Identifica los enunciados correctos relacionados con la materia y corrige los erróneos: (a) la materia se destruye y no se transforma; (b) la materia se puede medir, pero no pesar; (c) los cuerpos sólidos, líquidos y gaseosos están formados por moléculas y son porciones de materia; (d) la materia se presenta en forma homogénea o heterogénea.

(a) incorrecto, (b) incorrecto, (c) correcto, (d) correcto

Observa el esquema en el que, a temperatura constante, los volúmenes de los gases son inversamente proporcionales a las presiones (P_1=1 at, V_1=200 L; P_2=2 at, V_2=100 L; P_3=4 at, V_3=50 L; P_4=8 at, V_4=25 L). Responde: ¿a qué Ley corresponde?, ¿qué sucede con el volumen cuando aumenta la presión?, ¿qué actividad cotidiana la evidencia?

Ley de Boyle: PV = k, V disminuye al aumentar P

Libro de Química 1 BGU

Ministerio de Educación del Ecuador

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Cambios en la materia y Ley de Boyle: ejercicios de química general

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 1° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Respuesta rápida

Físico: cambia forma/estado sin cambiar composición (derretir hielo). Químico: forma sustancias nuevas (combustión). 6.a Incorrecto (se transforma, no se destruye); 6.b Incorrecto (también se pesa); 6.c Correcto; 6.d Correcto. 7.a Ley de Boyle-Mariotte; 7.b El volumen disminuye (inversamente proporcional); 7.c Inflar una bicicleta o bombear un balón.

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 23

Quimica 1° · 2024

Ejercicio 5

Explicar la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico en la materia.

Cambio físico: transforma la materia sin alterar su composición química; solo cambia su forma, estado o apariencia, y el producto tiene la misma naturaleza que el material inicial.
Ejemplo: al fundir hielo, $ext{H}_2\text{O}(s) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(l)$ ; el agua sigue siendo agua y puede revertirse al enfriarse.
Cambio químico: rompe y/o forma enlaces, generando sustancias nuevas con propiedades distintas a las de los reactivos; casi siempre es irreversible por medios simples.
Ejemplo: la combustión de madera produce $ext{CO}_2$ , $ext{H}_2\text{O}$ y cenizas, sustancias que no existían antes.
Criterio de distinción: si aparece una sustancia nueva (cambio de composición, color, gas, temperatura sin aporte externo, etc.) es químico; si solo cambia la forma o el estado y la composición se conserva, es físico.

Respuesta

Un cambio físico modifica forma o estado sin cambiar la composición (ej.: derretir hielo); un cambio químico produce sustancias nuevas con composición distinta (ej.: quemar madera).

Ejercicio 6

Identificar los enunciados correctos y corregir los erróneos.

Parte 6.a

"La materia se destruye y no se transforma."

Este enunciado es incorrecto.
Según la conservación de la masa (Lavoisier), la materia ni se crea ni se destruye en una reacción: solo se transforma.

Respuesta

Incorrecto. Corrección: La materia no se destruye, se transforma; la cantidad total se conserva en una reacción química.

Parte 6.b

"La materia se puede medir, pero no pesar."

Este enunciado es incorrecto.
Toda materia tiene masa, que se determina con una balanza; la masa además puede expresarse como peso en un campo gravitatorio.

Respuesta

Incorrecto. Corrección: La materia se puede medir y pesar, porque posee masa y volumen.

Parte 6.c

"Los cuerpos, sean estos sólidos, líquidos o gaseosos, están formados por moléculas y son considerados porciones de materia."

Este enunciado es correcto.
Todo estado de la materia está constituido por partículas (átomos o moléculas) y todo cuerpo es una porción de materia con masa y volumen.

Respuesta

Correcto.

Parte 6.d

"La materia se presenta en forma homogénea o heterogénea."

Este enunciado es correcto.
Las mezclas pueden ser homogéneas (una sola fase, composición uniforme, ej.: agua con sal) o heterogéneas (varias fases visibles, ej.: agua con aceite).

Respuesta

Correcto.

Ejercicio 7

Analizar el esquema de cuatro recipientes con $P_1=1\,\text{at}$ , $V_1=200\,\text{L}$ ; $P_2=2\,\text{at}$ , $V_2=100\,\text{L}$ ; $P_3=4\,\text{at}$ , $V_3=50\,\text{L}$ ; $P_4=8\,\text{at}$ , $V_4=25\,\text{L}$ , a temperatura constante.

