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2. Antonia dejó cubos de hielo y un poco de sal en un lugar cálido.Tras unos minutos, encontró lo siguiente:

iPor qué se derritió el hielo, pero no la sal? Responde basándote en lo que sabes de los enlaces quimicos.

Me autoevalúo

Revisa tus respuestas y reflexiona con estas preguntas:

Qué dudas o inquietudes tienes sobre iCómo te sientes con tu desempeno?los contenidos de la unidad?

Consolido mi aprendizaje1191

Para ayudar al desarrollo metacognitivo de sus estudiantes, formule las siguientes preguntas al cierre de la unidad: iQué otras metas, además de las propuestas,lograste con el estudio de la unidad? jQué cambios tuvo tu plan de trabajo a lo largo de la unidad? jQué importancia tuvo hacerlos? jQué estrategias te ayudan a comprender mejor los contenidos.

Se sugiere evaluar los aprendizajes logrados de los estudiantes, utilice la Evaluación Final de Unidad 4 disponible en las páginas 330 y 331 de esta Guía.

Solucionario

2. Se derrite el hielo porque el aumento de temperatura causa la ruptura los puentes de hidrógeno que unen las moleculas de agua H,O. Esto sucede porque los puentes de hidrógeno son debiles debido a la atracción parcial del hidrógeno positivo en la molecula y la carga parcial del átomo del oxígeno en otra molécula.La sal o cloruro de sodio (NaCl)está formada por un átomo de sodio y uno de cloro, que se mantienen unidos por una fuerza electrostática generada por la formación de iones producto de una transferencia de electrones. Debido a la transferencia de electrones, el sodio se transforma en catión (ion de carga positiva) y el cloro en anión (ion de carga negativa). Este intercambio de electrones se refleja en la diferencia de tamaño entre los átomos antes y después del enlace (izquierda).Atraidos por fuerzas electrostáticas,los iones se organizan formando una red cristalina en la que cada uno es fuertemente atraido hacia un grupo de'vecinos próximos'de carga opuesta y, en menor medida, hacia todos los demás iones de carga opuesta a través de todo el cristal.

3.A y B: No metal porque no conducen la electricidad. C: Metal porque conduce la corriente electrica.

Ambientes de aprendizaje

Al finalizar la evaluación, invite a sus estudiantes a preguntarse:

1. jQué actitud tuve mientras desarrollaba la evaluación?iCómo podria mejorarla?

2. iQué podría haber hecho para obtener menos errores de los que tuve?

3.jMantuve mi concentración durante toda la evaluación? Si la respuesta es no, iqué debería haber hecho?

Texto del estudiante


3. Clasifica estos elementos en metales y no metales. Fundamenta.

Elemento	Aspecto	Conductividad eléctrica
?	Cristal violeta yopaco	No
B	Polvo amarilo	No
C	Sólido gris ybrilante	sí

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