Química – Bachillerato General – 1 (Primero de Bachillerato) – Pág 85 – Resuelto 0

Pregunta 1) Relaciono las características con el proceso de oxidación y reducción según corresponda. (1) Proceso de Oxidación (2) Proceso de Reducción. a. Aumento en la valencia negativa b. Pérdida de electrones c. Aumento en la valencia positiva d. Disminución en la valencia positiva e. Disminución en la valencia negativa f. Ganancia de electrones

Respuesta:
Paso 1: Regla / definiciones: Pérdida de electrones = oxidación; Ganancia de electrones = reducción. Un aumento en la valencia positiva significa que la especie se oxida; un aumento en la valencia negativa (más negativa) significa que se reduce.
Paso 2: Asigno cada letra según la definición:
– Oxidación (1): b. Pérdida de electrones; c. Aumento en la valencia positiva; e. Disminución en la valencia negativa (menos negativo = más positivo) .
– Reducción (2): a. Aumento en la valencia negativa; d. Disminución en la valencia positiva; f. Ganancia de electrones.
Resultado final: \( \boxed{1:\;b,\;c,\;e\quad 2:\;a,\;d,\;f} \)

Pregunta 2) a) El tetracloruro de carbono, junto con el cloroformo y otros productos, se forma en la reacción entre el metano con el cloro. Anoto la ecuación química del proceso a continuación:

Respuesta:
Paso 1: Regla / concepto: Sustitución radicalaria del hidrógeno del metano por cloro en etapas. Cada H sustituido produce HCl; para formar compuestos: CH4 + Cl2 -> (clorado) + HCl. Para producto CHCl3 (cloroformo) y CCl4 (tetracloruro) se usan coeficientes que equilibren H y Cl.
Paso 2: Escribo las ecuaciones parciales y las balanceo por conteo de átomos.
– Formación de cloroformo (3 H sustituidos): CH4 + 3 Cl2 -> CHCl3 + 3 HCl.
Cuenta de átomos: H: 4 (izq) = 3*1 (HCl) + 1 (CHCl3) = 4 (der). Cl: 3*2 = 6 (izq), der: CHCl3 tiene 3 Cl + 3 HCl tiene 3 Cl -> total 6. Balanceada.
Paso 3: Formación de tetracloruro (4 H sustituidos): CH4 + 4 Cl2 -> CCl4 + 4 HCl.
Cuenta de átomos: H: 4 (izq) = 4 H en 4 HCl (der) -> \(\cancel{4H} = \cancel{4H}\). Cl: 4 Cl2 -> 8 Cl (izq); der: CCl4 tiene 4 Cl + 4 HCl tiene 4 Cl -> 8 Cl. Balanceada.
Resultado final: \( \boxed{\text{CH}_4 + 3\,\text{Cl}_2 \to \text{CHCl}_3 + 3\,\text{HCl} \quad\text{y}\quad \text{CH}_4 + 4\,\text{Cl}_2 \to \text{CCl}_4 + 4\,\text{HCl}} \)

Pregunta 3) b) Una solución acuosa utilizada como blanqueador es NaClO, y se obtiene a partir de hidróxido de sodio y cloro. Completo la ecuación e igualo:

Respuesta:
Paso 1: Regla / reacción conocida: Reactivo Cl2 reacciona con NaOH frío y diluido para dar NaCl, NaClO y H2O. Ecuación general: Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO + H2O. Hay que balancear coeficientes.
Paso 2: Balanceo por conteo de átomos: Probar coeficientes 1:2:1:1 no funciona; la ecuación balanceada conocida es:
\( \text{Cl}_2 + 2\,\text{NaOH} \to \text{NaCl} + \text{NaClO} + \text{H}_2\text{O} \).
Verificación: Na: 2 (izq) = 1 + 1 (der) = 2. Cl: 2 (izq) = 1 (NaCl) + 1 (NaClO) = 2. H: 2 (izq) = 2 (H2O) (der). O: 2 (izq) = 1 (NaClO) + 1 (H2O) = 2. Balanceada.
Resultado final: \( \boxed{\text{Cl}_2 + 2\,\text{NaOH} \to \text{NaCl} + \text{NaClO} + \text{H}_2\text{O}} \)

Pregunta 4) c) El óxido de nitrógeno (I) se produce en la descomposición del nitrato de amonio. Completo la ecuación a continuación:

Respuesta:
Paso 1: Regla / información: Nitrato de amonio = NH4NO3. El producto indicado óxido de nitrógeno (I) es N2O (óxido nitroso). Reacción de descomposición típica: NH4NO3 -> N2O + H2O (ajustar coeficientes).
Paso 2: Escribo y balanceo: NH4NO3 -> N2O + 2 H2O.
Verificación de átomos: N: 2 (izq) = 2 (der). H: 4 (izq) = 2*2 = 4 (der). O: 3 (izq) = 1 (N2O) + 2 (2 H2O) = 3 (der). Balanceada.
Resultado final: \( \boxed{\text{NH}_4\text{NO}_3 \to \text{N}_2\text{O} + 2\,\text{H}_2\text{O}} \)