Parte 7.a

¿A qué Ley de los gases corresponde?

Verifico el producto presión × volumen en cada recipiente:
$P_1 \times V_1 = 1 \times 200 = 200\,\text{at}\cdot\text{L}$
$P_2 \times V_2 = 2 \times 100 = 200\,\text{at}\cdot\text{L}$
$P_3 \times V_3 = 4 \times 50 = 200\,\text{at}\cdot\text{L}$
$P_4 \times V_4 = 8 \times 25 = 200\,\text{at}\cdot\text{L}$
El producto $P \times V$ es constante, es decir $P \cdot V = k$ con $T$ constante, que es la expresión de la ley de Boyle-Mariotte.

Respuesta

Corresponde a la Ley de Boyle-Mariotte (ley inversa presión-volumen).

Parte 7.b

¿Qué sucede con el volumen del gas cuando la presión aumenta?

Al pasar de $P_1=1\,\text{at}$ a $P_4=8\,\text{at}$ , el volumen pasa de $200\,\text{L}$ a $25\,\text{L}$ .
$V = \dfrac{k}{P}$ , por lo tanto al doble la presión, el volumen se reduce a la mitad.

Respuesta

El volumen disminuye; es inversamente proporcional a la presión: si la presión se multiplica por $n$ , el volumen se divide entre $n$ .

Parte 7.c

¿En qué actividad de la vida cotidiana se evidencia la aplicación de esta Ley?

Al inflar una bicicleta o un balón, se aumenta la presión del aire y el volumen disponible dentroás del cámara disminuye (o bien, al comprimir una jeringa tapada el émbolo sube porque el volumen disminuye al aumentar la presión).
Otros casos: bomba de balón, pulverizador de perfume, respiración al inflar globos, compresores.

Respuesta

Al inflar una bicicleta o un balón, o al comprimir aire en una bomba: al aumentar la presión sobre el gas, su volumen disminuye.

Contenido de la página

5. Explico la diferencia entre un cambio físico de un cambio químico en la materia.

6. Identifico los enunciados correctos relacionados con la materia y corrijo los erróneos.

La materia se destruye y no se transforma.
La materia se puede medir, pero no pesar.
Los cuerpos sean estos sólidos, líquidos, gaseosos están formados por moléculas y son considerados porciones de materia.
La materia se presenta en forma homogénea o heterogénea.

7. Observo el esquema a través del cual se representa que, cuando la temperatura permanece constante, los volúmenes de los gases son inversamente proporcionales a las presiones. Respondo las preguntas:

Recipiente	Presión	Volumen
1	$P_1 = 1\,\text{at}$	$V_1 = 200\,\text{L}$
2	$P_2 = 2\,\text{at}$	$V_2 = 100\,\text{L}$
3	$P_3 = 4\,\text{at}$	$V_3 = 50\,\text{L}$
4	$P_4 = 8\,\text{at}$	$V_4 = 25\,\text{L}$

¿A qué Ley de los gases corresponde?
¿Qué sucede con el volumen del gas cuando la presión aumenta?
¿En qué actividad de la vida cotidiana se puede evidenciar la aplicación de esta Ley de los gases?

Ejemplos resueltos

Un gas ocupa $200\,\text{L}$ a $1\,\text{at}$ . ¿Qué volumen ocupará a $4\,\text{at}$ si la temperatura no cambia?

$P_1 V_1 = P_2 V_2$
$1 \times 200 = 4 \times V_2$
$V_2 = \dfrac{200}{4} = 50\,\text{L}$

Respuesta: $V_2 = 50\,\text{L}$ .

Tabla

Recipiente	Presión ( $P$ )	Volumen ( $V$ )	$P \times V$
1	$1\,\text{at}$	$200\,\text{L}$	$200\,\text{at}\cdot\text{L}$
2	$2\,\text{at}$	$100\,\text{L}$	$200\,\text{at}\cdot\text{L}$
3	$4\,\text{at}$	$50\,\text{L}$	$200\,\text{at}\cdot\text{L}$
4	$8\,\text{at}$	$25\,\text{L}$	$200\,\text{at}\cdot\text{L}$

Fórmulas y ecuaciones

$P \cdot V = k$ a temperatura constante (Ley de Boyle-Mariotte)

