Saberes previos

Respuesta orientativa: Muchos fenómenos naturales son invisibles a simple vista (como el comportamiento de los átomos) o demasiado grandes, rápidos o peligrosos para experimentarlos directamente. Los modelos permiten simplificar la realidad conservando lo esencial, formular predicciones comprobables y comunicar explicaciones de forma clara. Además, son revisables: cuando un modelo no coincide con los datos experimentales se corrige, como ocurrió con los sucesivos modelos atómicos.

Respuesta orientativa: Sí. El modelo atómico es la representación de cómo se estructura el átomo: una partícula diminuta compuesta por un núcleo (con protones y neutrones) y electrones que se distribuyen alrededor del núcleo. La imagen de la página resume la evolución de estas representaciones, desde la esfera maciza de Dalton hasta los diagramas de orbitales del modelo cuántico actual.

Respuesta orientativa: Se sabe que la materia está formada por átomos, que estos están formados por partículas subatómicas (protón de carga +1, neutrón de carga 0 y electrón de carga -1) y que a lo largo de la historia distintos científicos propusieron modelos: Dalton (esfera maciza), Thomson (pastas de uvas o pudín de pasas), Rutherford (núcleo pequeño y denso), Bohr (órbitas o niveles de energía) y el modelo cuántico actual (orbitales de probabilidad). La carga positiva del núcleo es +Ze, donde Z es el número atómico, y en un átomo neutro el número de electrones es igual a Z.

Nota: el recuadro muestra la evolución de los modelos atómicos (esfera maciza de Dalton, modelo de Thomson con electrones incrustados, modelo de Rutherford con núcleo y trayectorias, modelo de Bohr con niveles y el modelo de orbitales del hierro, Fe).