Igualo la ecuación: la vitamina C (C_6H_8O_6) reacciona con el oxígeno (O_2) formando ácido dehidroascórbico (C_6H_6O_6) y agua (H_2O).

2 C_6H_8O_6 + O_2 2 C_6H_6O_6 + 2 H_2O

Libro de Química 1 BGU

Ministerio de Educación del Ecuador

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Ejercicios 7 y 8: igualación de ecuación de la vitamina C y jugo de naranja

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Respuesta rápida

$2\,C_{6}H_{8}O_{6} + O_{2} \rightarrow 2\,C_{6}H_{6}O_{6} + 2\,H_{2}O$ . 8) El oxígeno del aire oxida la vitamina C a ácido dehidroascórbico (sin valor vitamínico); al prepararlo de inmediato se conserva.

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Solución — Página 154

Quimica 1° · 2024

Ejercicio 7

Analizo la siguiente ecuación química: la vitamina C reacciona con el oxígeno, transformándose en ácido dehidroascórbico y agua. Igualo la ecuación: $C_{6}H_{8}O_{6} + O_{2} \rightarrow C_{6}H_{6}O_{6} + H_{2}O$ .

Identifico los átomos a contar en cada lado de la ecuación: carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O).
Conteo en el lado izquierdo (reactivos): C = 6, H = 8, O = 6 + 2 = 8 átomos.
Conteo en el lado derecho (productos): C = 6, H = 6 + 2 = 8, O = 6 + 1 = 7 átomos.
Comparo: el carbono (6 = 6) y el hidrógeno (8 = 8) están igualados, pero el oxígeno no: 8 ≠ 7. Falta un átomo de oxígeno en el lado derecho.
Propongo coeficientes de prueba de la forma a\,C_{6}H_{8}O_{6} + b\,O_{2} \rightarrow c\,C_{6}H_{6}O_{6} + d\,H_{2}O y aplico la conservación de la masa:
- Carbono: $6a = 6c \Rightarrow a = c$ .
- Hidrógeno: $8a = 6c + 2d$ . Como $a = c$ , queda $8a = 6a + 2d$ , es decir $2a = 2d \Rightarrow a = d$ .
- Oxígeno: $6a + 2b = 6c + d$ . Con $a = c = d$ : $6a + 2b = 7a \Rightarrow 2b = a$ .
Eligiendo el menor entero positivo, tomo $b = 1$ ; entonces $a = 2$ , $c = 2$ y $d = 2$ .
Escribo la ecuación igualada con esos coeficientes: $2\,C_{6}H_{8}O_{6} + O_{2} \rightarrow 2\,C_{6}H_{6}O_{6} + 2\,H_{2}O$ .
Verifico el recuento final: reactantes C = $2 \times 6 = 12$ , H = $2 \times 8 = 16$ , O = $2 \times 6 + 2 = 14$ ; productos C = $2 \times 6 = 12$ , H = $2 \times 6 + 2 \times 2 = 16$ , O = $2 \times 6 + 2 \times 1 = 14$ . Todo cuadra.

Respuesta

$2\,C_{6}H_{8}O_{6} + O_{2} \rightarrow 2\,C_{6}H_{6}O_{6} + 2\,H_{2}O$

Ejercicio 8

Explico: ¿Por qué se recomienda tomar el jugo de naranja inmediatamente después de ser preparado?

La vitamina C (ácido ascórbico, $C_{6}H_{8}O_{6}$ ) está presente en el jugo de naranja.
Al batir o exprimir la fruta, el jugo queda expuesto al oxígeno del aire ( $O_{2}$ ).
El oxígeno disuelto provoca la reacción de oxidación descrita en el ejercicio 7: la vitamina C se transforma en ácido dehidroascórbico y agua, sustancias que ya no tienen acción vitamínica.
Además, la vitamina C es termolábil: el calor y la luz la degradan con mayor rapidez.
Por eso, cuanto más tiempo permanezca el jugo en contacto con el aire y a temperatura ambiente, menor será su contenido efectivo de vitamina C.

Respuesta orientativa: Porque el oxígeno del aire oxida la vitamina C convirtiéndola en ácido dehidroascórbico ( $2\,C_{6}H_{8}O_{6} + O_{2} \rightarrow 2\,C_{6}H_{6}O_{6} + 2\,H_{2}O$ ), una sustancia sin valor vitamínico; además, la luz y el calor aceleran su degradación, por lo que beberlo de inmediato conserva la mayor cantidad de vitamina C.

