Página — Ciencias Naturales 8° Secundaria (pág. 59)

pueden organizar por grupos, y en este caso cada estudiante se desplazará a un sitio en particular del salón dependiendo del grupo que le haya correspondido; posteriormente se organizaran por periodos y en este caso los estudiantes se desplazarán, cada uno, al sitio que le corresponda llevando su respectivo cubo. Luego, se pueden organizar de acuerdo con el carácter: metálico, no metálico y metaloide; luego, según su estado, es decir, si es sólido, líquido, gaseoso o sintético.

Valencias

En la naturaleza, los átomos se combinan para formar compuestos. Los electrones que el átomo posee en el último nivel de energía son los que generalmente forman los enlaces químicos; dichos electrones reciben el nombre de electrones de valencia.

A la capacidad para combinarse que tiene un átomo de cada elemento se le llama valencia y depende del número de electrones que puede perder o ganar el átomo en su último nivel de energía,durante una reacción química.

Así se tiene que los átomos que presentan de uno a tres electrones de valencia en su última capa, pueden perderlos cuando se combinan con otros átomos, convirtiéndose en iones positivos.Por ejemplo, cuando el átomo de sodio pierde su electrón de valencia se transforma en un ión Na+(monovalente), o cuando el átomo de bario pierde sus dos últimos electrones de valencia, queda

como ión \mathrm{Ba^{+2}} (divalente). Se llama ión al átomo que ha ganado o perdido electrones.

Los átomos que tienen en su último nivel de 5 a 7 electrones de valencia, tienden a ganar electrones, convirtiéndose en iones negativos. Así sucede con un átomo de cloro, que tiene 7 electrones en su último nivel de energía, se transforma en un ión Cl al ganar un electrón, pero también existen otros átomos como el oxígeno y el fósforo, que al ganar dos o tres electrones respectivamente se convierten en iones negativos, el del oxigeno, con valencia \mathrm{O}^{-2} (divalente negativo), y el del fósforo \mathrm{P}^{-3} (trivalente negativo) respectivamente.

Algunos elementos presentan dos o más valencias debido a la capacidad de combinación que poseen, lo que les permite perder o ganar electrones en diferente proporción, dependiendo de los elementos con los que se combinen.

Para la formación de compuestos es importante considerar la valencia de los átomos. Para ejemplificarla, consideremos los elementos (Na^{+1}) Isodio con valencia + 1 y (O-²) oxígeno con valencia-2;en primer lugar se escribe el símbolo seguido de su valencia como exponente, ya sea positiva o negativa:\mathrm{Na^{+1}O^{-2}} Enseguida, se cruzan las valencias, es decir, la valencia del oxígeno se le escribe al sodio como subíndice y la del sodio al oxígeno:\mathrm{Na_{2}O_{1}} Sin embargo, el subíndice 1 no se escribe, quedando finalmente el compuesto \mathrm{NaO}

Los elementos químicos se pueden encontrar en estado sólido, líquido o gaseoso. Sólidos como el oro, la plata y el cobre; líquido como el bromo o el mercurio, y gaseosos como el hidrógeno, el oxigeno y el nitrógeno.

Tema 9 // Propiedades químicas


Los electrones presentes en el último nivel de energia de un átomo se pueden perder convirtiéndose en iones positivos.


La valencia del oxigeno se coloca como subíndice del sodio, y la del sodio como subíndice del oxígeno.

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Capítulo 4 Ciencia, tecnologia y sociedad