnesios: 3(Mg²⁺) = +6.
Paso 4: Para -3 se necesitan 2 nitruros: 2(N^3-) = -6.
Paso 5: Fórmula con proporción mínima: Mg₃N₂.
Resultado final: \( \boxed{\text{Nitruro de magnesio } = \text{Mg}_3\text{N}_2} \)

Paso 6: Utilidad en la industria (resumen): se emplea en producción de materiales y en procesos de química de alto rendimiento; también puede aparecer como precursor en la fabricación de compuestos que requieren nitrógeno reactivo o en contextos de materiales avanzados.
Resultado final (utilidad): \( \boxed{\text{Materiales y procesos químicos con nitrógeno reactivo/precursor}} \)

Cuadro final (completado):