Página — Ciencias Naturales 8 (pág. 167)

Evaluación formativa Lección 7

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I. Selección única. Responde las siguientes preguntas marcando la alternativa correcta.

Un átomo de cierto elemento posee 16protones y 18 electrones. jQué debe ocurrir para que este quede en estado neutro?

A. Debe perder 2 protones.

B.Debe ganar 18 neutrones.

C.Debe perder 2 electrones.

D. Debe ganar 16 neutrones.

jQué caracteriza el enlace iónico?

A. Se produce entre dos elementos metálicos.

B.Se produce entre dos elementos no metálicos.

C.Se produce entre un elemento metálico y un elemento no metálico.

D. Se produce entre un elemento gaseoso y un elemento no gaseoso.

2jQué inconvenientes presentaba el modelo atómico propuesto por John Dalton?

A. Rechazaba la idea de que dos átomos del mismo tipo se unieran.

B.Planteaba que en una reacción química no existe pérdida de masa.

Postulaba que los átomos se combinan en una relación de números enteros y sencillos.

D.Indicaba que un compuesto posee los mismos elementos en igual proporción de masas.

Dia Mes Año

iCuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?

A.La carga positiva del átomo estácontenida en el núcleo.

B.La carga positiva del átomo estácontenida en las orbitas.

La carga positiva del átomo está contenida en los espacios existentes entre los átomos.

D.La carga positiva del átomo estácontenida en las zonas comunes al núcleo y las órbitas.

5.El modelo atómico actual permite explicar la composición del átomo y algunos fenómenos fisico-químicos relacionados con las partículas que lo constituyen. iCuál de los siguientes fundamentos de este modelo es incorrecto?

A. Siempre se conoce la posición, el momento y la energia del electrón.

B.Los electrones se comportan como particulas y ondas simultáneamente.

La materia emite o absorbe energía en unidades mínimas llamadas cuantos.

D. La densidad electrónica indica la mayor probabilidad de encontrar un electrón.

En comparación con los compuestos iónicos,iqué caracteriza a los compuestos covalentes?

A. Son mejores conductores de calor que los compuestos iónicos.

B.Presentan puntos de fusión más altos que los compuestos iónicos.

Son mejores conductores de electricidad que los compuestos iónicos.

D.Presentan puntos de ebullición más bajos que los compuestos iónicos.

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