Completa la tabla comparativa entre Elemento y Compuesto (definición, clases, ejemplos e importancia en la cotidianidad).

Tabla completada con definición, clases, ejemplos e importancia

Libro de Química 3 BGU

Ministerio de Educación del Ecuador

51/210

Metales y no metales, electronegatividad, elementos y compuestos

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 3° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

Página 51

51 de 210

Anterior Página 51 / 210 Siguiente

Respuesta rápida

2: sólidos, metálicos, electricidad, dúctiles, bases, gases, covalentes, calor, traslúcidos, ácidos. 3.a Falso; 3.b Falso; 3.c Verdadero. 4: tabla comparativa Elemento/Compuesto completada (definición, clases, ejemplos, importancia).

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 51

Quimica 3° · 2024

Ejercicio 2

Completa el enunciado con las palabras clave: covalentes, sólidos, traslúcidos, ácidos, bases, dúctiles, gases, electricidad, calor, metálicos.

Texto: "Los Metales generalmente son ___, presentan enlaces ___, conducen el calor y la ___, son opacos con brillo metálico, maleables y ___, forman ___; mientras que los No Metales son ___, líquidos o sólidos, presentan enlaces ___, no conducen ___ ni electricidad, son ___, sin brillo metálico, frágiles al estado sólido y forman ___."

Primer hueco ("son ___"): los metales están en estado sólido a temperatura ambiente (excepto el mercurio). → sólidos
"presentan enlaces ___": los átomos metálicos se unen por enlace metálico (cación + mar de electrones deslocalizados). → metálicos
"conducen el calor y la ___": los metales son buenos conductores tanto térmicos como eléctricos. → electricidad
"maleables y ___": ductilidad = capacidad de estirarse en hilos; maleabilidad = laminarse. → dúctiles
"forman ___": los óxidos y hidróxidos metálicos son básicos (ej.: $ext{Na}_2 ext{O} + ext{H}_2 ext{O} ightarrow 2 ext{NaOH}$ ). → bases
"los No Metales son ___": la mayoría de los no metales ( $ext{O}_2$ , $ext{N}_2$ , $ext{Cl}_2$ ) son gaseosos. → gases
"presentan enlaces ___": los no metales comparten electrones. → covalentes
"no conducen ___ ni electricidad": son aislantes térmicos y eléctricos. → calor
"son ___": los no metales no son opacos; permiten pasar parcialmente la luz. → traslúcidos
"forman ___": los óxidos no metálicos son ácidos (ej.: $ext{SO}_3 + ext{H}_2 ext{O} ightarrow ext{H}_2 ext{SO}_4$ ). → ácidos

Respuesta

sólidos, metálicos, electricidad, dúctiles, bases, gases, covalentes, calor, traslúcidos, ácidos.

Ejercicio 3

Marca Verdadero o Falso según la tabla periódica.

Parte 3.a

"La electronegatividad de un elemento se refiere a la capacidad para atraer átomos."

La electronegatividad (escala de Pauling) mide la capacidad de un átomo de atraer los electrones del enlace hacia sí, no de atraer átomos enteros.
Por tanto, la afirmación no define correctamente el concepto.

Respuesta

FALSO.

Parte 3.b

"En los periodos el valor de la electronegatividad disminuye a medida que crece el periodo, lo que se evidencia con el hidrógeno 2,1 y el cesio 0,7."

Dentro de un periodo (de izquierda a derecha) la electronegatividad aumenta, porque crece el número atómico, aumenta la carga nuclear efectiva y el radio disminuye: el atracción por los electrones es mayor.
La disminución ocurre al bajar dentro de un grupo (de arriba hacia abajo), porque aumenta el radio y los electrones externos quedan más lejos del núcleo.
Hidrógeno (2,1) y cesio (0,7) no están en el mismo periodo: el Cs es alcalino del grupo 1, periodo 6, y es el elemento menos electronegativo; su valor bajo se explica por el aumento del radio al descender el grupo.
Además, la afirmación confunde dirección de variación y ubicación de los elementos.

Respuesta

FALSO.