$P_1 V_1 = P_2 V_2$

P $\cdot$ V = k $\quad$ (T $\text{ constante}$ )

$P_1$ $V_1$ = $P_2$ $V_2$

V = $\dfrac{k}{P}$

$P_1$ $V_1$ = 1 $\times$ 200 = 200 $\$ , $\text{at}$ $\cdot$ $\text{L}$

$P_4$ $V_4$ = 8 $\times$ 25 = 200 $\$ , $\text{at}$ $\cdot$ $\text{L}$

Glosario (6)

Cambio físico: Transformación en la que la materia cambia de forma o estado sin alterar su composición química y es reversible.
Cambio químico: Transformación en la que se forman sustancias nuevas con composición y propiedades distintas a las de los reactivos.
Materia homogénea: Aquella cuya composición es uniforme en todo el volumen, con una sola fase visible.
Materia heterogénea: Aquella compuesta por dos o más fases claramente distinguibles, con composición no uniforme.
Ley de Boyle-Mariotte: A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión: $PV = k$.
Presión: Fuerza que ejerce un gas por unidad de superficie; se mide en atmósferas (at) o pascales.

Preguntas para practicar

Explica la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico en la materia.

En un cambio físico la materia solo cambia de forma o estado y conserva su composición, por lo que es reversible (derretir hielo). En un cambio químico se forman sustancias nuevas con composición y propiedades distintas a las de los reactivos, como la combustión de madera.

¿Qué sucede con el volumen del gas cuando la presión aumenta a temperatura constante?

El volumen disminuye, porque son magnitudes inversamente proporcionales: si la presión se multiplica por un factor, el volumen se divide entre ese mismo factor.

¿En qué actividad de la vida cotidiana se evidencia la aplicación de la Ley de los gases del esquema?

Al inflar una bicicleta o un balón, o al usar una bomba de aire: al aumentar la presión sobre el gas confinado, su volumen se reduce. También en el émbolo de una jeringa tapada.

Temas y conceptos clave

Cambios físicos y químicosPropiedades y clasificación de la materiaLey de Boyle-Mariotte (relación inversa presión-volumen)cambio físicocambio químicoconservación de la masamezcla homogénea y heterogéneapresiónvolumenproporcionalidad inversa

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Figuras de la página (1)

Cuatro recipientes rectangulares abiertos con gases de colores (verde, amarillo, rojo, púrpura) comprimidos por un émbolo desde arriba; las flechas indican presiones crecientes $P_1=1\,\text{at}$, $P_2=2\,\text{at}$, $P_3=4\,\text{at}$, $P_4=8\,\text{at}$ y debajo se leen los volúmenes $V_1=200\,\text{L}$, $V_2=100\,\text{L}$, $V_3=50\,\text{L}$, $V_4=25\,\text{L}$, mostrando que el volumen disminuye a medida que aumenta la presión. — Figura 1 image

Preguntas que la gente también hace

¿Cómo diferenciar un cambio físico de un cambio químico?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué establece la Ley de Boyle-Mariotte?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Por qué la materia no se destruye en una reacción?

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📌 Antes de leer esto

• Estados de la materia y partículas (átomos, moléculas)
• Concepto de masa y de conservación de la masa
• Unidades de presión (atm) y volumen (L)
• Nociones de proporcionalidad directa e inversa

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Cálculos con la Ley de Boyle: determinar la presión o volumen inicial o final de un gas

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Explico la diferencia entre un cambio físico de un cambio químico en la materia.

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Identifico los enunciados correctos relacionados con la materia y corrijo los erróneos. e La materia se destruye y no se transforma. e La materia se puede medir, pero no pesar. e Los cuerpos sean estos sólidos, líquidos, gaseosos están formados por moléculas y son considerados porciones de materia. e La materia se presenta en forma homogénea o heterogénea.

https:/Mn9.cl/oza7a

Observo el esquema a través del cual se representa cuando la temperatura permanece constante los volúmenes de los gases son inversamente proporcionales a las presiones. Respondo las preguntas:

Pi=1at P2=2at P3=4at P4=8at á v1 v2 v3 v4 200L 100 L 50L 25L o. ¿A qué Ley de los gases corresponde? 2 X y ( ¿Qué sucede con el volumen del gas cuando la presión aumenta? ) XQ y ( ¿En qué actividad de la vida cotidiana se puede evidenciar la aplicación de esta Ley de | los gases? X y

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