Funciones químicas inorgánicas: metales y no metales con O e H

1. Un metal reacciona con el oxígeno y cede electrones al oxígeno: el metal se oxida y el oxígeno se reduce.
2. El compuesto resultante es un óxido metálico, también llamado óxido básico o óxido básico simple.
3. Presenta carácter básico: en disolución acuosa forma bases (hidróxidos).
4. Ejemplo: 2\,\text{Na} + \tfrac{1}{2}\,\text{O}_{2} \rightarrow \text{Na}_{2}\text{O} y \text{Na}_{2}\text{O} + \text{H}_{2}\text{O} \rightarrow 2\,\text{NaOH}.

1. Un metal y el hidrógeno forman un compuesto iónico: el metal aporta cationes \text{M}^{n+} y el hidrógeno aporta aniones \text{H}^{-}.
2. El compuesto resultante se clasifica como hidruro metálico (hidruro iónico).
3. Reaccionan con el agua liberando hidrógeno gaseoso: \text{NaH} + \text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{NaOH} + \text{H}_{2}\uparrow.
4. Ejemplo: 2\,\text{Ca} + \text{H}_{2} \rightarrow \text{CaH}_{2}.

1. Un no metal comparte electrones con el oxígeno; el compuesto se forma en proporciones definidas.
2. El producto es un óxido no metálico, llamado óxido ácido o anhídrido.
3. En contacto con el agua forma un ácido: \text{SO}_{3} + \text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{H}_{2}\text{SO}_{4}.
4. Ejemplos: \text{CO}_{2} (anhídrido carbónico), \text{SO}_{2}, \text{SO}_{3}, \text{P}_{4}\text{O}_{10}.

1. El no metal y el hidrógeno se enlazan por covalencia formando un compuesto molecular.
2. El producto es un hidruro no metálico; en disolución acuosa se comporta como ácido.
3. Ejemplo: \text{HCl} + \text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{H}_{3}\text{O}^{+} + \text{Cl}^{-}.
4. Otros ejemplos: \text{HF}, \text{H}_{2}\text{S}, \text{H}_{2}\text{O}.

Organizador gráfico completado

flowchart TB
    M["<b>METAL</b>"]
    M --> OX1["OXÍGENO"]
    M --> H1["HIDRÓGENO"]
    OX1 --> R1["<b>ÓXIDO METÁLICO</b> (óxido básico)<br/>Carácter básico: forma bases<br/>Ej.: $Na_2O$, $CaO$, $Fe_2O_3$"]
    H1 --> R2["<b>HIDRURO METÁLICO</b> (iónico)<br/>Ej.: $NaH$, $CaH_2$, $LiH$<br/>Con agua libera $H_2$"]
    NM["<b>NO METAL</b>"]
    NM --> OX2["OXÍGENO"]
    NM --> H2["HIDRÓGENO"]
    OX2 --> R3["<b>ÓXIDO NO METÁLICO</b> (óxido ácido / anhidrido)<br/>Con agua forma ácidos<br/>Ej.: $CO_2$, $SO_3$, $N_2O_5$"]
    H2 --> R4["<b>HIDRURO NO METÁLICO</b> (ácido)<br/>Carácter ácido en agua<br/>Ej.: $HCl$, $HF$, $H_2S$"]

¿Sabías qué?

Los compuestos químicos se forman por la combinación de dos o más elementos en proporciones definidas mediante enlaces químicos. En los óxidos e hidruros metálicos predomina el enlace iónico, mientras que en los óxidos y hidruros no metálicos predomina el enlace covalente; de ahí su distinto comportamiento químico (básico frente a ácido).