Explico: ¿Por qué en las ecuaciones químicas la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos?

1. En una reacción química solo se rompen y reorganizan enlaces; los átomos no se crean ni se destruyen. Por tanto, la identidad y el número de átomos de cada elemento son las mismas antes y después de la reacción.

2. Si se conserva el número de átomos de cada elemento y se conserva la masa de cada átomo (masa atómica constante), la masa total de la sustancia que se parte se distribuye entre los productos: la suma de las masas de los productos coincide con la suma de las masas de los reactivos. Esta es la ley de conservación de la masa de Lavoisier (1789): «en la naturaleza nada se destruye ni nada se crea, todo se transforma».

3. Al ajustar (balancear) una ecuación se igualan los coeficientes, de modo que los átomos de cada elemento están representados en igual número en ambos lados. Matemáticamente: \sum \text{masas de reactivos} = \sum \text{masas de productos}.

4. Ejemplo con el agua: la formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno,

   2\,\text{H}_{2} + \text{O}_{2} \longrightarrow 2\,\text{H}_{2}\text{O}

   • Reactivos: 2 \times (2 \times 1{,}01\,\text{g de H}) + (2 \times 16{,}00\,\text{g de O}) = 4{,}04\,\text{g} + 32{,}00\,\text{g} = 36{,}04\,\text{g}
   • Productos: 2 \times (2 \times 1{,}01\,\text{g} + 16{,}00\,\text{g}) = 2 \times 18{,}02\,\text{g} = 36{,}04\,\text{g}
   • Ambos lados dan 36{,}04\,\text{g}: la masa se conserva.

5. Si en un experimento (por ejemplo, calentar cobre en un matraz cerrado) la masa total disminuye o aumenta, se debe a que la masa de un gas entró o salió del sistema, no a que la materia haya sido creada o destruida.