Actividades - Mol y masa molecular de compuestos (tabla comparativa)

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 2° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Quimica 2° · Bgu 2 Quimica 2024 · 2024

Ejercicio 1

Lectura

Ejercicio 3

Explico** la diferencia entre mol de un átomo y masa molecular, en los siguientes ejemplos:

Compuestos	Mol	Masa molecular
Carbono
Oxígeno
Agua
Amoníaco
Dióxido de carbono

Indago y profundizo:

Observa el siguiente vídeo en el siguiente enlace https://acortar.link/NKybEa sobre el mol.

Ejercicio 3

Explicar la diferencia entre mol de un átomo y masa molecular para Carbono, Oxígeno, Agua, Amoníaco y Dióxido de carbono

Tablas

Compuestos	Mol	Masa molecular
Carbono
Oxígeno
Agua
Amoníaco
Dióxido de carbono

Glosario

mol de átomo: Un mol de átomos de cualquier elemento contiene $6.022 \times 10^{23}$ átomos y tiene una masa igual a la masa atómica en gramos
masa molecular: Suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula, expresada en uma o g/mol
amoníaco: Compuesto de nitrógeno e hidrógeno, $NH_3$ ; masa molecular = 14 + 3(1) = 17 g/mol

Contenido de la página

3. Explico la diferencia entre mol de un átomo y masa molecular, en los siguientes ejemplos:

Compuestos	Mol	Masa molecular
Carbono
Oxígeno
Agua
Amoníaco
Dióxido de carbono

Indago y profundizo:

Observa el siguiente vídeo en el siguiente enlace https://acortar.link/NKybEa sobre el mol.

Tabla

Compuestos	Mol	Masa molecular
Carbono
Oxígeno
Agua
Amoníaco
Dióxido de carbono

Fórmulas y ecuaciones

$C$ (Carbono: masa atómica = 12 uma; 1 mol = 12 g)

$O_2$ (Oxígeno: masa molecular = 2 × 16 = 32 uma)

$H_2O$ (Agua: masa molecular = 2(1) + 16 = 18 uma)

$NH_3$ (Amoníaco: masa molecular = 14 + 3(1) = 17 uma)

$CO_2$ (Dióxido de carbono: masa molecular = 12 + 2(16) = 44 uma)

Glosario (3)

mol de átomo: Un mol de átomos de cualquier elemento contiene $6.022 \times 10^{23}$ átomos y tiene una masa igual a la masa atómica en gramos
masa molecular: Suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula, expresada en uma o g/mol
amoníaco: Compuesto de nitrógeno e hidrógeno, $NH_3$; masa molecular = 14 + 3(1) = 17 g/mol

Temas y conceptos clave

Mol de átomoMasa molecularCarbonoOxígenoAguaAmoníacoDióxido de carbonomol de átomomasa molecularcarbonooxígenoaguaamoníacodióxido de carbonomasa atómicanúmero de Avogadro