Marca Verdadero o Falso: (a) La electronegatividad es la capacidad para atraer átomos. (b) En los periodos la electronegatividad disminuye a medida que crece el periodo (H 2,1 vs Cs 0,7). (c) Conocer la electronegatividad ayuda a comprender los tipos de enlace.

(a) Falso, (b) Falso, (c) Verdadero

Completa la tabla comparativa Elemento vs Compuesto: definición, clases, ejemplos e importancia en la cotidianidad.

Elemento: un solo tipo de átomo; Compuesto: elementos en proporción fija

Libro de Química 2 BGU

Ministerio de Educación del Ecuador

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Metálicos y no metálicos, electronegatividad, elementos y compuestos

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 2° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Respuesta rápida

Sólidos; metálicos; electricidad; dúctiles; bases. No metales: gases; covalentes; calor; traslúcidos; ácidos. 3.a Falso, 3.b Falso, 3.c Verdadero. 4. Elemento: misma Z; compuesto: elementos distintos en proporción fija (tabla completa).

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 51

Quimica 2° · 2024

Ejercicio 2

Completa el enunciado con las palabras clave: covalentes, sólidos, traslúcidos, ácidos, bases, dúctiles, gases, electricidad, calor, metálicos.

Tras "Los Metales generalmente son ____" se pide su estado normal a temperatura ambiente: casi todos son sólidos (solo el mercurio es líquido).
"presentan enlaces ____" → los metales tienen enlace metálico (cationes inmersos en un "mar" de electrones deslocalizados).
"conducen el calor y la ____" → el otro fenómeno de transporte característico es la electricidad.
"son opacos con brillo metálico, maleables y ____" → propiedad complementaria de maleabilidad: dúctiles (se estiran en hilos).
"forman ____" → los óxidos e hidróxidos de los metales son básicos (ej.: $\text{NaOH}$ , $\text{Ca(OH)}_{2}$ ), por lo que forman bases.
"mientras que los No Metales son ____" → muchos son gases ( $\text{O}_{2}$ , $\text{N}_{2}$ , $\text{Cl}_{2}$ ); por eso el texto continúa "líquidos o sólidos" para completar los tres estados.
"presentan enlaces ____" → covalentes (comparten electrones).
"no conducen ____ ni electricidad" → no conducen calor.
"son ____" → traslúcidos (dejan pasar algo de luz), sin brillo metálico.
"frágiles al estado sólido y forman ____" → sus óxidos y compuestos son ácidos (ej.: $\text{HCl}$ , $\text{H}_{2}\text{SO}_{4}$ ), es decir, forman ácidos.

Respuesta

Los Metales generalmente son sólidos, presentan enlaces metálicos, conducen el calor y la electricidad, son opacos con brillo metálico, maleables y dúctiles, forman bases; mientras que los No Metales son gases, líquidos o sólidos, presentan enlaces covalentes, no conducen calor ni electricidad, son traslúcidos, sin brillo metálico, frágiles al estado sólido y forman ácidos.

Ejercicio 3

Verdadero o falso según la tabla periódica.

Parte 3.a

"La electronegatividad de un elemento se refiere a la capacidad para atraer átomos."

Definición de Pauling: es la capacidad de un átomo de atraer los electrones de un enlace hacia sí.
No atrae "átomos" completos; atrae electrones (y con ellos se forma el dipolo).

Respuesta

Falso**.

Parte 3.b

"En los periodos el valor de la electronegatividad disminuye a medida que crece en el periodo; se evidencia con H = 2,1 y Cs = 0,7."

Dentro de un periodo (de izquierda a derecha) el radio atómico disminuye y el Z aumenta, por lo que la electronegatividad aumenta, no disminuye.
Además, H (periodo 1, grupo 1A) y Cs (periodo 6, grupo 1A) pertenecen a grupos distintos de periodos distintos; la comparación válida es entre miembros del mismo periodo (ej.: Li 1,0 → F 4,0 en el periodo 2).
El valor 0,7 del Cs se explica porque es el elemento más electropositivo de su grupo, no porque "crezca el periodo".

Respuesta

Falso**.

Parte 3.c

"Conocer los niveles de electronegatividad de los elementos resulta importante para comprender los tipos de enlaces químicos."

