Niveles y subniveles de energía: número máximo de electrones

Completar el cuadro con los niveles y subniveles de energía y el número máximo de electrones que corresponde a cada subnivel.

1. Cada electrón de un átomo se ubica en un nivel de energía principal n (n = 1, 2, 3, 4, \dots) y dentro de él en un subnivel s, p, d o f.
2. La capacidad máxima de un subnivel depende de su tipo: el subnivel s tiene 1 orbital → 2 \times 1 = 2 electrones; el subnivel p tiene 3 orbitales → 2 \times 3 = 6 electrones.
3. El subnivel d tiene 5 orbitales → 2 \times 5 = 10 electrones; el subnivel f tiene 7 orbitales → 2 \times 7 = 14 electrones (cada orbital admite 2 electrones, de espín opuesto).
4. Verifico la capacidad total de cada nivel con 2n^{2}: nivel 1 → 2(1)^{2} = 2 (solo 1s: 2 e⁻ ✓); nivel 2 → 2(2)^{2} = 8 (2s: 2 + 2p: 6 = 8 ✓); nivel 3 → 2(3)^{2} = 18 (3s: 2 + 3p: 6 + 3d: 10 = 18 ✓).
5. Orden de llenado creciente por energía (diagrama de Madelung): 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, \dots

Cuadro completo (7 filas, como en la página):

Nota: si se requiriera continuar, los subniveles del nivel 4 son además 4p (6 e⁻), 4d (10 e⁻) y 4f (14 e⁻), con un máximo total en el nivel 4 de 2(4)^{2} = 32 electrones.