Describo en el cuadro las características de las partículas subatómicas en cuanto a su posición y su carga eléctrica.

1. El átomo está formado por tres partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.
2. Los protones y los neutrones se encuentran en el núcleo del átomo; los electrones ocupan la nube electrónica (cortinas u órbitas) alrededor del núcleo.
3. El protón carga +1 (carga elementar +e), el neutrón es neutro (carga 0) y el electrón carga -1 (carga -e).
4. En un átomo neutro el número de protones (Z) es igual al número de electrones: Z = n_{e^-}, por lo que las cargas se cancelan: (+1) + (0) + (-1) = 0.

Reúno en equipos y caracterizo los términos elemento y compuesto con las afirmaciones:

a) La unión de átomos iguales. b) Unión de átomos distintos en proporciones fijas. c) Puede descomponerse en varios. d) No puede descomponerse en sustancias más sencillas.

1. Un elemento es una sustancia pura formada por átomos iguales entre sí (mismo número atómico Z): coincide con la afirmación a.
2. Un elemento no se puede descomponer en sustancias más sencillas por medios químicos: coincide con la afirmación d.
3. Un compuesto es la unión química de átomos de distinto elemento en proporciones fijas (ley de proporciones definidas), por ejemplo H_2O: coincide con la afirmación b.
4. Un compuesto sí puede descomponerse en sustancias más sencillas (elementos o compuestos más simples): coincide con la afirmación c.

Compartimos nuestras respuestas en el aula.

Respuesta orientativa: En la plenaria cada equipo expone su cuadro de partículas subatómicas y su clasificación de elemento/compuesto, justificando por qué la unión de átomos iguales define a un elemento y por qué las proporciones fijas definen a un compuesto; se comparan respuestas y se corrigen diferencias con la ayuda del docente.

Respondo individualmente las cuatro preguntas de la escalera de metacognición.