Investigo sobre los ácidos y bases presentes en aspirina, manzana, vinagre y limón, y completo el cuadro (ácido presente, fórmula, importancia).

Aspirina: C_9H_8O_4; Manzana: C_4H_6O_5; Vinagre: CH_3COOH; Limón: C_6H_8O_7

Completar la tabla del trabajo en grupo con 2 ácidos y 2 bases relevantes en la cotidianidad, describiendo su importancia y datos curiosos.

Ácidos: CH_3COOH, C_6H_8O_7; Bases: NaOH, NH_3

Libro de Química 1 BGU

Ministerio de Educación del Ecuador

164/210

Ácidos y bases en productos cotidianos: reto y trabajo colaborativo

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 1° BGU Ecuador 🇪🇨 EC 🗣 Español

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Respuesta rápida

RetO: ácido acetilsalicílico C₉H₈O₄ (aspirina); málico C₄H₆O₅ (manzana); acético CH₃COOH (vinagre); cítrico C₆H₈O₇ (limón). Grupo: ácidos acético y cítrico; bases NaOH y NH₃. Metacognición: se responde con reflexión personal sobre ácidos y bases cotidianos.

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 5 min lectura

Solución — Página 164

Quimica 1° · 2024

Ejercicio 1

(RETO)

Investigo los ácidos presentes en cada producto y completo el cuadro:

Productos	Ácidos presentes	Fórmula	Importancia
Aspirina	Ácido acetilsalicílico	$\mathrm{C_9H_8O_4}$ (o $\mathrm{HC_9H_7O_4}$ )	Analgésico, antitérmico y antiinflamatorio: reduce el dolor y la fiebre
Manzana	Ácido málico (también ácido tartárico)	$\mathrm{C_4H_6O_5}$	Da el sabor ácido de la fruta; es antioxidante y se usa en alimentos y bebidas
Vinagre	Ácido acético (ácido etanóico)	$\mathrm{CH_3COOH}$	Conservante y saborizante de alimentos; desinfectante doméstico
Limón	Ácido cítrico	$\mathrm{C_6H_8O_7}$	Da el sabor característico; conservante natural, antioxidante y limpia superficies

Ejercicio 1

1 Verificación del llenado

En la aspirina el principio activo es el ácido acetilsalicílico, un ácido orgánico débil de fórmula $\mathrm{C_9H_8O_4}$ .
En la manzana el ácido dominante es el ácido málico, $\mathrm{C_4H_6O_5}$ .
El vinagre es una solución diluida de ácido acético, $\mathrm{CH_3COOH}$ , típicamente al $3$ - $5\,\%$ en masa.
El limón concentra ácido cítrico, $\mathrm{C_6H_8O_7}$ , un triácido orgánico.

Respuesta

cuadro completo con los ácidos acetilsalicílico, málico, acético y cítrico y sus fórmulas.

Ejercicio 2

(Trabajo en grupo)

Completo la tabla con 2 ácidos y 2 bases de la cotidianidad:

	Ácido 1: acético	Ácido 2: cítrico	Base 1: hidróxido de sodio	Base 2: amoníaco
Importancia	Conservante del vinagre y de encurtidos; limpia y desinfecta hogares	Conservante y regulador de acidez en bebidas y alimentos	Detergente y jabón: elimina grasa mediante saponificación	Limpiador de vidrios y desengrasador; producción de fertilizantes
Datos curiosos	$\mathrm{CH_3COOH}$ ; su solución al $5\,\%$ es el vinagre de mesa	$\mathrm{C_6H_8O_7}$ ; es el ácido orgánico natural más abundante en frutas cítricas	$\mathrm{NaOH}$ ; es altamente corrosivo («soda cáustica»)	$\mathrm{NH_3}$ ; su solución acuosa es un ácido de Brønsted–Lowry (donador de $\mathrm{H^+}$ )

Respuesta

tabla con ácidos acético y cítrico, y bases $\mathrm{NaOH}$ y $\mathrm{NH_3}$ , con su importancia y datos curiosos.

Ejercicio 3

Presentamos la tabla con la información recabada y contrastamos con los productos de otros equipos.

Respuesta orientativa: al contrastar, cada equipo confirma que los ácidos orgánicos (acético, cítrico, málico, acetilsalicílico) aparecen en alimentos y medicamentos, mientras que las bases como el hidróxido de sodio y el amoníaco se hallan en productos de limpieza; la diferencia clave es que los ácidos donan protones ( $\mathrm{H^+}$ ) y las bases los aceptan o aportan $\mathrm{OH^-}$ .