Si $\Delta\chi$ es grande ( $>1{,}7$ aprox.) el enlace es iónico; si es pequeño y el elemento es el mismo, el enlace es metálico o covalente.
Por tanto, la diferencia de electronegatividad determina el carácter iónico/covalente de cada enlace.

Respuesta

Verdadero**.

Ejercicio 4

	Elemento	Compuesto
Definición	Sustancia pura formada por átomos de un mismo tipo, todos con el mismo número atómico $Z$ .	Sustancia pura formada por dos o más elementos distintos, unidos en proporciones fijas y definidas.
Clases	Metales, no metales y gases nobles (y metaloides).	Inorgánicos y orgánicos; según el enlace: iónicos y covalentes (binarios, ternarios, etc.).
Ejemplos	$\text{Fe}$ , $\text{Cu}$ , $\text{Au}$ , $\text{O}_{2}$ , $\text{Ne}$	$\text{H}_{2}\text{O}$ , $\text{NaCl}$ , $\text{CO}_{2}$ , $\text{C}_{6}\text{H}_{12}\text{O}_{6}$
Importancia en la cotidianidad	Hierro en la construcción y vehículos; cobre en cables eléctricos; oxígeno para la respiración.	Agua para el consumo; sal ( $\text{NaCl}$ ) en la alimentación; $\text{CO}_{2}$ en bebidas y levaduras; fármacos y plásticos.

Contenido de la página

2. Completo el enunciado con las palabras claves:

Banco de palabras: covalentes · sólidos · traslúcidos · ácidos · bases · dúctiles · gases · electricidad · calor · metálicos

Los Metales generalmente son _______, presentan enlaces _______, conducen el calor y la _______, son opacos con brillo metálico, maleables y _______, forman _______; mientras que los No Metales son _______, líquidos o sólidos, presentan enlaces _______, no conducen _______ ni electricidad, son _______, sin brillo metálico, frágiles al estado sólido y forman _______.

3. Considero la tabla periódica de elementos químicos expuesta en la pregunta 1 para verificar o rechazar los siguientes enunciados. Marco los recuadros verdadero o falso según corresponda.

La electronegatividad de un elemento se refiere a la capacidad para atraer átomos.
En los periodos (7 filas que conforman la tabla periódica) el valor de la electronegatividad disminuye a medida que crece en el periodo, esto lo podemos evidenciar con los valores del hidrógeno 2,1 con el Cesio 0,7.
Conocer los niveles de electronegatividad de los elementos resulta importante para comprender los tipos de enlaces químicos.

4. Completo la siguiente tabla:

	Elemento	Compuesto
Definición
Clases
Ejemplos
Importancia en la cotidianidad

Ejemplos resueltos

Clasifica: $\text{Fe}$ , $\text{H}_{2}\text{O}$ , $\text{Cu}$ , $\text{NaCl}$ .

$\text{Fe}$ y $\text{Cu}$ son elementos (solo un tipo de átomo, $Z=26$ y $Z=29$ ). $\text{H}_{2}\text{O}$ y $\text{NaCl}$ son compuestos: dos elementos en proporción fija ( $\text{H}:\text{O} = 2{:}1$ y $\text{Na}:\text{Cl} = 1{:}1$ ).

Tabla

	Elemento	Compuesto
Definición	Sustancia pura de un solo tipo de átomos (mismo Z)	Sustancia pura de dos o más elementos en proporción fija
Clases	Metales, no metales, gases nobles	Inorgánicos y orgánicos; iónicos y covalentes
Ejemplos	Fe, Cu, Au, O₂, Ne	H₂O, NaCl, CO₂, C₆H₁₂O₆
Importancia en la cotidianidad	Construcción, cables eléctricos, respiración	Agua de consumo, sal, medicamentos, plásticos

Diagrama

mindmap
  root((Sustancias puras))
    Elemento
      Metales :: descriptor(Fe, Cu, Au)
      No metales :: descriptor(O, C, N)
      Gases nobles :: descriptor(He, Ne, Ar)
    Compuesto
      Inorgánico :: descriptor(H2O, NaCl)
      Orgánico :: descriptor(C6H12O6)

