Ejercicio 9
Completar la configuración electrónica de K, N, Mg y Zn usando el diagrama de Moeller, siguiendo el orden de llenado 1s \rightarrow 2s \rightarrow 2p \rightarrow 3s \rightarrow 3p \rightarrow 4s \rightarrow 3d (el ejemplo dado es \text{Fe}, Z=26: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{6}).
Parte 9.a
(K, Z = 19)
- Se llenan los subniveles en orden hasta llegar a 19 electrones: 1s^{2} (2), 2s^{2} (4), 2p^{6} (10), 3s^{2} (12), 3p^{6} (18).
- Llevamos 18 electrones; falta 1 electrón, que entra en el subnivel 4s (el diagrama de Moeller indica que 4s se llena antes que 3d).
- Configuración completa: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}. Verificación: 2+2+6+2+6+1 = 19 = Z.
Respuesta
1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}
Parte 9.b
(N, Z = 7)
- Llenamos 1s^{2} (2 electrones) y 2s^{2} (4 electrones).
- Quedan 7 - 4 = 3 electrones, que van al subnivel 2p, que admite hasta 6.
- Configuración: 1s^{2}2s^{2}2p^{3}. Verificación: 2+2+3 = 7 = Z.
Respuesta
1s^{2}2s^{2}2p^{3}
Parte 9.c
(Mg, Z = 12)
- Llenamos 1s^{2} (2), 2s^{2} (4), 2p^{6} (10): se completan los niveles n=1 y n=2.
- Quedan 12 - 10 = 2 electrones, que entran en 3s.
- Configuración: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}. Verificación: 2+2+6+2 = 12 = Z.
Respuesta
1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}
Parte 9.d
(Zn, Z = 30)
- Llenamos hasta 3p^{6}: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}, total = 18 electrones.
- Según el diagrama de Moeller, sigue 4s^{2}: total = 20 electrones.
- Quedan 30 - 20 = 10 electrones, que ocupan completamente el subnivel 3d (capacidad 5 \times 2 = 10).
- Configuración: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}. Verificación: 18+2+10 = 30 = Z.
| Símbolo | Z | Configuración electrónica |
|---|---|---|
| K | 19 | 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1} |
| N | 7 | 1s^{2}2s^{2}2p^{3} |
| Mg | 12 | 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2} |
| Zn | 30 | 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10} |
| Fe | 26 | 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{6} (ejemplo) |
Respuesta
1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}