Ejercicio 4

Participamos en un diálogo en el aula con base en este tema.

Respuesta orientativa: en el diálogo conviene explicar por qué un antiácido (hidróxido de magnesio, $\mathrm{Mg(OH)_2}$ ) neutraliza el exceso de ácido clorhídrico del estómago: $\mathrm{Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O}$ , una reacción de neutralización ácido–base.

Metacognición

Respondo individualmente y luego comparto en plenaria:

¿Qué he aprendido?

Aprendí que productos comunes como la aspirina, la manzana, el vinagre y el limón contienen ácidos orgánicos identificables por su fórmula ( $\mathrm{C_9H_8O_4}$ , $\mathrm{C_4H_6O_5}$ , $\mathrm{CH_3COOH}$ , $\mathrm{C_6H_8O_7}$ ) y que las bases presentes en la cotidianidad son, sobre todo, hidróxidos como el $\mathrm{NaOH}$ y compuestos como el $\mathrm{NH_3}$ .

¿Cómo lo he aprendido?

Investiguando fuentes bibliográficas y digitales, comparando las fórmulas de los ácidos y trabajando colaborativamente en equipo para organizar la información en cuadros.

¿Para qué me ha servido?

Me sirve para reconocer qué sustancias ácidas o básicas consumo o uso a diario, comprender por qué tienen esas funciones (conservar, limpiar, aliviar el dolor) y manejar con seguridad productos corrosivos como la soda cáustica.

¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?

Al leer las etiquetas de alimentos y medicamentos, al seleccionar productos de limpieza, al interpretar el pH de suelos y aguas, y al estudiar reacciones de neutralización en cursos posteriores de química.

Respuesta

cuadro del reto completo, tabla del trabajo en grupo con 2 ácidos y 2 bases, y respuestas individuales a las cuatro preguntas de metacognición.

Contenido de la página

RETO

Investigo sobre los ácidos y bases que se encuentran presentes en las siguientes sustancias y completo el cuadro a continuación:

Productos	Ácidos presentes	Fórmula	Importancia
Aspirina
Manzana
Vinagre
Limón

ACTIVIDAD PARA TRABAJO EN GRUPO

Me reúno en equipos de trabajo y completamos la tabla con 2 ejemplos de ácidos y dos bases relevantes en la cotidianidad. Describimos su importancia y datos curiosos sobre estos compuestos.

	Ácido:	Ácido:	Base:	Base:
Importancia
Datos curiosos

Presentamos la tabla con la información recabada y contrastamos con los productos elaborados por otros equipos.
Participamos en un diálogo que se desarrollará en el aula con base en este tema.

METACOGNICIÓN

Escalera de preguntas:

¿Qué he aprendido?
¿Cómo lo he aprendido?
¿Para qué me ha servido?
¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?

Respondo estas preguntas de manera individual y luego las comparto en una plenaria para establecer un diálogo acerca del aprendizaje desarrollado en la sección.

Texto de Química — página 163.

Ejemplos resueltos

Identificar el ácido presente en el vinagre de mesa.

El vinagre es una solución acuosa diluida (3–5 % en masa) de ácido acético, de fórmula $\mathrm{CH_3COOH}$ . Al disociarse en agua dona un protón: $\mathrm{CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+}$ , lo que le confiere su carácter ácido y su sabor característico.

Tablas (2)

Productos	Ácidos presentes	Fórmula	Importancia
Aspirina	Ácido acetilsalicílico	$\mathrm{C_9H_8O_4}$	Analgésico y antiinflamatorio
Manzana	Ácido málico	$\mathrm{C_4H_6O_5}$	Sabor ácido; antioxidante
Vinagre	Ácido acético	$\mathrm{CH_3COOH}$	Conservante y limpiador
Limón	Ácido cítrico	$\mathrm{C_6H_8O_7}$	Conservante y saborizante

	Ácido 1: acético	Ácido 2: cítrico	Base 1: NaOH	Base 2: NH₃
Importancia	Conservante y limpieza	Regulador de acidez	Detergente y jabón	Limpiador de vidrios
Datos curiosos	Solución = vinagre (3–5 %)	Ácido orgánico más abundante en frutas	Altamente corrosivo	Acepta protones en agua

Diagrama

flowchart TD
    A[Ácidos cotidianos] --> B[Aspirina: acetilsalicílico C9H8O4]
    A --> C[Manzana: málico C4H6O5]
    A --> D[Vinagre: acético CH3COOH]
    A --> E[Limón: cítrico C6H8O7]
    F[Bases cotidianas] --> G[Detergente: NaOH]
    F --> H[Limpiador: NH3]
    B --> I[Medicamentos]
    C --> J[Alimentos]
    D --> K[Conservantes y limpieza]
    E --> L[Conservantes y bebidas]
    G --> M[Productos de limpieza]
    H --> N[Desengrasantes y fertilizantes]

