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Identificar niveles, subniveles y número de electrones en configuraciones electrónicas

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 1° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Respuesta rápida

2: Nivel de energía = 1; subnivel = S; número de electrones = 2. 3a) Oxígeno, 8 e⁻; 3b) Magnesio, 12 e⁻; 3c) Carbono, 6 e⁻; 3d) Argón, 18 e⁻.

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 3 min lectura

Solución — Página 27

Quimica 1° · 2024

Ejercicio 2

Observo la imagen y escribo en el lugar que corresponda las definiciones: nivel de energía, subnivel de energía (órbita) y número de electrones, aplicadas al símbolo $1S^{2}$ .

El símbolo $1S^{2}$ se lee como un todo: un número entero inicial, una letra mayúscula y un exponente.
El dígito inicial 1 indica el nivel de energía (número cuántico principal $n=1$ ): es la flecha que sale del número hacia la izquierda.
La letra S indica el subnivel de energía (u orbital): es la flecha amarilla que baja desde la letra.
El exponente 2 (sobrescrito) indica el número de electrones que ocupan ese subnivel: es la flecha verde que sale desde el exponente hacia la derecha.

Respuesta

Nivel de energía = 1; Subnivel de energía (órbita) = S; Número de electrones = 2.

Ejercicio 3

Identifico el elemento químico y la cantidad total de electrones de cada configuración electrónica.

Parte 3.a

$1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{4}$

Sumo los electrones: $2 + 2 + 4 = 8$ .
Con 8 electrones, el número atómico es $Z = 8$ .
El elemento con $Z = 8$ es el oxígeno (O).

Respuesta

Oxígeno (O); 8 electrones.

Parte 3.b

$1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}$

Sumo los electrones: $2 + 2 + 6 + 2 = 12$ .
Con 12 electrones, $Z = 12$ .
El elemento con $Z = 12$ es el magnesio (Mg).

Respuesta

Magnesio (Mg); 12 electrones.

Parte 3.c

$1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{2}$

Sumo los electrones: $2 + 2 + 2 = 6$ .
Con 6 electrones, $Z = 6$ .
El elemento con $Z = 6$ es el carbono (C).

Respuesta

Carbono (C); 6 electrones.

Parte 3.d

$1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}\,3p^{6}$

Sumo los electrones: $2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18$ .
Con 18 electrones, $Z = 18$ .
El elemento con $Z = 18$ es el argón (Ar), gas noble.

Respuesta

Argón (Ar); 18 electrones.

Contenido de la página

2. Observo la imagen y escribo en el lugar que corresponda las siguientes definiciones:

Nivel de energía
Subnivel de energía (Órbita)
Número de electrones.

[Imagen: recuadro con el símbolo $1S^{2}$ y tres flechas: la izquierda (morada) sale del número 1; la inferior (amarilla) baja desde la letra S; la derecha (verde) sale del exponente 2.]

3. Identifico en los ejemplos de configuración electrónica el elemento químico y la cantidad total de electrones que le corresponden y escribo en las líneas vacías.

CONFIGURACIÓN	ELEMENTO QUÍMICO	CANTIDAD TOTAL DE ELECTRONES
$1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{4}$
$1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}$
$1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{2}$
$1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}\,3p^{6}$

Ejemplos resueltos

Leer el símbolo $1S^{2}$ e identificar sus tres partes.

El dígito inicial 1 = nivel de energía (n = 1). 2. La letra S = subnivel de energía u orbital. 3. El exponente 2 = número de electrones en ese subnivel.

Tabla

CONFIGURACIÓN	ELEMENTO QUÍMICO	TOTAL DE ELECTRONES
$1s^{2}2s^{2}2p^{4}$	Oxígeno (O)	8
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}$	Magnesio (Mg)	12
$1s^{2}2s^{2}2p^{2}$	Carbono (C)	6
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$	Argón (Ar)	18

Fórmulas y ecuaciones

$N_{e^-}(@@MATH_0@@)=\sum$ $\text{exponentes de la configuración}$

$\text{En el átomo neutro}$ :\ $Z=N_{e^-}$

$1S^{2}:\$ n=1,\ $\text{subnivel}$ =s,\ $N_{e^-}=2$

$1s^{2}2s^{2}2p^{4}:\$ 2+2+4=8

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}:\$ 2+2+6+2=12

$1s^{2}2s^{2}2p^{2}:\$ 2+2+2=6

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}:\$ 2+2+6+2+6=18

Glosario (5)

Nivel de energía: Zona alrededor del núcleo donde se encuentran los electrones con la misma energía; se representa por el número cuántico principal n (1, 2, 3...).
Subnivel de energía (orbital): División de un nivel de energía según la forma del orbital; se representa con letras s, p, d y f.
Número de electrones: Cantidad de electrones que ocupan un subnivel, indicada como exponente del símbolo del subnivel (por ejemplo, el 2 de 1S²).
Configuración electrónica
Número atómico (Z): Número de protones del núcleo; en el átomo neutro coincide con el número de electrones.

Preguntas para practicar

¿Qué información aporta cada parte del símbolo 1S²?

El número 1 indica el nivel de energía (n = 1), la letra S indica el subnivel u orbital, y el exponente 2 indica que ese subnivel contiene 2 electrones.

¿Cómo se relaciona el número total de electrones con el número atómico?

En un átomo neutro el número de electrones es igual al número atómico Z (cantidad de protones), por lo que sumando los exponentes de la configuración se obtiene Z y con él el elemento en la tabla periódica.

Temas y conceptos clave

Lectura de la configuración electrónicaNivel de energíaSubnivel de energía (orbital)Número de electrones por subnivelIdentificación de elementos por configuraciónnivel de energía (n)subnivel u orbital (s, p, d, f)número de electrones en un subnivelnúmero atómico Zconfiguración electrónica

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Figura 1 de Quimica 1° · 2024 — Figura 1 image

Preguntas que la gente también hace

¿Cómo se lee una configuración electrónica como 1S²?

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¿Cómo sé qué elemento químico corresponde a una configuración electrónica?

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¿Qué significan el número, la letra y el exponente en un subnivel electrónico?

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📌 Antes de leer esto

• Conocer la tabla periódica y el número atómico Z
• Saber que en un átomo neutro el número de electrones es igual a Z
• Conocer los subniveles s, p, d y f y su capacidad de electrones

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Orden de llenamiento de orbitales y principio de Aufbau

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Observo la imagen y escribo en el lugar que corresponda las siguientes definiciones:

Nivel de energía Subnivel de energía (Orbita) Número de electrones.

Identifico en los ejemplos de configuración electrónica el elemento químico y la cantidad total de electrones que le corresponden y escribo en las líneas vacías.

ELEMENTO QUÍMICO CANTIDAD TOTAL DE ELECTRONES r y 19? 29? 2p* AN X y) r > MA 38% \ J

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