Página de introducción

Esta página abre el Tema 1: Compuestos ácidos y básicos del texto de Química. Muestra una ilustración de estudiantes junto a un esquema con fórmulas químicas representativas de los dos grupos de compuestos.

Fórmulas que aparecen en la página

Idea central del tema

• Los ácidos son compuestos que, en disolución acuosa, producen hidrógeno positivo (\text{H}^{+}) como catión característico; su fórmula suele empezar por H.
• Las bases (hidróxidos) son compuestos que, en disolución acuosa, producen hidróxido (\text{OH}^{-}) como anión característico; su fórmula suele terminar en (OH).
• La diferencia estructural clave es: ácido \rightarrow H⁺ liberado; base \rightarrow OH⁻ liberado.
• Cuando un ácido reacciona con una base se forma una sal y agua (reacción de neutralización), por ejemplo:

\text{H}_{2}\text{SO}_{4} + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_{2}\text{SO}_{4} + 2\text{H}_{2}\text{O}

Saberes previos

1. Composición: los ácidos contienen hidrógeno reemplazable unido a un no metal o a un grupo oxácido; las bases (hidróxidos) contienen el catión de un metal del grupo 1A, 2A o 3A unido a OH.
2. Conductividad en agua: ambos son electrolitos, pero generan iones diferentes: \text{H}^{+} los ácidos, \text{OH}^{-} las bases.
3. Propiedades organolépticas: los ácidos presentan sabor agrio y son corrosivos; las bases tienen sabor amargo y sensación jabonosa al tacto.
4. Efecto sobre indicadores: los ácidos vuelven azul de litmus rojo y amarillo el papel de tornasol; las bases lo vuelven azul y dejan en rojo el fenolftaleína (transparente en ácido).
5. Reactividad: al mezclarse se neutralizan mutuamente, formando sal + agua, con liberación de calor.

Respuesta orientativa: un ácido se identifica porque disuelto en agua libera \text{H}^{+} y una base porque libera \text{OH}^{-}; por eso sus fórmulas, propiedades y reacciones son opuestas y complementarias.

1. Ácidos: el ácido acético (\text{CH}_{3}\text{COOH}) del vinagre para conservar alimentos; el ácido cítrico de los cítricos como regulador de acidez; el ácido clorhídrico (\text{HCl}) del jugo gástrico que digiere los alimentos; el ácido sulfúrico en baterías de automóviles y en fertilizantes; el ácido nítrico (\text{HNO}_{3}) en explosivos y fertilizantes nitrogenados.
2. Bases: el hidróxido de sodio (\text{NaOH}) en jabones y detergentes; el carbonato de sodio (sosa) en lavavajillas; el hidróxido de magnesio (\text{Mg(OH)}_{2}) como antiácido estomacal; el hidróxido de calcio (\text{Ca(OH)}_{2}) en la cal y el cemento.
3. Sal: el cloruro de sodio (sal de mesa) como conservador y saborizante; el bicarbonato de sodio como regulador de acidez en alimentos y como antiácido.
4. Neutralización práctica: cuando se toma un antiácido, el \text{Mg(OH)}_{2} neutraliza el exceso de \text{HCl} del estómago: \text{Mg(OH)}_{2} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_{2} + 2\text{H}_{2}\text{O}.

Respuesta orientativa: sí, están por todas partes: desde el vinagre y el jugo gástrico (ácidos) hasta el jabón, los antiácidos y la cal (bases), aplicaciones que aprovechan exactamente la capacidad de estos compuestos para reaccionar entre sí y modificar el pH.