El aire
Respuesta rápida
- El agua de cal se vuelve turbia por la formación de carbonato de calcio al reaccionar con el dióxido de carbono del aire exhalado.
- El agua asciende porque disminuye la presión dentro de la probeta cuando se consume oxígeno y se enfría el aire; la presión atmosférica exterior empuja el agua hacia adentro.
Solución — Página 146
Ciencias Naturales 6° · Egb 6 Ciencias Naturales 2025 · 2025
Actividad experimental: El aire
Procedimiento 1: consumo de oxígeno
Al cubrir la vela encendida con una probeta invertida, la llama consume parte del oxígeno atrapado en su interior. Cuando la llama se apaga, el aire se enfría y disminuye la presión dentro de la probeta. La presión atmosférica exterior empuja el agua hacia el interior de la probeta, por eso el nivel del agua asciende.
La cantidad de agua que ingresa se mide en mililitros y representa, de manera aproximada, el volumen de oxígeno consumido por la combustión.
Procedimiento 2: presencia de dióxido de carbono
Al soplar mediante el sorbete, el aire exhalado entra en la solución de agua con hidróxido de calcio. Este aire contiene dióxido de carbono. Al reaccionar, se forma carbonato de calcio, un sólido blanco que vuelve turbia la solución:
\mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O}
Resultados y conclusiones
La solución de agua con hidróxido de calcio se vuelve turbia o blanquecina porque el dióxido de carbono del aire exhalado reacciona con el hidróxido de calcio y produce un precipitado de carbonato de calcio.
El agua asciende por la probeta invertida porque la vela consume oxígeno y, al apagarse la llama, el aire interior se enfría. Esto disminuye la presión interna, mientras la presión atmosférica exterior empuja el agua hacia arriba.
Contenido de la página
Objetivo
Comprobar algunas características y componentes del aire atmosférico.
Introducción
El aire es indispensable para la vida y está compuesto por oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono y otros gases.
Experimento 1
Se cubre una vela encendida con una probeta invertida. La llama consume oxígeno y el agua asciende dentro de la probeta cuando la llama se apaga.
Experimento 2
Se prepara agua de cal y se sopla sobre ella con un sorbete. El dióxido de carbono del aire exhalado reacciona con el hidróxido de calcio y forma un precipitado que vuelve turbia la solución.
Conclusión
Los experimentos permiten comprobar la presencia de oxígeno y dióxido de carbono en el aire.
Ejemplos resueltos
¿Qué gas del aire permite que la vela permanezca encendida?
La vela permanece encendida gracias al oxígeno. Cuando el oxígeno disponible se consume, la llama se apaga.
Fórmulas y ecuaciones
Hidróxido de calcio más dióxido de carbono produce carbonato de calcio y agua.
\mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O}
Glosario (6)
- Aire atmosférico
- Mezcla de gases que rodea la Tierra.
- Oxígeno
- Gas del aire necesario para la respiración y la combustión.
- Dióxido de carbono
- Gas que se encuentra en el aire y que también se produce al exhalar.
- Agua de cal
- Solución de hidróxido de calcio que se vuelve turbia al reaccionar con dióxido de carbono.
- Presión atmosférica
- Fuerza que ejerce el aire sobre las superficies.
- Precipitado
- Sólido que se forma dentro de una solución como resultado de una reacción química.
Preguntas para practicar
¿Qué volumen de agua ingresó en la probeta durante el experimento?
¿Qué diferencias observarías si la vela fuera más grande?
¿Qué otros gases forman parte del aire?
Temas y conceptos clave
Figuras de la página (2)
Preguntas que la gente también hace
¿Por qué se apaga una vela al cubrirla con una probeta?
¿Cómo se identifica el dióxido de carbono con agua de cal?
¿Por qué el agua sube dentro de una probeta invertida?
- • Reconocer que el aire es una mezcla de gases
- • Conocer que el oxígeno permite la combustión
- • Identificar cambios observables en una reacción química
📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1810 caracteres
El aire
Objetivo
Actividad experimental N.° 5
Comprobar algunas características y componentes del aire atmosférico,
Introducción
El aire es una sustancia indispensable para la vida. Es una mezcla de gases de oxígeno, nitrógeno,
dióxido de carbono y otros,
El oxigeno del aire, indudablemente, es el gas más importante para la vida, pero no el único. Por medio de sencillos experimentos comprobaremos la presencia de oxígeno y de dióxido de carbono
enel aire.
LR
Ws
a
A. Un ejemplo de cómo desarrollar el experimento del 5. procedimiento 2.
Resultados y conclusiones
Procedimiento 1
Procedimiento 2
Coloca una vela dentro del pírex y enciende la vela.
Cubre con agua el recipiente hasta que llegue a una tercera parte de la altura de la vela; adicionalmente vierte unas tres o cuatro gotas de azul de metileno en el recipiente con agua.
Tapa la vela con la probeta graduada, observa lo que sucede con la vela encendida.
Observa cómo el agua con azul de metileno ingresa por la probeta.
Determina cuántos ml de agua han ingresado (esa sería la cantidad de oxígeno consumido).
Registra tus observaciones.
En un vaso de precipitación, coloca agua hasta la mitad de la capacidad del vaso,
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Agrega unos cinco gramos de cal apagada al vaso y agita hasta que se disuelva totalmente.
Coge un sorbete y sopla en la solución de agua con cal apagada. Repite este proceso periódicamente por un lapso de tres minutos.
Observa qué es lo que sucede con el agua: mira si se mantiene clara o turbia.
Registra tus observaciones,
- (Qué le sucede ala solución de agua con hidróxido de calcio, cuando soplas con el sorbete?
- {Por qué conforme se va apagando la llama de la vela, el agua va ascendiendo por la probeta
invertida?
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