Página 79 - ejercicios
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Química – Bachillerato General – 1 (Primero de Bachillerato) – Pág 79 – Resuelto 0
Las reacciones químicas se clasifican por el tipo de cambio que ocurre entre reactivos y productos. En esta actividad debes dar tres ejemplos de reacciones para cada tipo: combinación, descomposición, sustitución y neutralización.
Regla/idea clave: en combinación se forman productos a partir de dos o más reactivos; en descomposición un compuesto se rompe; en sustitución un elemento o ion reemplaza a otro; y en neutralización un ácido y una base reaccionan formando sal y agua.
Seccion Practica
Este es el proceso para resolver los ejercicios y sus resultados y/o ejemplos para la página 79.
Pregunta 1) Escribe tres ejemplos de reacciones de combinación (además de la clasificación, incluye la ecuación cuando sea posible).
Respuesta:
Paso 1: Regla de combinación: varios reactivos se unen para formar un solo producto.
Paso 2: Ejemplos:
1) síntesis de óxido de sodio:
\( 2\text{Na} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{Na}_2\text{O} \)
2) Formación de sulfuro de hierro:
\( \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \)
3) Formación de óxido de calcio:
\( 2\text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CaO} \)
Resultado final:
\( \boxed{\text{Tres ejemplos de combinación presentados arriba con sus ecuaciones}} \)
Pregunta 2) Escribe tres ejemplos de reacciones de descomposición (incluye la ecuación cuando sea posible).
Respuesta:
Paso 1: Regla de descomposición: un solo compuesto se divide en dos o más productos.
Paso 2: Ejemplos:
1) Descomposición de carbonato de calcio:
\( \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \)
2) Descomposición del peróxido de hidrógeno:
\( 2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2 \)
3) Descomposición de clorato de potasio:
\( 2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2 \)
Resultado final:
\( \boxed{\text{Tres ejemplos de descomposición presentados arriba con sus ecuaciones}} \)
Pregunta 3) Escribe tres ejemplos de reacciones de sustitución (incluye la ecuación cuando sea posible).
Respuesta:
Paso 1: Regla de sustitución (simple): un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
Paso 2: Ejemplos:
1) Reemplazo del zinc sobre sulfato de cobre:
\( \text{Zn} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu} \)
2) Reemplazo del magnesio sobre cloruro de hierro(III):
\( 3\text{Mg} + 2\text{FeCl}_3 \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{MgCl}_2 \)
3) Reemplazo del hierro sobre nitrato de plata:
\( \text{Fe} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Ag} \)
Resultado final:
\( \boxed{\text{Tres ejemplos de sustitución presentados arriba con sus ecuaciones}} \)
Pregunta 4) Escribe tres ejemplos de reacciones de neutralización (incluye la ecuación cuando sea posible).
Respuesta:
Paso 1: Regla de neutralización: un ácido reacciona con una base y se forma una sal y agua.
Paso 2: Ejemplos:
1) Ácido clorhídrico con hidróxido de sodio:
\( \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \)
2) Ácido sulfúrico con hidróxido de potasio:
\( \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \)
3) Ácido nítrico con hidróxido de calcio:
\( 2\text{HNO}_3 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \)
Resultado final:
\( \boxed{\text{Tres ejemplos de neutralización presentados arriba con sus ecuaciones}} \)
Guía de resultados
Estos son los resultados de todos los ejercicios que se obtuvieron de la página 79.:
- Combinación: 2Na + O2 → 2Na2O; Fe + S → FeS; 2Ca + O2 → 2CaO
- Descomposición: CaCO3 → CaO + CO2; 2H2O2 → 2H2O + O2; 2KClO3 → 2KCl + 3O2
- Sustitución: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; 3Mg + 2FeCl3 → 2Fe + 3MgCl2; Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
- Neutralización: HCl + NaOH → NaCl + H2O; H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O; 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