Fórmulas y ecuaciones

$\mathrm{CH_3COOH}$ $\text{ (ácido acético)}$

$\mathrm{C_6H_8O_7}$ $\text{ (ácido cítrico)}$

$\mathrm{NaOH}$ $\text{ (hidróxido de sodio)}$

$\mathrm{NH_3}$ $\text{ (amoníaco)}$

$\mathrm{C_9H_8O_4}$

$\mathrm{C_4H_6O_5}$

$\mathrm{CH_3COOH}$

$\mathrm{C_6H_8O_7}$

$\mathrm{NaOH}$

$\mathrm{NH_3}$

$\mathrm{Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O}$

Glosario (5)

Ácido orgánico: Compuesto que contiene el grupo carboxilo (-COOH) y que puede donar protones en solución acuosa, como el ácido acético o el cítrico.
Base (en sentido de Brønsted–Lowry): Sustancia capaz de aceptar protones ($H^+$), como el amoníaco o el hidróxido de sodio.
Neutralización: Reacción entre un ácido y una base que produce una sal y agua.
Metacognición: Conciencia y control del propio proceso de aprendizaje: saber qué se aprendió, cómo y para qué sirve.
Conservante: Sustancia que retrasa la descomposición de los alimentos, como el ácido acético o el cítrico.

Preguntas para practicar

¿Qué he aprendido?

Aprendí que productos cotidianos como la aspirina, la manzana, el vinagre y el limón contienen ácidos orgánicos específicos (acetilsalicílico, málico, acético y cítrico) y que las bases habituales son el hidróxido de sodio y el amoníaco.

¿Cómo lo he aprendido?

Investigando en fuentes bibliográficas y digitales, organizando la información en cuadros y comparándola con la de mis compañeros de equipo.

¿Para qué me ha servido?

Para reconocer qué ácidos y bases consumo o uso a diario, entender sus funciones (conservar, limpiar, aliviar el dolor) y manipular con seguridad productos corrosivos como la soda cáustica.

¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?

Al leer etiquetas de alimentos y medicamentos, al elegir productos de limpieza, al interpretar el pH de suelos y aguas y al estudiar reacciones de neutralización.

Temas y conceptos clave

Ácidos presentes en productos cotidianosFórmulas de ácidos orgánicosBases de uso domésticoTrabajo colaborativo y contraste de informaciónMetacogniciónácido acetilsalicílicoácido málicoácido acéticoácido cítricohidróxido de sodioamoníaconeutralizacióndonador de protones

Fuentes y referencias

Libro de Química BGU 1 (Ecuador, 2024), Texto de Química, página 163

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Preguntas que la gente también hace

¿Qué ácidos contienen la aspirina, la manzana, el vinagre y el limón?

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¿Cuáles son dos bases comunes presentes en productos de limpieza?

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¿Para qué sirve la metacognición en el aprendizaje de la química?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Concepto de ácido y base (teoría de Brønsted–Lowry o Arrhenius)
• Nomenclatura y fórmulas químicas de compuestos orgánicos
• Idea de reacción de neutralización

Siguiente tema sugerido

Escala de pH y medición de la acidez en alimentos y productos de limpieza

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E) nero )

Investigo sobre los dcidos y bases que se encuentran presentes en las siguientes sustancias y completo el cuadro a continuación:

Productos Ácidos presentes Fórmula Importancia Aspirina Manzana Vinagre Limón @ activipap PARA TRABAJO EN GRUPO )

Me reúno en equipos de trabajo y completamos la tabla con 2 ejemplos de ácidos y dos bases relevantes en la cotidianidad. Describimos su importancia y datos curiosos sobre estos compuestos.

Ácido: Ácido: Base: Base:

Importancia

Datos curiosos

Presentamos la tabla con la información recabada y contrastamos con los productos elaborados por otros equipos.
Participamos en un diálogo que se desarrollará en el aula con base en este tema.

(@ / METACOGNICIÓN )

Respondo estas preguntas de manera individual y luego las comparto en una ¿Para qué me ha servido? plenaria para establecer un diálogo

acerca del aprendizaje desarrollado en ¿Cómo lo he aprendido? la sección.

¿En qué otras ocasiones puedo usarlo?

¿Qué he aprendido?

Texto de Química | 4163

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