Compartir otros ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas que conozcas y que sean de utilidad en la vida cotidiana, partiendo del ejemplo del hormigón (mezcla heterogénea de cemento, agua y áridos).

Homogéneas: aire, agua con sal, café, bronce; heterogéneas: leche, ensalada, agua turbia

Completar la tabla con un ejemplo por cada tipo de disolución: gases en gases, sólidos en gases, sólidos en líquidos, líquidos en líquidos y sólidos en sólidos.

humo; agua con NaCl; alcohol+agua; bronce

Balancear las ecuaciones químicas: (a) H_2S + KOH → K_2S + H_2O; (b) Mg + H_2O → Mg(OH)_2 + H_2.

(a) H_2S + 2KOH K_2S + 2H_2O; (b) Mg + 2H_2O Mg(OH)_2 + H_2

Libro de Química 1 BGU

Ministerio de Educación del Ecuador

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Evaluación Sección 11: mezclas, disoluciones y balanceo de ecuaciones

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Respuesta rápida

Homogéneas: aire, agua con sal, café con azúcar, bronce. Heterogéneas: leche, ensalada, agua turbia, hormigón. 2) Humo (sólido en gas); agua con NaCl (sólido en líquido); alcohol y agua (líquido en líquido); bronce (sólido en sólido). 3) H $_2$ S + 2KOH → K $_2$ S + 2H $_2$ O; Mg + 2H $_2$ O → Mg(OH) $_2$ + H $_2$ .

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 3 min lectura

Solución — Página 158

Quimica 1° · 2024

Ejercicio 1

Compartir otros ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas útiles en la vida cotidiana (el libro da el ejemplo del hormigón como mezcla heterogénea).

Parte 1.a

Mezclas homogéneas (soluciones)

Composición uniforme en todo el volumen: un solo componente visible a simple vista.

Aire ambiente: disolución de gases (nitrógeno, oxígeno, argón, CO $_2$ ) en gases, homogénea porque el aspecto es uniforme en todo el espacio que ocupa.
Agua con sal disuelta (suero fisiológico o agua salada): disolución de un sólido (NaCl) en un líquido (H $_2$ O); no se observan gránulos.
Café o té con azúcar: disolución de un sólido en un líquido; si se agita bien, el aspecto es uniforme.
Bronce (aleación de cobre y estaño) y acero (hierro y carbono): disoluciones de sólidos en sólidos, útiles en herramientas y construcciones.
Gasolina: mezcla homogénea de hidrocarburos líquidos utilizada como combustible.

Parte 1.b

Mezclas heterogéneas

Composición no uniforme: se distinguen las fases o los componentes.

Hormigón (dato del libro): mezcla de cemento, agua y áridos en construcción.
Leche fresca: grasa en dispersión en agua; al reposar aparece la capa de nata.
Ensalada o guiso de verduras: cada ingrediente se reconoce visualmente.
Agua turbia o barro: suspensión de partículas de tierra en agua.
Cóctel de frutas, sándwich o galleta con chispas: mezclas donde los componentes son visibles por separado.

Respuesta

Las mezclas homogéneas son uniformes (aire, agua salada, café con azúcar, bronce, gasolina); las heterogéneas presentan fases visibles (hormigón, leche, ensalada, agua turbia, barro).

Ejercicio 2

Completar la tabla con un ejemplo por cada tipo de disolución.

Se identifica el estado de la fase dispersa (lo que se disuelve) y el estado de la fase dispersante (el medio).
Se elige un caso cotidiano para cada combinación.
Se verifica que la mezcla sea uniforme (sea realmente una disolución).

Tipo de disolución	Ejemplo	Estado de la fase dispersa / dispersante
Disolución de gases en gases	El aire (mezcla de gases)	gas / gas
Disolución de sólidos en gases	Humo: partículas de hollín o polvo suspendidas en el aire; también los gases de escape del motor	sólido / gas
Disolución de sólidos en líquidos	Sal de mesa común NaCl disuelta en agua (o azúcar en agua)	sólido / líquido
Disolución de líquidos en líquidos	Alcohol y agua (bebidas alcohólicas); vinagre (ácido acético en agua)	líquido / líquido
Disolución de sólidos en sólidos	Aleaciones: bronce (Cu y Sn), acero (Fe y C)	sólido / sólido

Nota didáctica: las disoluciones de gases en gases y sólidos en gases no son tan habituales de nombrar en el aula, por eso se sugiere el humo y los gases de escape como ejemplos válidos.

Respuesta

Humo (sólido en gas); agua con sal disuelta (sólido en líquido); alcohol en agua (líquido en líquido); aleaciones como el bronce (sólido en sólido).

Ejercicio 3

Balancear las ecuaciones químicas presentadas. Como hay subíndices fijos, solo se pueden añadir coeficientes delante de las fórmulas, sin alterar los subíndices.

