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Actividades - Masa molecular y composición porcentual (combustión del butano y reacción ácido-base)

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 2° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Quimica 2° · Bgu 2 Quimica 2024 · 2024

Ejercicio 1

Lectura

Ejercicio 2

Calculo** la masa molecular y la composición porcentual de los compuestos químicos en la siguiente reacción química:

a) Al reaccionar el butano con el oxígeno se produce agua, si le sumamos dióxido de carbono y calor, esta reacción química produce llama, la cual es utilizada para calentar el agua.

(Espacio para cálculo)

b) Investigo una reacción química entre un ácido y una base. Represento los compuestos reactantes y los productos. Indico la ley de la conservación de la materia.

(Espacio para respuesta)

Ejercicio 2

a

Calcular masa molecular y composición porcentual de los compuestos en la combustión del butano

Ejercicio 2

b

Investigar reacción ácido-base, representar reactivos y productos, indicar ley de conservación de la materia

Glosario

butano: Alcano de 4 carbonos, $C_4H_{10}$ , componente del gas de cocina (GLP)
masa molecular: Suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula; para $C_4H_{10}$ : 4(12) + 10(1) = 58 g/mol
composición porcentual: Porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto; %elemento = (masa elemento / masa molecular) × 100
neutralización: Reacción entre un ácido y una base que produce sal y agua; ej. $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

Contenido de la página

2. Calculo la masa molecular y la composición porcentual de los compuestos químicos en la siguiente reacción química:

a) Al reaccionar el butano con el oxígeno se produce agua, si le sumamos dióxido de carbono y calor, esta reacción química produce llama, la cual es utilizada para calentar el agua.

(Espacio para cálculo)

b) Investigo una reacción química entre un ácido y una base. Represento los compuestos reactantes y los productos. Indico la ley de la conservación de la materia.

(Espacio para respuesta)

Fórmulas y ecuaciones

$C_4H_{10}$ (butano: masa molecular = 58 g/mol)

$O_2$ (oxígeno: masa molecular = 32 g/mol)

$CO_2$ (dióxido de carbono: masa molecular = 44 g/mol)

$H_2O$ (agua: masa molecular = 18 g/mol)

$2C_4H_{10} + 13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O + \text{calor}$

$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$ (ejemplo de reacción ácido-base)

Glosario (4)

butano: Alcano de 4 carbonos, $C_4H_{10}$, componente del gas de cocina (GLP)
masa molecular: Suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula; para $C_4H_{10}$: 4(12) + 10(1) = 58 g/mol
composición porcentual: Porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto; %elemento = (masa elemento / masa molecular) × 100
neutralización: Reacción entre un ácido y una base que produce sal y agua; ej. $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

Temas y conceptos clave

Masa molecularComposición porcentualCombustión del butanoReacciones ácido-baseLey de conservación de la materiamasa molecularcomposición porcentualbutanooxígenoaguadióxido de carbonocombustiónácidobaseneutralizaciónreactivosproductos

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Calculo la masa molecular y la composición porcentual de los compuestos químicos en la

siguiente reacción química:

a) Al reaccionar el butano con el oxígeno se produce agua, si le sumamos dióxido de carbono y calor, esta reacción química produce llama, la cual es utilizada para calentar el agua.

)

b) Investigo una reacción química entre un ácido y una base. Represento los compuestos reactantes y los productos. Indico la ley de la conservación de la materia.

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