Página — Ciencias Naturales 7° Secundaria (pág. 48)

Número de masa atómica (A)

Es la suma del número de protones (Z) y neutrones (N) presentes en el núcleo atómico, se representa con la letra A.

La ecuación matemática para calcular el número de masa atómica se representa de la siguiente manera:

Número de masa;\mathrm{at}\%\mathrm{m}\mathrm{i}\mathrm{c}\mathrm{a}=\mathrm{Ni}\mathrm{m}\mathrm{r}\mathrm{o} de protones + Número de neutrones

\mathsf{A}\qquad=\qquad\mathsf{Z}\qquad+\qquad\mathsf{N}

Por ejemplo, para calcular el número de masa atómica del cloro (Cl) que presenta 17 protones y 18 neutrones, se hace la siguiente consideración:si posee 17 protones su número atómico (Z) es 17y luego se reemplaza en la ecuación anterior:

\begin{aligned}&\mathsf{A}=\mathsf{Z}+\mathsf{N}\\&\mathsf{A}=17+18\\&\mathsf{A}=35\\ \end{aligned}

En la actualidad se utiliza la siguiente representación para señalar el número atómico y número de masa atómica de un elemento:

\mathrm{_{Nimero~at~/mo~z}X_{~17}Cl}

Donde X corresponde al símbolo de un elemento.Calcula el número de masa atómica (A) de los elementos: calcio, número atómico (Z)=20 \mathrm{neutrones}=20; ; sodio Z=11 \mathrm{neutrones}=12; potasio Z=19,\quad\mathrm{neutrones}=20;\quad\mathrm{alumino}\quad Z=13 \mathrm{neutrones}=14

Para conocer más

El láser es una aplicación de la tecnología, que ahora es empleado en la medicina para quemar y destruir tumores donde la cirugia tradicional no puede emplearse. También se usa en aparatos electrónicos para la reproducción de discos compactos. Los ingenieros lo emplean para medir el flujo de agua en tuberías con alta precisión, y su invención tiene que ver con el estudio del comportamiento de los átomos.

Masa atómica

Debido al tamaño extremadamente diminuto de los átomos, es imposible determinar su masa individual en una balanza. Los átomos son tan pequenos que para expresar su masa en gramos se recurre a fracciones de la unidad que tienen demasiados ceros a la derecha después de la coma. Por ejemplo, un átomo de carbono 12 tiene una masa real de 0.00000000000000000000002 g.

Para evitar esta situación y facilitar el manejo de los valores de las masas atómicas, se estableció una unidad de masa, mucho más pequeña que el gramo y se le dio el nombre de unidad de masa atómica (uma), que se define como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12. Es decir que el átomo de carbono tiene una masa de 12 uma.En esta escala, por ejemplo, la masa atómica del hidrógeno es 1 uma y del oxígeno 16 uma.

Las masas atómicas de los diferentes átomos se encuentran registradas en los textos y en las tablas periódicas. En la práctica se aproximan al número entero, o con un decimal más cercano, por ejemplo, la masa atómica del oxigeno registrada en la tabla periódica es 15,9994 y se aproxima a 16.

Masa molecular

Es la suma de las masas atómicas de cada uno de los átomos que componen una molécula de un elemento o de un compuesto. A continuación se ilustra mediante un ejemplo cómo se calcula la masa molecular:

La sal de cocina (NaCl) que se utiliza en la preparación de los alimentos es un compuesto constituido por dos clases de átomos, uno de sodio (Na)y otro de cloro (Cl). Para determinar la masa molecular de este compuesto es necesario realizar los siguientes pasos:

1. Separar cada uno de los elementos que lo componen.

\underset{\mathrm{Cl}}{\overset{\mathrm{Na}}{}}

2. Determinar el número de átomos de cada elemento.

Átomo Número de átomos

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Na

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Unidad 1. La ciencia y la vida.