Parte 3.c

"Conocer los niveles de electronegatividad de los elementos resulta importante para comprender los tipos de enlaces químicos."

La diferencia de electronegatividad $Δ = ext{EN}_{ ext{mayor}} - ext{EN}_{ ext{menor}}$ determina el tipo de enlace.
Si $Δ ightarrow 0$ el enlace es metálico; si $Δ$ es pequeña (0,4 a 1,7) el enlace es covalente polar; si es grande ( $>1,7$ ) el enlace es iónico.
Por eso la electronegatividad es una herramienta fundamental para predecir la naturaleza del enlace y las propiedades del compuesto.

Respuesta

VERDADERO.

Ejercicio 4

Completa la tabla comparativa Elemento / Compuesto.

	Elemento	Compuesto
Definición	Sustancia pura formada por átomos de un mismo número atómico $Z$ ; no se puede descomponer por medios químicos.	Sustancia formada por la unión química de dos o más elementos en proporciones fijas; se puede descomponer por métodos químicos.
Clases	Metales, no metales (y metaloides), gases nobles.	Inorgánicos (óxidos, ácidos, bases, sales) y orgánicos (hidrocarburos y derivados).
Ejemplos	$ext{Fe}$ , $ext{Cu}$ , $ext{O}_2$ , $ext{Au}$ , $ext{Ne}$	$ext{H}_2 ext{O}$ , $ext{NaCl}$ , $ext{CO}_2$ , $ext{H}_2 ext{SO}_4$
Importancia en la cotidianidad	El oxígeno para la respiración, el hierro en la construcción, el cobre en la electricidad, el aluminio en utensilios.	El agua para la vida, la sal en la alimentación, medicamentos, fertilizantes y plásticos.

Respuesta

Tabla completada según los criterios de definición, clases, ejemplos e importancia cotidiana.

Contenido de la página

2. Completo el enunciado con las palabras claves:

covalentes · sólidos · traslúcidos · ácidos · bases · dúctiles · gases · electricidad · calor · metálicos

Los Metales generalmente son _______, presentan enlaces _______, conducen el calor y la _______, son opacos con brillo metálico, maleables y _______, forman _______; mientras que los No Metales son _______, líquidos o sólidos, presentan enlaces _______, no conducen _______ ni electricidad, son _______, sin brillo metálico, frágiles al estado sólido y forman _______.

3. Considero la tabla periódica de elementos químicos expuesta en la pregunta 1 para verificar o rechazar los siguientes enunciados. Marco los recuadros verdadero o falso según corresponda.

La electronegatividad de un elemento se refiere a la capacidad para atraer átomos. [ ]
En los periodos (7 filas que conforman la tabla periódica) el valor de la electronegatividad disminuye a medida que crece en el periodo, esto lo podemos evidenciar con los valores del hidrógeno 2,1 con el Cesio 0,7. [ ]
Conocer los niveles de electronegatividad de los elementos resulta importante para comprender los tipos de enlaces químicos. [ ]

4. Completa la siguiente tabla:

	Elemento	Compuesto
Definición
Clases
Ejemplos
Importancia en la cotidianidad

Ejemplos resueltos

Determina el tipo de enlace en $Δ$ para $ext{NaCl}$ ( $\text{EN}_{\text{Na}}=0,9$ ; $\text{EN}_{\text{Cl}}=3,0$ ).

$\Delta = 3,0 - 0,9 = 2,1$ .
Como $\Delta > 1,7$ , el enlace es iónico. Respuesta: enlace iónico.