Parte 3.a

Ecuación: H$_2$S + KOH → K$_2$S + H$_2$O

Se observa que el libro escribe "SH $_2$ " (sulfuro de hidrógeno, H $_2$ S) y "SK $_2$ " (sulfuro de potasio, K $_2$ S).

Contar átomos sin balancear: reactivos H=2+1=3, S=1, K=1, O=1; productos K=2, S=1, H=2, O=1.
Balancear potasio: hay 2 K en K $_2$ S y solo 1 en KOH, entonces se pone $2$ KOH. H $_2$ S + 2 KOH → K $_2$ S + H $_2$ O
Recontar oxígeno e hidrógeno: reactivos O=2, H=2+2=4; productos O=1, H=2.
Balancear agua: se pone $2$ H $_2$ O, quedando H=4 y O=2 en los productos.
Comprobación final: S: 1=1 ✓; K: 2=2 ✓; O: 2=2 ✓; H: 4=4 ✓.

Respuesta

$ext{H}_2 ext{S} + 2 ext{KOH} \rightarrow ext{K}_2 ext{S} + 2 ext{H}_2 ext{O}$

Parte 3.b

Ecuación: Mg + H$_2$O → Mg(OH)$_2$ + H$_2$

Contar átomos sin balancear: reactivos Mg=1, H=2, O=1; productos Mg=1, O=2, H=2+2=4.
Balancear oxígeno: hay 2 O en Mg(OH) $_2$ y solo 1 en H $_2$ O, entonces se pone $2$ H $_2$ O. Mg + 2 H $_2$ O → Mg(OH) $_2$ + H $_2$
Recontar hidrógeno: reactivos H=2×2=4; productos H=2 (en Mg(OH) $_2$ ) + 2 (en H $_2$ ) = 4 ✓.
Comprobación final: Mg: 1=1 ✓; O: 2=2 ✓; H: 4=4 ✓.

Regla de verificación: en cualquier ecuación balanceada, el número de átomos de cada elemento debe ser igual en reactivos y productos.

Respuesta

$ext{Mg} + 2 ext{H}_2\text{O} \rightarrow ext{Mg(OH)}_2 + \text{H}_2$

Contenido de la página

EVALUACIÓN SECCIÓN 11

1. Considero la existencia de mezclas homogéneas y heterogéneas que tienen aplicaciones en diversos campos; por ejemplo, el hormigón es una mezcla heterogénea de cemento, agua y áridos que participan en proporciones específicas para formar una especie de pasta utilizada en el campo de la construcción. Comparto otros ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas que conozcas y que sean de utilidad en la vida cotidiana.

2. Completo la tabla con un ejemplo por cada tipo de disolución.

Tipo de disolución	Ejemplo
Disolución de gases en gases	El aire (mezcla de gases)
Disolución de sólidos en gases
Disolución de sólidos en líquidos
Disolución de líquidos en líquidos	Sal de mesa común NaCl disuelta en agua
Disolución de sólidos en sólidos

3. Balanceo las ecuaciones químicas que se presentan a continuación.

$\text{H}_2\text{S} + \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O}$
$\text{Mg} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + \text{H}_2$

Texto de Química — página 157

Ejemplos resueltos

Balancear $\text{H}_2\text{S} + \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O}$ .

Contamos átomos: reactivos H=3, S=1, K=1, O=1; productos K=2, S=1, H=2, O=1. Hay 2 K en K $_2$ S, por lo que se pone $2$ KOH. Luego quedan O=2 y H=4 en los reactivos, por lo que se pone $2$ H $_2$ O en los productos. Resultado: $\text{H}_2\text{S} + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{S} + 2\text{H}_2\text{O}$ .

Balancear $\text{Mg} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + \text{H}_2$ .

Contamos: reactivos Mg=1, H=2, O=1; productos Mg=1, O=2, H=4. Para equilibrar el oxígeno se multiplica H $_2$ O por $2$ : $\text{Mg} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + \text{H}_2$ . Ahora H=4 en ambos lados y Mg=1, O=2: ecuación balanceada.

Tabla

Tipo de disolución	Ejemplo	Fase dispersa / dispersante
Disolución de gases en gases	El aire (mezcla de gases)	gas / gas
Disolución de sólidos en gases	Humo (hollín o polvo en el aire)	sólido / gas
Disolución de sólidos en líquidos	Agua con sal de mesa (NaCl) disuelta	sólido / líquido
Disolución de líquidos en líquidos	Alcohol y agua (bebida alcohólica)	líquido / líquido
Disolución de sólidos en sólidos	Aleaciones: bronce (Cu y Sn), acero (Fe y C)	sólido / sólido

Diagrama

graph LR
  A[Mezclas] --> B[Homogéneas - solución]
  A --> C[Heterogéneas]
  B --> B1[Gases en gases: aire]
  B --> B2[Sólidos en gases: humo]
  B --> B3[Sólidos en líquidos: agua con NaCl]
  B --> B4[Líquidos en líquidos: alcohol y agua]
  B --> B5[Sólidos en sólidos: bronce]
  C --> C1[Emulsión: leche]
  C --> C2[Dispersión: agua turbia]
  C --> C3[Mezclas visibles: ensalada]

