Química – Bachillerato General – 1 (Primero de Bachillerato) – Pág 78 – Resumido 0

En química, una reacción química ocurre cuando unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos). Para clasificarlas se pueden usar parámetros como: el tipo de partículas que cambian (átomos/iones), el sentido del intercambio (ganancia o pérdida), el balance de átomos y, muy importante, el intercambio de energía con el entorno (si absorbe o libera calor).

Ejemplos naturales: la fotosíntesis (usa energía de la luz para formar glucosa), la respiración (libera energía degradando glucosa) y la fermentación (transforma azúcares en alcohol o ácidos en ausencia de oxígeno).

Cuando una barra de acero se ve café o rojiza con una capa llamada cascarilla, suele deberse a una reacción de oxidación por contacto con oxígeno y agua: ocurre la formación de óxidos/hidróxidos de hierro.

Prefijos y términos de energía

Regla general (energía)

Endo significa “hacia dentro” (el sistema absorbe energía).
Exo significa “hacia fuera” (el sistema libera energía).
Térmico se relaciona con calor.

Endotérmino: una reacción que absorbe energía del entorno (por ejemplo, calor).
Exotérmico: una reacción que libera energía al entorno (por ejemplo, calor).