Explico por qué estos elementos químicos son importantes para los seres vivos.

1. El carbono (C) es el elemento base de la química orgánica: forma cadenas y anillos estables gracias a su valencia 4, lo que permite construir moléculas grandes como carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos (ADN y ARN).
2. El hidrógeno (H) es esencial porque forma los enlaces covalentes con el carbono y el oxígeno que dan estructura a las biomoléculas; además compone el agua, medio donde ocurren las reacciones vitales.
3. El oxígeno (O) interviene en la respiración celular, proceso que libera energía: ext{C}_{6}\text{H}_{12}\text{O}_{6} + 6\text{O}_{2} \rightarrow 6\text{CO}_{2} + 6\text{H}_{2}\text{O} + \text{energía}, y forma parte del agua y de casi todas las biomoléculas.
4. El nitrógeno (N) es componente de los aminoácidos (proteínas) y de los nucleótidos (ADN y ARN), por lo que es indispensable para el crecimiento y la reproducción.

Describo la importancia de otro elemento químico presente en la tabla periódica muy importante para los seres vivos.

1. Elijo el calcio (Ca), elemento del grupo 2, número atómico 20.
2. Funciones: forma y fortalece huesos y dientes junto con el fósforo como hidroxiapatita, ext{Ca}_{10}(\text{PO}_{4})_{6}(\text{OH})_{2}.
3. Además actúa como mensajero intracelular en la contracción muscular y en la transmisión del impulso nervioso; su falta provoca calambres.

Respondo: ¿Por qué el conocimiento sobre los elementos químicos resulta esencial para conocer la Química de la vida?

1. Todo lo vivo está formado por sustancias químicas: conocer los elementos permite entender de qué están hechas las biomoléculas.
2. Al conocer los elementos y su distribución electrónica se comprenden los tipos de enlace que las moléculas forman (covalentes en la materia orgánica) y, por tanto, su reactividad.
3. Esto explica procesos vitales como la nutrición, la respiración, la fotosíntesis y el metabolismo, base de la bioquímica y de la medicina.

Propiedades: puntos de fusión elevados, conducen la corriente eléctrica, son duros, se disuelven en solventes inorgánicos, ejemplo NaCl.

1. Conducen electricidad y son duros con alto punto de fusión → característica de compuestos formados por iones en retículo cristalino.
2. Ejemplo: ext{NaCl} = \text{Na}^{+} + \text{Cl}^{-}, transferencia de electrones del Na al Cl.
3. Por tanto, el enlace es iónico.

Propiedades: no conducen la corriente eléctrica, puntos de fusión bajos, son suaves, se disuelven en solventes orgánicos, ejemplo ext{H}_{2}.

1. No conducen electricidad y tienen bajo punto de fusión → moléculas discretas unidas por compartición de electrones.
2. Ejemplo: ext{H}_{2}, cada H comparte 1 electrón: \text{H} - \text{H}.
3. Por tanto, el enlace es covalente.