Contenido de la página

Página 153 — Actividades de ecuaciones químicas

7. Analizo la siguiente ecuación química: La vitamina C reacciona con el oxígeno, transformándose en ácido dehidroascórbico y agua. A continuación, igualo la ecuación:

$C_{6}H_{8}O_{6} + O_{2} \rightarrow C_{6}H_{6}O_{6} + H_{2}O$

(Espacio de trabajo para igualar la ecuación.)

8. Explico ¿Por qué se recomienda tomar el jugo de naranja inmediatamente después de ser preparado?

(Espacio de trabajo para la explicación.)

Ejemplos resueltos

Verificar que $2\,C_{6}H_{8}O_{6} + O_{2} \rightarrow 2\,C_{6}H_{6}O_{6} + 2\,H_{2}O$ está igualada.

Lado izquierdo: C = $2 \times 6 = 12$ ; H = $2 \times 8 = 16$ ; O = $2 \times 6 + 2 = 14$ . Lado derecho: C = $2 \times 6 = 12$ ; H = $2 \times 6 + 2 \times 2 = 16$ ; O = $2 \times 6 + 2 = 14$ . Ambos lados coinciden, la ecuación está igualada.

Tabla

Elemento	Reactivos (sin igualar)	Productos (sin igualar)	Reactivos (igualada)	Productos (igualada)
C	6	6	12	12
H	8	8	16	16
O	8	7	14	14

Diagrama

flowchart LR
  A[Contar átomos de cada elemento] --> B{¿Cuadran los dos lados?}
  B -->|Sí| C[La ecuación está igualada]
  B -->|No| D[Proponer coeficientes y volver a contar]
  D --> B

Fórmulas y ecuaciones

$2\,C_{6}H_{8}O_{6}$ + $O_{2}$ $\rightarrow$ $2\,C_{6}H_{6}O_{6}$ + $2\,H_{2}O$

$C_{6}H_{8}O_{6}$ + $O_{2}$ $\rightarrow$ $C_{6}H_{6}O_{6}$ + $H_{2}O$

$2\,C_{6}H_{8}O_{6}$ + $O_{2}$ $\rightarrow$ $2\,C_{6}H_{6}O_{6}$ + $2\,H_{2}O$

2 $\times$ 6 = 12 $\$ ; $\text{(C)}$

2 $\times$ 8 = 16 $\$ ; $\text{(H)}$

2 $\times$ 6 + 2 = 14 $\$ ; $\text{(O)}$

Glosario (5)

Igualar una ecuación química: Asignar números (coeficientes) delante de cada fórmula para que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en reactivos y productos.
Vitamina C (ácido ascórbico): Compuesto orgánico de fórmula C6H8O6 presente en cítricos, con acción antioxidante y esencial para la salud.
Ácido dehidroascórbico: Producto de la oxidación de la vitamina C (C6H6O6) que ya no ejerce la función vitamínica.
Conservación de la masa: Principio según el cual en una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen: el número de átomos de cada elemento se conserva.
Oxidación: Reacción en la que una sustancia se combina con oxígeno o pierde electrones; en la vitamina C provoca su pérdida de actividad biológica.

Preguntas para practicar

¿Por qué se recomienda tomar el jugo de naranja inmediatamente después de ser preparado?

Porque el oxígeno del aire oxida la vitamina C del jugo transformándola en ácido dehidroascórbico y agua; al igual que se muestra en el ejercicio 7, esa reacción hace que el jugo pierda rápidamente su contenido de vitamina C, por lo que consumirlo de inmediato conserva su valor nutricional. La luz y el calor también favorecen esta degradación.

Temas y conceptos clave

Igualación de ecuaciones químicasOxidación de compuestos orgánicosAplicación de la química en la vida diariareactivosproductoscoeficientes estequiométricosconservación de la masavitamina C (ácido ascórbico)ácido dehidroascórbicooxidación

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📌 Antes de leer esto

• Lectura de fórmulas químicas con subíndices
• Concepto de reactivo y producto
• Regla del conservación de la masa
• Métodos de igualación de ecuaciones (tanteo, sustitución o de redox)

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Tipos de reacciones químicas (síntesis, oxidación-reducción) y su relación con la conservación de los alimentos

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 317 caracteres

Analizo la siguiente ecuación química: La vitamina C reacciona con el oxígeno, transformándose en ácido dehidroascórbico y agua. A continuación, igualo la ecuación:

C¿H¿O¿+O, — C,H,O, +H,O