Tabla

	Elemento	Compuesto
Definición	Sustancia pura de un mismo número atómico; no se descompone químicamente	Unión de dos o más elementos en proporciones fijas; se descompone químicamente
Clases	Metales, no metales, gases nobles	Inorgánicos (óxidos, ácidos, bases, sales) y orgánicos
Ejemplos	Fe, Cu, O₂, Au, Ne	H₂O, NaCl, CO₂, H₂SO₄
Importancia en la cotidianidad	O₂ para respirar, Fe en construcción, Cu en electricidad	H₂O para la vida, NaCl en alimentación, medicamentos, fertilizantes

Fórmulas y ecuaciones

Diferencia de electronegatividad: $\Delta = \text{EN}_{A} - \text{EN}_{B}$ (iónico si $\Delta > 1,7$ ; covalente si $0 < \Delta \le 1,7$ ; metálico si $\Delta \approx 0$ )

$\Delta$ = $\text{EN}@@MATH_0@@\text{mayor}$ } - $\text{EN}@@MATH_1@@\text{menor}$ }

$\text{Na}$ _2 $\text{O}$ + $\text{H}$ _2 $\text{O}$ $\rightarrow$ 2 $\text{NaOH}$

$\text{SO}$ _3 + $\text{H}$ _2 $\text{O}$ $\rightarrow$ $\text{H}$ _2 $\text{SO}$ _4

Glosario (7)

Electronegatividad: Capacidad de un átomo de atraer hacia sí los electrones de un enlace químico; se mide en la escala de Pauling.
Metal: Elemento que presenta enlace metálico, es sólido (excepto el Hg), opaco y con brillo, buen conductor del calor y la electricidad.
No metal: Elemento generalmente gaseoso, translúcido, mal conductor, frágil, que forma enlaces covalentes.
Elemento químico: Sustancia pura formada por átomos con el mismo número atómico; no puede descomponerse por métodos químicos.
Compuesto químico: Sustancia formada por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas; sí puede descomponerse.
Ductilidad: Capacidad de un material de estirarse y formar hilos o alambres.
Maleabilidad: Capacidad de un material de laminarse en planchas finas.

Preguntas para practicar

¿Por qué los metales son buenos conductores de la electricidad y los no metales no?

Porque en el enlace metálico los electrones de valencia están deslocalizados y forman un 'mar de electrones' móviles que transportan la carga; en los no metales los electrones están compartidos o localizados en enlaces covalentes, por lo que no pueden moverse libremente.

¿Por qué el hidrógeno, aunque es un no metal, se ubica a veces en el grupo 1?

Porque presenta un único electrón en su nivel de energía y, como los alcalinos, tiende a cederlo para alcanzar la configuración del helio, aunque sus propiedades (gas a temperatura ambiente, no conductor) son propias de los no metales.

Temas y conceptos clave

Propiedades físicas de metales y no metalesElectronegatividad y tabla periódicaElementos y compuestoselectronegatividadenlace metálicoenlace covalenteductilidad y maleabilidadóxidos básicos y ácidoselemento químicocompuesto químico

¿Te fue útil esta página?

Preguntas que la gente también hace

¿Qué diferencia hay entre electronegatividad y afinidad electrónica?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Cómo se sabe si un enlace es iónico o covalente a partir de la electronegatividad?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Cuáles son las propiedades físicas que distinguen a los metales de los no metales?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Tabla periódica y ubicación de periodos y grupos
• Enlace metálico, iónico y covalente
• Estados de agregación de la materia

Siguiente tema sugerido

Tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico según la diferencia de electronegatividad

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1203 caracteres

Completo el enunciado con las palabras claves:

covalentes sólidos traslúcidos ácidos

bases dúctiles gases electricidad calor metálicos

, conducen

, líquidos o sólidos,

Los Metales generalmente son , presentan enlaces

el calor y la , son opacos con brillo metálico, maleables y forman. ; mientras que los No Metales son

presentan enlaces. , ho conducen ni electricidad, son

sin brillo metálico, frágiles al estado sólido y forman

Considero la tabla periódica de elementos químicos expuesta en la pregunta 1 para verificar o rechazar los siguientes enunciados. Marco los recuadros verdadero o falso según corresponda.

e La electronegatividad de un elemento se refiere a la capacidad para atraer átomos.

e Enlos periodos (7 filas que conforman la tabla periódica) el valor de la electronegatividad disminuye a medida que crece en el periodo, esto lo podemos evidenciar con los valores del hidrógeno 2,1 con el Cesio 0,7.

e Conocer los niveles de electronegatividad de los elementos resulta importante para comprender los tipos de enlaces químicos.