Escribe cuatro ejemplos de elementos químicos que tienden a ceder electrones, considerando la posición de cada uno en la tabla periódica.

1. Los elementos que ceden electrones (se oxidan) son los metales, ubicados a la izquierda y en el centro de la tabla periódica: al tener pocos electrones de valencia, les conviene perderlos para alcanzar la configuración del gas noble anterior.
2. Grupo 1 (metales alcalinos): poseen 1 electrón de valencia, por lo que tienden a perderlo formando iones de carga +1. Ejemplos: sodio (\text{Na}, período 3, grupo 1) y potasio (\text{K}, período 4, grupo 1).
3. Grupo 2 (alcalinotérreos): poseen 2 electrones de valencia y tienden a perderlos formando iones de carga +2. Ejemplos: magnesio (\text{Mg}, período 3, grupo 2) y calcio (\text{Ca}, período 4, grupo 2).
4. Verificación con la pérdida de electrones: \text{Na} \rightarrow \text{Na}^{+} + e^{-} y \text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^{-}.

¿Por qué algunas moléculas como el agua y la sal común en estado puro no conducen la electricidad, sin embargo, al formar una solución de cloruro de sodio sí conducen?

1. La conducción eléctrica exige partículas con carga libre (iones o electrones) que puedan moverse dentro de la sustancia.
2. El agua pura (\text{H}_2\text{O}) y el cloruro de sodio sólido (\text{NaCl}) son sustancias covalente y iónica respectivamente, pero en estado puro no poseen iones móviles: en el \text{NaCl} sólido los iones \text{Na}^{+} y \text{Cl}^{-} quedan fijos en la red cristalina; en el agua solo hay una ionización extremadamente débil (\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^{+} + \text{OH}^{-}), insuficiente para conducir.
3. Al disolver \text{NaCl} en agua, ocurre la disociación: \text{NaCl}_{(s)} \rightarrow \text{Na}^{+}_{(ac)} + \text{Cl}^{-}_{(ac)}.
4. Los iones \text{Na}^{+} y \text{Cl}^{-} quedan rodeados de moléculas de agua (hidratación) y quedan libres para desplazarse.
5. Al aplicar un potencial eléctrico, los cationes \text{Na}^{+} se dirigen al cátodo y los aniones \text{Cl}^{-} al ánodo, formando la corriente eléctrica en la solución.

Elabora un organizador gráfico y explica qué grupos o familias de elementos forman iones positivos y negativos con mayor facilidad, según la tabla periódica.

1. Iones positivos (cationes): los forman los elementos que ceden electrones, es decir, los metales, ubicados a la izquierda y en el bloque de los metales de transición.
2. Los metales alcalinos (grupo 1) pierden 1 electrón → iones +1; los alcalinotérreos (grupo 2) pierden 2 electrones → iones +2; el aluminio (grupo 13) pierde 3 electrones → iones +3.
3. Iones negativos (aniones): los forman los elementos que captan electrones, es decir, los no metales, ubicados a la derecha de la tabla.
4. Los halógenos (grupo 17) captan 1 electrón → iones -1; los calcógenos (grupo 16) captan 2 electrones → iones -2; los elementos del grupo 15 captan 3 electrones → iones -3.
5. Los elementos del grupo 18 (gases nobles) tienen la configuración completa, por lo que prácticamente no forman iones.

Metacognición

Respuesta orientativa: Aprendí que los elementos situados a la izquierda de la tabla periódica (metales de los grupos 1 y 2) tienden a ceder electrones formando iones positivos, mientras que los no metales de la derecha (grupos 15, 16 y 17) captan electrones formando iones negativos, y que una sustancia conduce la electricidad solo si contiene iones o electrones móviles.

Respuesta orientativa: Lo aprendí analizando la tabla periódica y la posición de cada elemento, relacionando el número de electrones de valencia con la tendencia a ganar o perder electrones, y discutiendo con mi equipo los ejemplos de disolución del cloruro de sodio.

Respuesta orientativa: Me sirve para explicar por qué ciertos materiales son conductores o aislantes, para predecir la carga de un ion a partir del grupo al que pertenece el elemento y para comprender la formación de compuestos iónicos como el \text{NaCl}.

Respuesta orientativa: Puedo usarlo al estudiar la formación de compuestos iónicos y covalentes, al interpretar pilas y baterías, al analizar la electrólisis de soluciones, en laboratorios de conductividad eléctrica y en la explicación de la corrosión de metales.