Química – Bachillerato General – 1 (Primero de Bachillerato) – Pág 82 – Resumido 0

Reacciones endotérmicas vs. exotérmicas

Las reacciones químicas pueden intercambiar energía con el entorno. Si la reacción absorbe energía (normalmente como calor), se clasifica como endotérmica. Si la reacción libera energía, se clasifica como exotérmica. La clave es el cambio de energía (por ejemplo, el calor) entre reactivos y productos.

Regla (idea central):
Endotérmica:

los productos quedan con más energía que los reactivos (el sistema gana energía). Exotérmica:
los productos quedan con menos energía que los reactivos (el sistema libera energía).

Diferencias principales

• Endotérmica: absorbe calor/energía del entorno.
• Exotérmica: libera calor/energía al entorno.
• Sentido del flujo de energía: endotérmica: entorno 2 sistema; exotérmica: sistema 2 entorno.
• Temperatura: endotérmica: el entorno se enfría (a veces “se siente frío”); exotérmica: el entorno se calienta (a veces “se siente calor”).

Ejemplos endotérmicos

• Fotosíntesis: las plantas usan energía para transformar sustancias simples en otras más complejas.
• Disolución de nitrato de amonio en agua: suele enfriar la mezcla.
• Descomposición térmica de carbonato de calcio (caliza): requiere aporte de calor.
• Fusión de hielo: aunque es un cambio físico, es endotérmico (absorbe energía).

Ejemplos exotérmicos

• Combustión (quema) de gasolina, madera o gas: libera gran cantidad de energía.
• Neutralización ácido + base: frecuentemente libera energía (calor).
• Reacción de metal con ácido (p. ej., zinc con HCl): puede liberar calor y producir gas.
• Formación de óxido de hierro (herrumbre): en el largo plazo libera energía.

Cómo reconocerlas

Si en la experiencia la temperatura del sistema o del entorno sube, es probable que sea exotérmica. Si baja, es probable que sea endotérmica. Además, en diagramas de energía, la endotérmica muestra un “ascenso” de energía desde reactivos a productos, mientras que la exotérmica muestra un “descenso”.

Si quieres, puedo ayudarte a convertir estos ejemplos en ecuaciones químicas y explicar su diagrama de energía.