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EVALUACIÓN DE LA SECCIÓN 1 (continuación)

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Representa en un esquema gráfico los protones, neutrones y electrones y explica cómo contribuyen a la estructura del átomo.

1. Núcleo central: protones (+) determinan la identidad y neutrones (0) dan estabilidad.
2. Nube electrónica: electrones (-) determinan reactividad química.

Explica cómo la estructura de un átomo influye en sus propiedades químicas y su capacidad para formar enlaces.

1. Los electrones de valencia determinan cómo se enlaza el átomo.
2. Tendencia a completar octeto rige covalente, iónico o metálico.
3. Diferencia de electronegatividad determina el tipo de enlace.

Ejemplo 1

Explica cómo el carbono forma cuatro enlaces covalentes.

1. Carbono Z=6, configuración 1s² 2s² 2p².

   1s^2 2s^2 2p^2

2. Tiene 4 electrones en capa de valencia.

3. Para completar 8 e-, comparte 4 pares con otros átomos.

4. Por eso forma 4 enlaces covalentes (geometría tetraédrica).

Diagrama 1

Niveles del átomo y su relación con enlaces

flowchart TD
  A[Átomo] --> N[Núcleo: protones + neutrones]
  A --> E[Electrones en capas]
  N --> Id[Identidad química Z]
  E --> Val[Capa de valencia]
  Val --> Cov[Enlace covalente: comparte]
  Val --> Ion[Enlace iónico: transfiere]
  Val --> Met[Enlace metálico: mar de electrones]

Glosario

• Enlace covalente: Unión química por compartición de pares de electrones entre átomos.
• Enlace iónico: Unión por transferencia de electrones entre un átomo metálico y uno no metálico.
• Electronegatividad: Tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace químico.
• Valencia: Capacidad de combinación de un átomo determinada por sus electrones de la capa externa.
• Capa de valencia: Capa electrónica más externa de un átomo.