Página — Ciencias Naturales 8 (pág. 134)

Electronegatividad

Es la capacidad que posee un elemento para atraer los electrones que lo enlazan con otro elemento.

La diferencia de la electronegatividad permite conocer el tipo de enlace que hay entre los elementos:

Enlaceiónico;>1,7

Enlace covalente polar: 0,4-1,7

Enlace covalente apolar: <0,4

Enlace covalente apolar Ambos elementos atraen los electrones compartidos con igual fuerza.

Explica con tus palabras las propiedades periodicas.

Enlace covalente polar Uno de los elementos atrae los electrones compartidos con mayor fuerza.

Leccion 8-Cómo se organiza lamateria?I 181

Señale que, cuando se forma un enlace químico, si los átomos que se aproximan entre sí tienen diferente electronegatividad, los electrones serán atraídos fuertemente por el átomo más electronegativo y pasarán más tiempo cerca de este.Invite a sus estudiantes a realizar la Actividad 9 Usar modelos, disponible en la página 123 del Cuaderno de actividades.

Solucionario

Se espera que los estudiantes extraigan ideas como las siguientes: los elementos más electronegativos son los no metales,los elementos menos electronegativos son los metales, el flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica,entre otras.

En síntesis, la electronegatividad en un grupo disminuye al aumentar el número atómico (↑) y en un período aumenta de izquierda a derecha (→).

Respecto de la ultima actividad, se espera que los estudiantes reconozcan que existen propiedades fisicas y químicas que se repiten con cierta regularidad a lo largo de los grupos y los períodos de la tabla periódica.

En base a ese análisis, deberían comprender estas propiedades y explicarlas con sus palabras.

Ritmos y estilos de aprendizajes

Para aplicar la información relacionada con los tipos de enlace covalente,desafielos a calcular las diferencias de electronegatividades de algunas moléculas polares, como agua, monóxido de carbono y amoníaco; y apolares,como cloro, oxígeno y metano.

Texto del estudiante





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