Página — Ciencias Naturales 7° Secundaria (pág. 50)

La masa de los átomos de un elemento es muy pequeña y se mide en diferentes unidades, entre ellas, la uma que utiliza como referencia la masa de un átomo isótopo de carbono doce (C 12).

Representa gráficamente los isotopos de los siguientes elementos:

• Hidrógeno 1: 1 protón, 1 electrón

• Hidrógeno 2: 1 protón, 1 neutrón y 1 electrón

• Hidrógeno 3: 1 protón, 2 neutrones y 1 electrón

• Carbono 12: 6 protones, 6 neutrones y 6electrones

• Carbono 13: 6 protones, 7 neutrones y 6electrones

• Carbono 14: 6 protones, 8 neutrones y 6 electrones

• Oxígeno 16: 8 protones, 8 neutrones y 8 electrones

•Oxígeno 17: 8 protones, 9 neutrones y 8electrones

• Oxígeno 18: 8 protones, 10 neutrones y 8 electrones

Aplicación La importancia de los compuestos quimicos

Desarrolla la siguiente actividad en tu cuaderno:

1. Teniendo como referencia los siguientes valores de masa atómica:H=1 uma;O=16 uma;C=12 uma y N=14 uma, determina la masa molecular de los siguientes compuestos:

a. Agua (H2O)

b. Dióxido de carbono (CO2)

C. Amoniaco (NH)

d. Propano (CH_{3}H_{8})

2. Ordena de mayor a menor los anteriores compuestos de acuerdo a su masa molecular.

3.Elabora un cuadro de tres columnas en el que indiques: en la primera columna colocas el nombre de cada uno de los compuestos anteriores;en la segunda los usos y en la tercera la importancia de esos compuestos para el ser humano.

Secundaria Activa // Ministerio de Educación Nacional

50


Ejemplos de los isótopos del hidrógeno y del oxígeno y su respectiva abundancia (porcentual) en la naturaleza.


Unidad 1. La ciencia y la vida.—