Fórmulas y ecuaciones

Diferencia de electronegatividad: $\Delta\chi = |\chi_{A} - \chi_{B}|$

$\Delta\chi > 1{,}7 \Rightarrow$ enlace iónico; $\Delta\chi \approx 0$ y mismo elemento $\Rightarrow$ enlace metálico/covalente

$\chi($ $\text{H}$ ) = 2{,}1

$\chi($ $\text{Cs}$ ) = 0{,}7

$\Delta\chi$ = $|\chi_{A}$ - $\chi_{B}|$

$\text{Na}$ + $\text{H}@@MATH_0@@\text{O}$ $\rightarrow$ $\text{NaOH}$ + $\text{H}$ $_{2}$

Glosario (6)

Electronegatividad: Capacidad de un átomo de atraer hacia sí los electrones de un enlace químico; se mide en la escala de Pauling.
Enlace metálico: Unión entre cationes de metal rodeados por electrones deslocalizados; dota a los metales de conductividad.
Elemento químico: Sustancia pura cuyos átomos tienen todos el mismo número atómico Z; no se puede descomponer por medios químicos.
Compuesto químico: Sustancia pura formada por dos o más elementos en proporciones fijas, separable por medios químicos.
Dúctil: Capacidad de un material para deformarse y estirarse formando hilos sin romperse.
Óxido básico: Óxido de un metal que al reaccionar con agua produce una base (ej. CaO + H₂O → Ca(OH)₂).

Preguntas para practicar

¿Por qué los metales son buenos conductores eléctricos y los no metales no?

Porque en el enlace metálico los electrones de valencia están deslocalizados y pueden moverse libremente por la red metálica; en los no metales los electrones están compartidos en enlaces covalentes localizados, por lo que no hay portadores libres de carga.

¿Qué utilidad tiene conocer la electronegatividad de los elementos?

Permite predecir el tipo de enlace que se formará entre dos átomos: si la diferencia de electronegatividad es grande el enlace será iónico; si es pequeña o nula será covalente o metálico. También ayuda a identificar polos positivo y negativo de una molécula.

Temas y conceptos clave

Propiedades físicas de metales y no metalesElectronegatividad y su variación en la tabla periódicaElemento químico vs. compuesto químicoenlace metálicoenlace covalenteelectronegatividadsustancia puraóxidos básicos y ácidospropiedades de conducción

Fuentes y referencias

Escala de electronegatividad de Linus Pauling (tabla periódica)

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Figuras de la página (1)

Caja con el banco de 10 palabras clave coloreadas: covalentes, sólidos, traslúcidos, ácidos, bases, dúctiles, gases, electricidad, calor, metálicos. — Figura 1 image

Preguntas que la gente también hace

¿Qué diferencia hay entre un elemento y un compuesto químico?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Por qué los metales conducen el calor y la electricidad?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué es la electronegatividad y para qué sirve clasificar los enlaces?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Modelo atómico y número atómico Z
• Estados de la materia
• Tipos de enlace químico (iónico, covalente, metálico)
• Lectura básica de la tabla periódica

Siguiente tema sugerido

Tipos de enlace químico y formación de moléculas según la diferencia de electronegatividad

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1203 caracteres

Completo el enunciado con las palabras claves:

covalentes sólidos traslúcidos ácidos

bases dúctiles gases electricidad calor metálicos

, conducen

, líquidos o sólidos,

Los Metales generalmente son , presentan enlaces

el calor y la , son opacos con brillo metálico, maleables y forman. ; mientras que los No Metales son

presentan enlaces. , ho conducen ni electricidad, son

sin brillo metálico, frágiles al estado sólido y forman

Considero la tabla periódica de elementos químicos expuesta en la pregunta 1 para verificar o rechazar los siguientes enunciados. Marco los recuadros verdadero o falso según corresponda.

e La electronegatividad de un elemento se refiere a la capacidad para atraer átomos.

e Enlos periodos (7 filas que conforman la tabla periódica) el valor de la electronegatividad disminuye a medida que crece en el periodo, esto lo podemos evidenciar con los valores del hidrógeno 2,1 con el Cesio 0,7.

e Conocer los niveles de electronegatividad de los elementos resulta importante para comprender los tipos de enlaces químicos.