Fórmulas y ecuaciones

Regla de balanceo: $a\text{A} + b\text{B} \rightarrow c\text{C} + d\text{D}$ con $a,b,c,d \in \mathbb{N}$

Verificación: $\sum n_i(\text{reactivos}) = \sum n_i(\text{productos})$ para cada elemento $i$

$\text{H}$ _2 $\text{S}$ + 2 $\text{KOH}$ $\rightarrow$ $\text{K}$ _2 $\text{S}$ + 2 $\text{H}$ _2 $\text{O}$

$\text{Mg}$ + 2 $\text{H}$ _2 $\text{O}$ $\rightarrow$ $\text{Mg(OH)}$ _2 + $\text{H}$ _2

$n_{@@MATH_0@@\text{productos}$ } $\text{ para cada elemento}$

Glosario (8)

Mezcla homogénea: Mezcla cuya composición y propiedades son uniformes en todo el volumen; todos sus componentes tienen el mismo estado de agregación.
Mezcla heterogénea: Mezcla cuya composición no es uniforme; los componentes se distinguen a simple vista y se presentan en diferentes fases.
Disolución (solución): Mezcla homogénea formada por una fase dispersa (solute) y una fase dispersante (disolvente).
Fase dispersa: Componente de la disolución que está presente en menor proporción y que se dispersa en el medio.
Fase dispersante: Medio en el que se dispersa la fase dispersa; suele ser el componente en mayor proporción.
Balanceo de ecuaciones: Ajuste de coeficientes delante de las fórmulas para que el número de átomos de cada elemento sea igual en reactivos y productos.
Aleación: Disolución de sólidos en sólidos, como el bronce (cobre y estaño) o el acero (hierro y carbono).
Hormigón: Mezcla heterogénea de cemento, agua y áridos empleada en construcción.

Preguntas para practicar

Comparto otros ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas que conozcas y que sean de utilidad en la vida cotidiana.

Homogéneas: aire (mezcla de gases), agua con sal o con azúcar disueltos (disolución de sólido en líquido), alcohol y agua (disolución de líquido en líquido) y aleaciones como el bronce o el acero (disolución de sólido en sólido); resultan útiles como combustibles, bebidas, materiales de construcción y herramientas. Heterogéneas: leche fresca (emulsión de grasa en agua), ensalada o guisos de verduras (mezclas de componentes visibles), agua turbia o barro (suspensiones) y el propio hormigón de construcción; en todas ellas los componentes se distinguen a simple vista.

¿Por qué al balancear una ecuación química solo se pueden cambiar coeficientes y no los subíndices?

Los subíndices forman parte de la identidad de la sustancia: un cambio en ellos produce una fórmula distinta (por ejemplo, H$_2$O pasa a ser H$_2$O$_2$, peróxido de hidrógeno). Los coeficientes, en cambio, simplemente indican cuántas moléculas participan en la reacción, de modo que respetan la ley de conservación de la masa sin alterar la naturaleza de los compuestos.

Temas y conceptos clave

Mezclas homogéneas y heterogéneasLos cinco tipos de disoluciónBalanceo de ecuaciones químicasConservación de la masa en reaccionesmezcla homogéneamezcla heterogéneadisoluciónfase dispersafase dispersantecoeficiente estequiométricobalance de ecuaciones

Fuentes y referencias

BGU - Texto de Química 1º de Bachillerato General Unificado, Año 2024, Ecuador, página 157.

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Preguntas que la gente también hace

¿Cómo se diferencia una mezcla homogénea de una heterogénea?

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¿Por qué no se pueden cambiar los subíndices al balancear una ecuación química?

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📌 Antes de leer esto

• Escribir correctamente fórmulas químicas con subíndices
• Diferenciar estados de agregación (sólido, líquido, gas)
• Entender el significado de una ecuación química no balanceada
• Contar átomos por elemento en una fórmula

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Tipos de reacciones químicas y nomenclatura de compuestos inorgánicos

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Considero la existencia de mezclas homogéneas y heterogéneas que tienen aplicaciones en diversos campos, por ejemplo, el hormigón es una mezcla heterogénea de cemento, agua y áridos que participan en proporciones específicas para formar una especie de pasta utilizada en el campo de la construcción. Comparto otros ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas que conozcas y que sean de utilidad en la vida cotidiana.

'8 Y xx y 2. Completo la tabla con un ejemplo por cada tipo de disolución Disolución de gases en gases El aire (mezcla de gases) Disolución de sólidos en gases Disolución de sólidos en líquidos Disolución de líquidos en líquidos Sal de mesa común NaCl disuelta en agua Disolución de sólidos en sólidos 3. Balanceo las ecuaciones químicas que se presentan a continuación. '8 Y e SH, + KOH > SK,+H,0 Xx y ( > eMg+H,O > Mg(Oh),+H, XY y

Texto de Química ' 157

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