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Diferencio el enlace iónico y el enlace covalente con un diagrama de Venn

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Enlace iónico: a) solubles en agua, c) conducen en estado fundido, f) punto de ebullición alto. Enlace covalente: b) insolubles en agua, d) no conducen, e) punto de ebullición bajo. Intersección: vacía.

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 4 min lectura

Solución — Página 54

Quimica 3° · 2024

Ejercicio 1

Diferencio entre el enlace iónico y el enlace covalente. Ubico las propiedades a)–f) en el diagrama de Venn: en el círculo izquierdo (enlace iónico), en el derecho (enlace covalente) o en la zona de intersección si correspondiera a ambos.

Análisis de cada propiedad

Ejercicio a

Son solubles en agua.

Las sustancias iónicas (por ejemplo, NaCl) se disocian en iones $ext{Na}^{+}$ y $ext{Cl}^{-}$ al interactuar con las moléculas polares de agua.
La hidratación de esos iones favorece la disolución: por tanto, la solubilidad en agua corresponde al enlace iónico.

Respuesta

enlace iónico.

Ejercicio b

Son insolubles en agua.

Las sustancias covalentes moleculares no generan iones al agua; si son apolares, las fuerzas de atracción con el agua son débiles.
Por ello no se disuelven (o lo hacen muy poco) en agua: corresponde al enlace covalente.

Respuesta

enlace covalente.

Ejercicio c

Conducen la corriente eléctrica en estado fundido.

En el estado sólido los iones quedan fijos en la red cristalina y no hay conducción.
Al fundirse, los iones $ext{Na}^{+}$ y $ext{Cl}^{-}$ quedan libres y se desplazan, generando corriente: propiedad de las sustancias iónicas.

Respuesta

enlace iónico.

Ejercicio d

No conducen la corriente eléctrica.

En los compuestos covalentes los electrones están compartidos y no existen iones libres ni electrones móviles.
En estado líquido o sólido, por tanto, no conducen la electricidad.

Respuesta

enlace covalente.

Ejercicio e

Punto de ebullición bajo.

Las moléculas covalentes se unen entre sí por fuerzas intermoleculares débiles (fuerzas de van der Waals).
Se requiere poca energía para separarlas, por lo que sus puntos de fusión y ebullición son bajos.

Respuesta

enlace covalente.

Ejercicio f

Punto de ebullición alto.

En la red iónica el enlace es la atracción electrostática entre iones de carga opuesta en toda la estructura cristalina.
Romper esa red exige mucha energía, de modo que el punto de ebullición es alto.

Diagrama de Venn completado

Zona del diagrama	Propiedades
Enlace iónico (círculo izquierdo)	a) son solubles en agua; c) conducen la corriente eléctrica en estado fundido; f) punto de ebullición alto
Enlace covalente (círculo derecho)	b) son insolubles en agua; d) no conducen la corriente eléctrica; e) punto de ebullición bajo
Intersección	No corresponde ninguna de las seis propiedades: son pares opuestos.

Respuesta: iónico = a, c, f; covalente = b, d, e.

Respuesta

enlace iónico.

Contenido de la página

ACTIVIDADES

1. Diferencio entre el enlace iónico y el enlace covalente. Utilizo el diagrama de Venn y ubico las siguientes propiedades donde corresponde.

a) Son solubles en agua. b) Son insolubles en agua. c) Conducen la corriente eléctrica en estado fundido. d) No conducen la corriente eléctrica. e) Punto de ebullición bajo. f) Punto de ebullición alto.

Diagrama de Venn con dos círculos: "Enlace iónico" y "Enlace covalente".

¿Sabías qué? El cloruro de sodio (NaCl), o sal de mesa, ejemplifica un enlace iónico, donde el sodio dona un electrón al cloro. Esta transferencia da lugar a iones cargados, Na⁺ y Cl⁻, que se atraen electrostáticamente formando la estructura cristalina de la sal.

Ejemplos resueltos

¿Por qué el NaCl conduce la electricidad cuando está fundido pero no cuando es sólido?

En el sólido los iones $\text{Na}^{+}$ y $\text{Cl}^{-}$ están fijos en la red cristalina, no se mueven: no hay conducción. 2. Al fundirse, los iones quedan libres y se desplazan hacia los electrodos de carga opuesta. 3. El movimiento de iones cargados constituye corriente eléctrica, por eso el NaCl fundido conduce.

Tabla

Propiedad	Enlace iónico	Enlace covalente
a) Solubles en agua	✔
b) Insolubles en agua		✔
c) Conducen en estado fundido	✔
d) No conducen		✔
e) Punto de ebullición bajo		✔
f) Punto de ebullición alto	✔

Diagrama

graph LR
    subgraph Venn
      direction LR
      I["Enlace iónico<br/>a) solubles en agua<br/>c) conducen en estado fundido<br/>f) PEB alto"]
      C["Enlace covalente<br/>b) insolubles en agua<br/>d) no conducen<br/>e) PEB bajo"]
    end

Fórmulas y ecuaciones

Conductividad iónica en estado fundido: iones libres $\Rightarrow$ corriente eléctrica

$\text{Na}$ $\rightarrow$ $\text{Na}$ $^{+}$ + $e^{-}$

$\text{Cl}$ + $e^{-}$ $\rightarrow$ $\text{Cl}$ $^{-}$

$\text{Na}@@MATH_0@@^{-}$ $\rightarrow$ $\text{NaCl}$ (s)

Glosario (4)

Enlace iónico: Unión resultante de la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro, genera iones de carga opuesta que se atraen electrostáticamente.
Enlace covalente: Unión en la que dos átomos comparten uno o más pares de electrones.
Estado fundido: Estado de una sustancia sólida calentada hasta su fusión, en el que sus partículas pueden desplazarse.
Punto de ebullición: Temperatura a la cual una sustancia pasa de estado líquido a gaseoso.

Preguntas para practicar

¿Sabías qué? El cloruro de sodio (NaCl) ejemplifica un enlace iónico: ¿qué ocurre con los electrones del sodio y el cloro?

El sodio dona un electrón al cloro; el sodio se convierte en $ ext{Na}^{+}$ y el cloro en $ ext{Cl}^{-}$. Estos iones de carga opuesta se atraen electrostáticamente y forman la estructura cristalina de la sal.

Temas y conceptos clave

Diferencia entre enlace iónico y enlace covalentePropiedades físicas de las sustancias según su enlaceenlace iónicoenlace covalentesolubilidadconductividad en estado fundidopunto de ebulliciónfuerzas intermoleculares

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Preguntas que la gente también hace

¿Por qué las sustancias iónicas conducen la electricidad solo en estado fundido?

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¿Por qué el cloruro de sodio tiene un punto de ebullición alto?

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📌 Antes de leer esto

• Tipos de enlace químico (iónico y covalente)
• Solubilidad de sustancias en agua
• Conductividad eléctrica de materiales
• Punto de ebullición y fuerzas intermoleculares

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Diferencio entre el enlace iónico y el enlace covalente. Utilizo el diagrama de Venn y ubico las siguientes propiedades donde corresponde.

a) Son solubles en agua.

b) Son insolubles en agua.

c) Conducen la corriente eléctrica en estado fundido.

d) No conducen la corriente eléctrica.

e) Punto de ebullición bajo.

f) Punto de ebullición alto.

Enlace iónico Enlace covalente

¿Sabías qué?

El cloruro de sodio (NaCl), o sal de mesa, ejemplifica un enlace iónico, donde el sodio dona un electrón al cloro. Esta transferencia da lugar a iones cargados, Na* y CI, que se atraen electrostáticamente formando la estructura cristalina de la sal.

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